C2H5SH>C2H5OH
5．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是
A．这两种分子均包含四个手性碳原子
B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4
D．“AND”和“EST”化学性质相同
6．下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
B．测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：
加人适量的过氧化氢水溶液
7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
ABCD
A
B
C
D
E
8．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：
AB32－、A2B42－
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种
9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－
10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：
N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I—浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍
11．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点，a>12.5，且有
c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍
13．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为
A．等于42gB．大于42g
C．小于40gD．等于40g
14．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－”，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：
C3H8+5O2－→3CO2+4H2O
C．电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：
C3H8-2e－+10O2－=3CO2+4H2O
15．某学生用NaHCO，和KHCO，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
二、（本题共3小题，共25分）
16．（5分）将一铅片插入PbCl2：
溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。
在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是极，其半电池反应为铂电极是极，其半电池反应为，总的电池反应为（用离子方程式表示）。
17．（11分）目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。
据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成1,2—二溴乙烷。
反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。
合成步骤如下：
在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0mL的无水乙醇和焦磷酸（由两分子磷酸在250℃-280℃脱去—分子水制得）配成的混合溶液，加热到180-190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129-133℃的组分即得到产物1,2—二溴乙烷。
（1）根据实验步骤，写出合成1,2—二溴乙烷的反应方程式：
。
（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：
。
（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是、。
（4）乙烯与溴反应时，应根据现象，确定反应终点。
（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。
则1,2—二溴乙烷的产率为。
18．（9分）向Cu（NH3）4SO4舶水溶液通入SO2：
至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q（化学式NH4CuSO3）。
将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。
（1）写出生成Q的化学方程式：
；
（2）Q晶体中呈正四面体的原子团是：
，Q中（填“有”或“没有”）未成对电子；
（3）溶液C的颜色是色的；金属单质A是色的，其重要用途之一是；
（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：
；
三、（本题共3小题，共28分）
19．（8分）2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。
苏丹红常见有I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，国际癌症研究机构（1APC）将其归类为三级致癌物。
由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆晶等的染色剂，严重危害人们健康。
因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。
苏丹红I号的分子结构如图1所示。
图1苏丹红I号的分子结构图2修饰后的分子结构
（1）苏丹红1分子中的氮原子杂化类型是，其分子中所有原于是否有可能在同一平面（填“是”或“否”），画出它的两个顺反异构体的结构简式：
、
（2）苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会（填“增大”或“减小”），熔点（填“升高”
或“降低”），原因是。
20．（11分）Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。
这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。
制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。
盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；阴离子为SbCl6－。
钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。
Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。
（1）与Tetraazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义，其化学式为。
（2）已知SbCl6－的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl6－的立体构型为SbCl6－；B的阴离子的立体构型可能为 ；
（3）B与KNO3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。
请写出可能发生反应的化学方程式：
①。
②。
（4）硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放
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