最新黑龙江省哈三中高三上学期第一次测试化学试题及Word格式.docx
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Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
5．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）==2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．降低体系温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·
L－1·
s－1，则6s末NO的浓度为
A．1.2mol·
L－1B．大于1.2mol·
L－1
C．小于1.2mol·
L－1D．不能确定
7．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）
的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
8．反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<
0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）==CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）==SO2（g）△H3S（g）＋O2（g）==SO2（g）△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）△H52H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s）△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
10．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0mol·
L-1<
c1<
0.14mol·
L-1
二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
11.可逆反应：
A（g）
B（g），其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）
A．该反应的ΔH=Ea（正）－Ea（逆）
B．该反应的Ea（正）=E3－E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B（g）
A（g）的ΔH=E2－E1
12．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H＞0
C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2
CO
V%
13．COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）ΔH>
0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
①②③④
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
14．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·
mol－1、463kJ·
mol－1和495kJ·
下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝－485kJ·
B．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋485kJ·
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋485kJ·
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－485kJ·
15．FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：
Fe3+（aq）＋SCN-（aq）
Fe（SCN）2+（aq）。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为
Fe3＋（aq）＋SCN—（aq）
Fe（SCN）2＋（aq） ΔH＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大
16．对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）;
ΔH＞0，下列图像正确的是
D
17．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：
2H++2e-=H2↑
D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转
18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·
min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
19．已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；
ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A．1:
3B．2:
3C．3:
2D．3:
1
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×
10－9（mol·
L－1）3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题
21．（共8分）
（1）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：
（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：
22．（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
MnO2
时间
H2O2
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是。
（2）如何检验该套装置的气密性。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：
“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。
（提示：
H2O2的密度可认为近似相等）。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·
L-1CH3COOH溶
液与100mL0.55mol·
L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。
已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是
150.5J·
℃-1生成溶液的比热容为4.184J·
g-1·
℃-1，溶液的密度均近似
为1g·
mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·
mol-1，则请你分
析在
（1）中测得的实验值偏差可能的原因。
（3）实验中NaOH过量的目的是。
23．（14分）（Ⅰ）如图所示：
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
请写出正极反应式。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，
则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为。
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的_____（填“正”或“负”）极相连，氢气从_____（填“A、B、C或D”）口导出。
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。
24．（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。
若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：
N2+3H2
2NH3。
该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；
该温度下平衡常数K=；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）==NH2CO2NH4（s）△H=—l59.5kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·
③H2O
（1）==H2O（g）△H=+44.0kJ·
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。
（分压=总压×
物质的量分数）
哈三中2014-2018学年度高三第一次测试
化学答案
2
3
4
6
7
8
9
B
D
A
C
11
12
13
14
16
17
18
19
21、（每空2分）答案：
（1）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=-1294.8kJ/mol
（2）C2H2+14OH—-10e-=2CO32-+8H2O
（3）Ag++e-=Ag
（4）Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
22、
（Ⅰ）
（1）分液漏斗1分
（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。
2分
（3）加快1分
（4）0.31分
（5）不正确1分
H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%―→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多2分
（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol2分
（7）①量热计的保温瓶绝热效果不好；
②酸碱溶液混合不迅速；
③温度计不够精确等2分
（8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。
2分
23、
（1）吸氧（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
（2）负（2分）2Cl-+2H2O
Cl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）
（3）正C（2分）
（4）阴离子（2分）
（5）56g（2分）
24、
（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O3分
（2）BCE3分
（3）0.01mol/（L.min）2分2.37（mol/L）-22分
（4）2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=—87.0kJ·
mol-12分
2a/3＜P[H2O（g）]≤a2分
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