五年中考荟萃中考科学 专题17 化学反应的应用试题Word文档下载推荐.docx

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（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为________。

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

解析　

（1）铁元素显＋2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：

（＋2）＋2x＝0，则x＝－1价；

（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x

480320

x10g

＝

　x＝15g

黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为

100%＝50%。

答案　

（1）－1　

（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%

4．（2015·

浙江衢州，35，7分）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原溶质质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学

小柯

小江

小龙

操作

各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液

滴入无色酚酞试液

加入足量的？

加入足量的BaCl2溶液

现象

变红色

产生气泡

产生白色沉淀

结论

没变质

变质

（1）小江加入的“？

”是________。

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是__________________________。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为1.97g。

已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

解析　

（1）氢氧化钠溶液已变质，变质后的溶液中含有碳酸根离子，故加入盐酸会有气泡产生；

（2）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钠和水，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无法得出结论；

（3）设碳酸钠的质量为x

106197

x1.97g

　x＝1.06g

因此碳酸钠的质量分数为：

100%＝10.6%

答：

该待测溶液中变质生成碳酸钠的质量分数为10.6%。

答案　

（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸

（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞试液变红色，或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色

（3）方法一

解：

设该溶液中碳酸钠的质量为x。

该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。

方法二

设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，

　x＝10.6%

5．（2015·

浙江杭州，36，6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理。

（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量________。

A．倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCl的质量分数

（2）经测定池塘水中共有0.365tHCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量H：

1　O：

16　Cl：

35.5　Ca：

40）

解析　

（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数，通过SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，即可计算生成氯化氢的质量；

（2）设需要熟石灰的质量为x，

7473

x0.365t

　x＝0.37t

答案　

（1）A　

（2）0.37t

6．★（2015·

天津，26，7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定溶质的质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质的质量分数。

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

解析　生成二氧化碳的质量为100g＋100g－195.6g＝4.4g。

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z

1069814244

xyz4.4g

x＝10.6g

y＝9.8g

z＝14.2g

（1）加入的硫酸溶液的溶质的质量分数：

100%＝9.8%

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为

100%＝88.3%

答案　加入的硫酸溶液的溶质的质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

B组　2014～2011年全国中考题组

1．（2014·

浙江金华，15，3分）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下，从图示获得的下列信息错误的是（　　）

A．该图已表示出质量守恒定律

B．反应前后共有4种分子

C．甲和丁中同种元素化合价不相等

D．乙和丙中所含原子种类相同

解析　由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：

2NO2＋4CO

4CO2＋N2。

该反应符合质量守恒定律，但不能表示出质量守恒定律，A错误；

反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，B正确；

甲是二氧化氮，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价为＋4价，氮气中氮元素的化合价为零，C正确；

乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，D正确。

2．（2014·

浙江台州，4，4分）银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式为（　　）

A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2

解析　根据质量守恒定律，由4Ag＋2H2S＋O2═2X＋2H2O可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S。

答案　C

3．（2013·

浙江金华，5，3分）如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。

下列对图示模型理解正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．反应物和生成物中共含有三种元素

D．参加反应的两种物质分子个数之比为1∶1

解析　由图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，A正确；

单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，B错误；

由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素，C错误；

由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D错误。

4．（2013·

浙江宁波，13，4分）汽车尾气是大气污染的主要来源之一。

2012年起，我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则（　　）

A．此反应属于置换反应

B．丁物质由两种元素组成

C．乙和丙由相同的元素组成

D．反应前后共有三种分子

解析　由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是2NO2＋4CO

由此可知：

该反应不属于置换反应，A错误；

丁是氮气，由一种元素组成，B错误；

乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素组成，C正确；

反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，D错误。

二、填空题

5．（2013·

浙江湖州，28，4分）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。

用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。

（1）用化学方程式表示左瑞下降的原因：

________________________________。

（2）将玻璃棒连同细绳取下，把铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒________（选填“能”或“不能”）再次保持水平。

解析　

（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；

（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和参加反应的氧元素的质量。

所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向右端。

答案　

（1）2Cu＋O2

2CuO　

（2）不能

6．（2012·

浙江湖州，27，3分）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。

（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型。

解析　

（1）化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。

电解水是水分子分裂成为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子；

每两个氢原子构成一个氢分子，图示参加反应的是两个水分子，生成的是两个氢分子和1个氧分子；

（2）在甲烷中碳、氧两种元素的质量比为12∶（1×

4）＝3∶1，所以在丙图示中，氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4，据此绘图即可。

答案　

（1）B　

（2）如图

三、实验探究题

7．（2012·

浙江衢州，26，6分）某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

（1）实验一：

把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。

（2）实验二：

将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：

_______________。

解析　蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气。

在图一中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。

图三中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。

因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。

答案　

（1）密闭（或封闭、不漏气）

（2）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：

实验一：

m（蜡烛）＋m（氧气）＝m（剩余蜡烛）＋m（二氧化碳和水）；

m（蜡烛）>

m（剩余蜡烛）。

电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。

实验二：

m（蜡烛）＋m（氧气）＋m（装置）＝m（剩余蜡烛）＋m（二氧化碳和水）＋m（装置）；

m（蜡烛）＋m（装置）<

m（剩余蜡烛）＋m（二氧化碳和水）＋m（装置）。

电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大

8．（2012·

浙江义乌，32，4分）如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。

本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等，来验证质量守恒定律。

已知：

氧化汞分解的反应方程式：

2HgO

2Hg＋O2↑。

（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中A、B、C哪个旋钮？

________。

（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？

A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解

B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体

C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响

解析　

（1）由装置中各旋钮的作用可知，能调整试管的倾斜度的旋钮是B；

（2）由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气的溶解，A正确；

当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，B错误；

氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响，故C正确。

答案　

（1）B　

（2）AC

四、分析计算题

9．（2014·

浙江宁波，35，10分）

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。

小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。

当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。

溶于水的气体忽略不计，则

（1）废液恰好处理完毕时。

溶液的pH为________。

（2）图中m＝________g。

（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

解析　

（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时，溶液为中性，pH为7；

（2）根据质量守恒定律10.22g＋m－0.22g＝20g；

m＝10g；

（3）[解法一]

参加反应硫酸的质量为10g×

19.6%＝1.96g。

设生成0.22g二氧化碳需要硫酸的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y

x＝0.49g

y＝0.71g

与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：

1.96g－0.49g＝1.47g。

设1.47g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z

98142

1.47gz

z＝2.13g

所得溶液中溶质的质量分数为：

100%＝14.2%。

废液处理完毕时，所得溶液的溶质的质量分数是14.2%。

[解法二]

参加反应的硫酸的质量为：

10g×

设生成硫酸钠的质量为x

x＝2.84g

所得溶液中溶质的质量分数是：

答案　

（1）7　

（2）10　（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液中溶质的质量分数是14.2%

10．（2014·

浙江嘉兴，37，9分）某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。

疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

请回答下列有关问题：

成分：

氢氧化钠固体、铝粉

净含量：

200g（含铝粉54g）

保存方法：

密封

适用范围：

毛发、残渣等淤积物

（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________________。

（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。

先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：

（计算结果保留1位小数）

①生成氢气的体积（ρ氢气＝0.09g/L）。

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

解　

（1）能和水反应而变质；

（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y

x＝6g

y＝80g

生成氢气的体积为：

＝66.7L。

反应后剩余的氢氧化钠质量为：

200g－54g－80g＝66g

反应后溶液的质量为：

206g＋200g－6g＝400g

反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：

100%＝16.5%

生成氢气的体积是66.7L，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5%。

答案　

（1）能和水反应而变质　

（2）66.7L　②16.5%

11．（2013·

浙江义乌，36，4分）适当增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

如果用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向某蔬菜大棚中补充66gCO2，需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸多少克？

解析　根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量，可求得质量分数为7.3%的稀盐酸的质量。

答案　解：

设需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x

7344

7.3%x66g

x＝1500g

需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为1500g。

12．（2012·

浙江温州，35，9分）

为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质的质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。

每2min读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18min数据如下表。

（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）

时间（min）

2

4

6

8

10

12

14

16

18

大理石

碎屑生

成的CO2质量（g）

1.45

1.75

1.98

2.18

2.30

2.36

2.40

块状大

理石生

0.45

0.80

1.10

1.36

1.60

1.81

2.11

2.20

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？

_________________________________________________________________。

（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？

简要说明判断的理由：

_____________________________________________。

（3）当反应进行到18min时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？

（写出计算过程）

解析　

（1）因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；

（2）大理石碎屑与盐酸反应到14min，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生2.4g二氧化碳。

查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g。

答案　

（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）　

（2）2.40g　查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g

（3）解：

18min时块状大理石生成CO2的质量为2.2g。

设此时块状大理石中发生反应的CaCO3的质量为x

x＝5g

块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。