高二上学期期末考试化学试题 含答案VIIIWord文档格式.docx
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pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
7．下列有关描述中正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的
ΔH＝+2×
283.0kJ/mol
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
9．有关如图原电池的说法正确的是
A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B．总反应为：
2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：
CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说法中正确的是
A．溶液中加水，增大B．加入Na2CO3固体，减小
C．升高温度，平衡常数减小D．通入CO2，溶液pH增大
11．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
D．在④
溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
12．向密闭容器中，按n（CO）：
n（H2）=1:
2充入反应物，发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<
0。
L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是
A．X代表压强B．L1<
L2
C．平衡常数：
K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%
13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3
④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
A．c（CO32-）的大小关系为②>
⑤>
③>
④>
B．c（HCO3-）的大小关系为④>
②>
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
14.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是
A.
阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
B.
随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C.
当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D.
电解过程中H+移向Al电极
15．如右图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是
A．a是阴极，发生还原反应
B．b是负极，发生氧化反应
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：
Cu2++2e=Cu
二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）
16.室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
CuSO4·
5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4·
5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4）+：
（NH4）2SO4>
NH4HSO4>
NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
18．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×
10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×
10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
20.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。
A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子
第Ⅱ卷（共55分）
21.（4分）
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·
mol－1
②H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ·
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂
1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是_________。
22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝+206.1kJ·
mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝+247.3kJ·
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5min内，v（H2）＝；
10min时，改变的外界条件可能是。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。
a．化学反应速率：
v（甲）＞v（乙）
b．甲烷的转化率：
α（甲）＜α（乙）
c．压强：
P（甲）=P（乙）
（3）反应③中ΔH3＝kJ·
mol－1。
800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）。
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）＝v（逆）d．无法判断
23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为。
反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
（2）如左下图1其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨
（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨
（2）电极上发生的反应式为。
（4）在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为
24．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2=2I－＋
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L－1计算）
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
完全沉淀的pH
3.2
8.8
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·
L－1HNO3、1.0mol·
L－1NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL·
L－1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL·
L－1的氢氧化钠，调节pH范围为；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
25．（10分）将0.2mol·
L－1HA溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na＋）>
c（A－），则（用“>
”、“<
”或“＝”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A－）______c（HA）。
（2）混合溶液中c（HA）＋c（A－）______0.1mol·
L－1。
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH－）____0.2mol·
L－1HA溶液中由水电离出的c（H＋）。
（4）25℃时，如果取0.2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<
7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
（5）浓度均为0.1mol·
L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________。
（用序号表示）
26．（10分）
（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：
_____________________________________________________。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。
电池工作时正极反应式为__________________________。
若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO
c/mol·
L－1
1
4
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。
xx第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸
21.
（1）
（2）
22.
（1）
（2）①②
（3）；
23.
（1）；
（2）；
；
____________________________________
（4）
24.
（1）①；
②
（2）①；
②
（3）①
④
25.
（1）
（2）（3） （4）
（5）
26.
（1）①
（2）
xx第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案
选择题
2
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.8kJ·
（2分）
（2）391（2分）
22.
（1）0.3mol·
L－1·
min－1（2分）升高温度（或充入水蒸气）（1分）
（2）①bd（2分）
②ab（2分）
（3）－41.2（2分）；
a（2分）
23.
（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（1分）；
0.2（2分）
（2）2H++2e-＝H2（1分）；
酸性（1分）；
NH4++H2ONH3•H2O+H+（1分）（3）阴（1分）；
2Cl――2e－=Cl2（1分）
（4）1（2分）
24.
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；
②加热（至沸腾）（1分）
（2）①淀粉溶液（1分）；
溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（1分）；
②偏高（2分）
（3）①30%的H2O2（1分）
②3.2～5.9（1分）
④8.9～11（1分）
25.
（1）<
（2分）
（2）＝（2分）（3）>
（2分） （4）>
（2分）
（5）③>
①（2分）
26.
（1）①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋（2分）
②0.01 （2分）
在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2O⇌H＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大（2分）
（2）O2＋4e－===2O2－（2分） 0.1（2分）
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