五年中考荟萃中考科学 专题17 化学反应的应用试题Word文档下载推荐.docx

1、（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为_。（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。解析（1）铁元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（2）2x0，则x1价；（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x 480 320 x 10 gx15 g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为100%50%。答案（1）1（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%4（2015浙江衢州，35，7分）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原溶质质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测

2、溶液滴入无色酚酞试液加入足量的？加入足量的BaCl2溶液现象变红色产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质（1）小江加入的“？”是_。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_。（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为1.97 g。已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。解析（1）氢氧化钠溶液已变质，变质后的溶液中含有碳酸根离子，故加入盐酸会有气泡产生；（2）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钠和水，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无法得出结论；（3）设碳酸钠的质量为x 106 197 x 1.97 gx1

3、.06 g因此碳酸钠的质量分数为：100%10.6%答：该待测溶液中变质生成碳酸钠的质量分数为10.6%。答案（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞试液变红色，或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色（3）方法一解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。方法二设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，x10.6%5（2015浙江杭州，36，6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl43H2O=H2SiO34HCl，某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca

4、（OH）2做了有效处理。（1）已知H4SiO4不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_。A倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数B池塘水的pHC池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365 t HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量H：1O：16Cl：35.5Ca：40）解析（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数，通过SiCl43H2O=H2SiO34HCl，即可计算生成氯化氢的质量；（2）设需要熟石灰的质量为x，

5、 74 73 x 0.365 tx0.37 t答案（1）A（2）0.37 t6（2015天津，26，7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定溶质的质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质的质量分数。（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。解析生成二氧化碳的质量为100 g100 g195.6 g4.4 g。设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z 10

6、6 98 142 44 x y z 4.4 gx10.6gy9.8 gz14.2 g（1）加入的硫酸溶液的溶质的质量分数：100%9.8%（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%答案加入的硫酸溶液的溶质的质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。B组20142011年全国中考题组1（2014浙江金华，15，3分）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下，从图示获得的下列信息错误的是 （）A该图已表示出质量守恒定律B反应前后共有4种分子C甲和丁中同种元素化合价不相等D乙和丙中所含原子种类相同解析由反应的微观示

7、意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO24CO4CO2N2。该反应符合质量守恒定律，但不能表示出质量守恒定律，A错误；反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，B正确；甲是二氧化氮，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价为4价，氮气中氮元素的化合价为零，C正确；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，D正确。2（2014浙江台州，4，4分）银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag2H2SO2=2X2H2O，则X的化学式为 （）AAg

8、S BAg2O CAg2S DAg2O2解析根据质量守恒定律，由4Ag2H2SO22X2H2O可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S。答案C3（2013浙江金华，5，3分）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是 （）A该反应属于化合反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应物和生成物中共含有三种元素D参加反应的两种物质分子个数之比为11解析由图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，A正确；单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，B

9、错误；由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素，C错误；由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为13，D错误。4（2013浙江宁波，13，4分）汽车尾气是大气污染的主要来源之一。2012年起，我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。则 （）A此反应属于置换反应B丁物质由两种元素组成C乙和丙由相同的元素组成D反应前后共有三种分子解析由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是2NO24CO由此可

10、知：该反应不属于置换反应，A错误；丁是氮气，由一种元素组成，B错误；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素组成，C正确；反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，D错误。二、填空题5（2013浙江湖州，28，4分）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示左瑞下降的原因：_。（2）将玻璃棒连同细绳取下，把铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒_（选填“能”或“不能”）再次保持水平。解析（1）铜是红色固体，加热后与

11、氧气反应生成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和参加反应的氧元素的质量。所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向右端。答案（1）2CuO22CuO（2）不能6（2012浙江湖州，27，3分）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了_。（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型。解析（1）化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。电解

12、水是水分子分裂成为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子；每两个氢原子构成一个氢分子，图示参加反应的是两个水分子，生成的是两个氢分子和1个氧分子；（2）在甲烷中碳、氧两种元素的质量比为12（14）31，所以在丙图示中，氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4，据此绘图即可。答案（1）B（2）如图三、实验探究题7（2012浙江衢州，26，6分）某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现

13、电子秤的示数变大了。请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_容器内进行。（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_。解析蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气。在图一中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图三中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。答案（1）密闭（或封闭、不漏气）（2）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：实验一：m（蜡烛）m（氧气）m（剩余蜡烛）m（

14、二氧化碳和水）；m（蜡烛）m（剩余蜡烛）。电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二：m（蜡烛）m（氧气）m（装置）m（剩余蜡烛）m（二氧化碳和水）m（装置）；m（蜡烛）m（装置）m（剩余蜡烛）m（二氧化碳和水）m（装置）。电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大8（2012浙江义乌，32，4分）如图是八年级下册研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置。本实验通过测定氧化汞分

15、解前后反应物和生成物的质量是否相等，来验证质量守恒定律。已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2HgO2。（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？_。（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？A在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解B塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响解析（1）由装置中各旋钮的作用可知，能调整试管的倾斜度的旋钮是B；（2）由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气的溶解，A正确；当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少

16、了，不符合质量守恒定律，B错误；氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响，故C正确。答案（1）B（2）AC四、分析计算题9（2014浙江宁波，35，10分）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22 g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20 g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为_。（2）图中m_ g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质

17、量分数是多少？解析（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时，溶液为中性，pH为7；（2）根据质量守恒定律10.22 gm0.22 g20 g；m10 g；（3）解法一参加反应硫酸的质量为10 g19.6%1.96 g。设生成0.22 g二氧化碳需要硫酸的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为yx0.49 gy0.71 g与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96 g0.49 g1.47 g。设1.47 g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z98 1421.47 g zz2.13 g所得溶液中溶质的质量分数为：100%14.2%。废液处理完毕时，所得溶液的溶质的质量分数是14.2%。

18、解法二参加反应的硫酸的质量为：10g设生成硫酸钠的质量为xx2.84 g所得溶液中溶质的质量分数是：答案（1）7（2）10（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液中溶质的质量分数是14.2%10（2014浙江嘉兴，37，9分）某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。请回答下列有关问题：成分：氢氧化钠固体、铝粉净含量：200 g（含铝粉54 g）保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因

19、是_。（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206 g水，再加入本品200 g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）生成氢气的体积（氢气0.09 g/L）。反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。解（1）能和水反应而变质；（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yx6 gy80 g生成氢气的体积为：66.7 L。反应后剩余的氢氧化钠质量为：200 g54 g80 g66 g反应后溶液的质量为：206 g200 g6 g400 g反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：100%16.5%生成氢气的体积是66.7 L，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5

20、%。答案（1）能和水反应而变质（2）66.7 L16.5%11（2013浙江义乌，36，4分）适当增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。如果用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向某蔬菜大棚中补充66 g CO2，需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸多少克？解析根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量，可求得质量分数为7.3%的稀盐酸的质量。答案解：设需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x73 447.3%x 66 gx1 500 g需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为1 500 g。12（2012浙江温州，35，9分）为研究影响化学反

21、应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6 g，分别与足量的、溶质的质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2 min读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 min数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2）时间（min）24681012141618大理石碎屑生成的CO2质量（g）1.4 51.751.982.182.302.362.40块状大理石生0.450.801.101.361.601.812.112.20 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反

22、应结束？_。（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由： _。（3）当反应进行到18 min时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）解析（1）因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；（2）大理石碎屑与盐酸反应到14 min，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生2.4 g二氧化碳。查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40 g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40 g。答案（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）（2）2.40 g查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40 g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40 g（3）解：18 min时块状大理石生成CO2的质量为2.2 g。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3的质量为xx5 g块状大理石中有5 g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。