湖北省襄阳四中届高三高考仿真模拟考试 化学A卷 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是
A．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
B．福尔马林可用于保存海鲜产品
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．5.6gFe投入100mL3.5mol·
L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
9．25℃时，取浓度均为0.1mol·
L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol·
L－1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时溶液的pH＝5则：
c（H+）－c（（NH3·
H2O）＝c（OH－）＝1×
10－9mol·
L－1
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
10．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是
A．6:
7和2B．6:
7和3C．7:
8和3D．7:
8和4
11．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:
n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>
v（逆）
B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02mol·
L－1·
min－1
C．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强。
A．化合物YZ4比化合物XZ熔点高
B．W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同
C．化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂
D．Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应
13．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A．原料X酸性条件下水解产物与中间体Y互为同分异构体
B．原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应
D．1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
非选择题共19题（含选考题），共174分
三．非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共11题，共129分）
26．（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。
利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图。
氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。
实验药品：
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为。
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。
真空干燥，密封包装的
目的是。
（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用。
（4）实验室用右上图装置制备CuCl。
实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气。
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl。
反应的离子反应方程式为：
。
CuCl产率与混合液pH的关系如下图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。
27．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝―92.40kJ·
mol－1
2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝―159.47kJ·
NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝＋72.49kJ·
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为。
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：
n（M）：
n（N）= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn＝Zn（N3）2＋H2↑
则2molHN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为。
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：
H2S（g）
H2（g）＋
S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmol·
L－1时测得不同温度时H2S的转化率。
图1中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）＝（用含c、t的代数式表示）。
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
（5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：
C（s）＋2H2O（l）＝CO2（g）＋2H2（g）现将一定量的1mol·
L－1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g·
mL－1～0.12g·
mL－1的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为。
28．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
36．【化学–选修2：
化学与技术】
（15分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·
埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分是、。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3还原法：
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时应注意的事项及理由是：
注意事项
理由
①
②
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d（n+6）ns1。
由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:
4:
5:
1:
1。
回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为。
（2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有。
（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:
1和l:
2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。
（5）元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙（CaCN2），氰氨化钙和水反应可生成NH3。
与CN22－互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；
写出CaCN2水解反应的化学方程式。
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：
1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。
单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=g/cm3。
38．【化学——选修有机化学基础】
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。
它的合成路线如下：
（1）化合物A中的含氧官能团有、（填官能团名称）。
（2）已知：
B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：
B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式。
（3）反应D→E的反应类型是。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
（5）已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
化学部分：
7．A8．C9．C10．D11．B12．C13．C
26．（14分）
（1）NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl（2分）
（2）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。
（2分）
（3）蒸馏（1分），HNO3（1分）。
（4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（2分）
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（2分）
（5）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分）3（2分）
27．（14分）
（1）N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H＝-179.38kJ·
mol－1（2分）
（2）①5：
4（2分）②KM=KN>
KQ（2分）
（3）2mol（2分）
（4）0.4c/tmol·
min－1（单位不写扣1分）（2分）
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）
（5）C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+（2分）
28．（15分）
（1）电子天平（2分），使原料充分反应、加快反应速率（2分）
（2）b、d和e（3分）
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）
（4）50%（2分）
（5）②（2分）
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；
BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）
36．（15分）
（1）氧化炉，（1分）4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（2）铁砂网（或铁）（1分）
N2、H2被吸附在催化剂表面；
（1分）在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（1分）
（3）利用余热，节约能源（1分）；
可使NO循环利用，全部转化成HNO3（1分）
（4）NH3还原法（1分）
（5）53（2分）
（6）①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈酸性；
②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失（上述原因答出任意两条即可。
4分，各1分）
37．（15分）
（1）Cu（NH3）4SO4H2O（1分）
（2）sp3杂化和sp2杂化（2分）
（3）
（2分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（5）CO2或N2O（1分）CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑（2分）
（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）；
38．（15分）
（1）（酚）羟基醛基
（2）CH3OCH2Cl
△
+2[Ag（NH3）2]++2OH——→
+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
（3）加成反应
（4）
（任写一种即可）
（5）
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
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