原子结构高考题分类Word下载.docx
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D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
2、短周期元素X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X
的原子半径比Y
的小，X
与W
同主族，Z
是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞P
B.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-
D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
原子和离子半径的大小比较、稳定性的比较、氧化性和还原性的比较
熔沸点的高低（）
酸碱性比较、水解程度比较、得失电子能力
最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物或盐溶液
5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（
）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
元素位置的判断及其应用
1、短周期元素原子结构的特殊性
（1）原子核内无中子的原子：
（2）原子最外层有1个电子的元素：
（3）原子最外层有2个电子的元素：
（4）原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：
原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
（6）原子电子层数与最外层电子数相等的元素：
（7）原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：
（8）原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
（9）原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：
（10）元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:
（11）元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:
（12）元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同:
（13）元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/3:
2、常见电子数相等的粒子
（1）2电子体:
（2）10电子体：
（3）18电子体：
（4）核外电子数和质子总数相等的粒子：
3、
周期表中特殊位置的元素
①
族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge。
②
族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
③
族序数等于周期数3倍的元素：
O。
④
周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca。
⑤
周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba。
⑥
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C。
⑦
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
⑧
H外，原子半径最小的元素：
F。
⑨
短周期中离子半径最大的元素：
P。
4、
常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
（组成的有机物较多，还可以鉴定文物年代）
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
O
④最轻的单质的元素：
H
；
最轻的金属单质的元素：
Li
。
（手机电池Li）
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br
金属元素：
Hg
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
N；
能起氧化还原反应的元素：
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：
C、P、O、S。
常见的半导体元素：
Si
5、原子半径1、电子层数相同时（同一周期），随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：
r（Na）>
r（Mg）>
r（Al）>
r（Si）>
r（P）>
r（S）>
r（Cl）
2、最外层电子数相同时（同主族），随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
r（Cs）>
r（Rb）>
r（K）>
r（Na）>
r（Li）
6、离子半径
1、同种元素的粒子半径：
阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
r（Cl-）>
r（Cl）,r（Fe）>
r（Fe2+）>
r（Fe3+）
2、电子层结构相同（外面电子排布一样）的离子，核电荷数越大，半径越小（常用于分辨上下两层的粒子半径大小）。
r（S2-）>
r（K+）>
r（Ca2+）
3、带相同电荷的离子（化合价相同），电子层越多，半径越大。
r（Cs+）>
r（Rb+）>
r（Na+）>
r（Li+）;
r（Te2-）>
r（Se2-）>
r（S2-）>
r（O2-）4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
比较r（K+）与r（Mg2+），可选r（Na+）为参照，可知r（K+）>
r（Na+）>
r（Mg2+）
在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。
一看电子层数：
当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：
当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
三看核外电子数：
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是（A）
A.原子序数A>
B>
CB.原子半径A>
C
C.离子半径：
A2->
B2+>
C-D原子最外层电子数：
A>
C>
B
7、比较金属及非金属强弱的方法:
金属的活动顺序表：
K>
Ca>
Na>
Mg>
Al>
Zn>
Fe>
Sn>
Pb
>
（H）>
Cu>
Hg>
Ag
Pt>
Au
金属金属性越强与水反应越容易
金属金属性越强与酸反应越容易
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属
非金属金属性越强与氢化合越容易
非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
8、原子序数确定元素的位置
递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：
51－2－8－8－18＝15，
当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第5主族。
评价：
该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于P区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。
差值法
公式：
同周期尾元素序数（比它大的相近的稀有气体的原子序数）－原子序数＝差值
如：
由36＜51＜54（36和54都是稀有气体原子序数），所以51号元素与54号稀有气体同周期，是第5周期；
由54－51＝3，则该元素所在族与零族相隔3个族，依次倒数为0族－
－VI－V，即为第V主族元素。
该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准，特别是在考试时心理紧张时常会数错族。
1．短周期元素（1～～18号）
差数
1、2、3……7
8
族序数
ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA
零
例：
7号7—2=5二周期ⅤA族
㈠
16号16—10=6三周期ⅥA族
㈡
2.第四、五周期元素（19～～54号）
1、2
3、4……7
8、9、10
11、12
13、14……17
18
族序
ⅠA、ⅡA
ⅢB、ⅣB…ⅦB
Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA、ⅣA…ⅦA
29号29－18＝11四周期ⅠB族
㈢
51号51－36＝15五周期ⅤA族
㈣
3第六、七周期元素
位于第六周期的镧系和第七周期的锕系，均属于由15种元素占据一个位置的特殊情况。
在运用时，若计算出的差数为3至17之间的任意一个数值时，元素就位于ⅢB族；
若差数大于17，应该再用差数减去14，最后确定元素的族序数。
69号69－54＝15六周期ⅢB族（镧系元素）
㈤
73号73－54＝1919－14＝5六周期ⅤB族
107号107－86＝2121－14＝7七周期ⅦB族
㈥
科学家曾预测，有114号元素存在，现推测其在元素周期表中应处的位置。
114－86＝2828－14＝14第七周期ⅣA族（即碳族）
以上方法简单易行，可迅速确定任一元素在元素周期表中的位置。
9、化学键与物质类别关系的判断
一、物质所含化学键类型的判断
（1）只含共价键的物质：
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有离子键的物质：
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：
如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。
（4）无化学键的物质：
稀有气体，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
（1）根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
（2）根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断：
熔点、沸点较低的化合物（或SiO2、SiC等）是共价化合物；
溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；
熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
[例3] 判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×
”）。
①（2012·
新课标全国高考）H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。
（ √ ）
②（2012·
山东高考）非金属元素组成的化合物中只含共价键。
（ ×
）
③（2012·
广东高考）常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键。
④（2012·
安徽高考）NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。
（√ ）
⑤（2012·
天津高考）不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。
⑥（2011·
安徽高考）N（NO2）3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。
⑦（2011·
浙江高考）C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
⑧（2010·
山东高考）形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。
⑨（2012·
山东高考）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物。
⑩（2012·
广东高考）SO3和水反应形成的化合物是离子化合物。
⑪（2011·
新课标全国高考）元素S可与元素C形成共价化合物CS2。
⑫（2010·
江苏高考）化合物HCl与NaCl含有相同类型的化学键。
[解析] H2O2、H2N—NH2两种物质中既含极性共价键，又含非极性共价键，①正确；
非金属元素组成的化合物中也可能含离子键，如NH4Cl中含离子键，②错误；
1molCH4中含有4molC—H共价键，4gCH4中含有的共价键恰好为1mol，即NA个，③正确；
Na＋与HCO
之间为离子键，HCO
内部含有共价键，Na＋与HCOO－之间为离子键，HCOO－内部含有共价键，④正确；
不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl，也可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如CH3—CH3中的C－H键和C－C键，⑤错误；
两种不同元素原子之间形成的共价键是极性键，⑥错误；
C、N、O、H形成（NH4）2CO3，既含有离子键又含有共价键，而CO（NH2）2只含有共价键而不含有离子键，⑦错误；
形成离子键的阴阳离子间既有两者之间的静电吸引力，又有电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力，⑧错误。
HCl是共价化合物，含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，⑨、⑫错误。
SO3与H2O反应生成H2SO4，在水中电离：
H2SO4===2H＋＋SO
，但H2SO4本身为共价化合物，
错误；
非金属元素S与C形成的CS2属共价化合物，⑪正确。
[答案] ①√②×
③√④√⑤×
⑥×
⑦×
⑧×
⑨×
⑩×
⑪√⑫×
4．（2012·
大纲全国卷，有改动）下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：
选A 有些单质分子，如Cl2，H2等存在共价键，B错误；
由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如NH4Cl，C错误；
含有共价键的化合物也可能属于离子化合物，如NaOH，D错误。
10、化学键与化学变化
（1）NH4Cl为离子化合物，AlCl3为共价化合物。
（2）有化学键被破坏的不一定是化学变化。
如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键被破坏，但是属于物理变化。
（3）金刚石，晶体硅的熔点高低由化学键强弱来解释。
而HF、HCl、HBr、HI中的化学键只能解释其化学性质，其物理性质与化学键的强弱无关。
（4）含离子键的化合物叫做离子化合物，只含共价键的化合物叫做共价化合物。
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（A）
A液溴和苯分别受热变成气体
B干冰和氯化铵分别受热变成气体
C二氧化硅和铁分别受热熔化
D食盐和葡萄糖分别溶解在水中
干冰升华时分子间作用力断裂，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，共价键不会被
破坏。
还有极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂（相似相溶原理）。
选考部分题目：
3分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；
X与氢元素可形成XH3；
Z基态原子的M层与K层电子数相等；
R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）
（2）XY2－离子的立体构型是_______；
R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH
7；
Y的单质是一种黄色晶体；
R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；
Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
（1）M固体的晶体类型是
（2）
Y基态原子的核外电子排布式是____________________；
G分子中X原子的杂化轨道类是__________________。
（3）
L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_____________________________________________.
（4）
R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是____________________________________________________________.
杂化方式，电子排布式，晶体和化学键类型，晶胞结构，立体构型
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