高二上学期期末考试化学试题 含答案VIIIWord文档格式.docx

1、pH113溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）c（OH）C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V27下列有关描述中正确的是A牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀BAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H+2283.0kJ/mol8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下

2、：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+QkJ/mol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应9有关如图原电池的说法正确的是A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B总反应为：2H+Zn=H2+Zn2

3、+，且HC随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移10在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-H2OHCO3-OH下列说法中正确的是A溶液中加水，增大 B加入Na2CO3固体，减小C升高温度，平衡常数减小 D通入CO2，溶液pH增大1125时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO37.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c（H+）： = C溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D在溶液等体积混合后的溶液中：

4、c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L12向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1:2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是AX代表压强 BL1 Bc（HCO3-）的大小关系为C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正

5、确的是A.阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2OB.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD.电解过程中H+移向Al电极15如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是Aa是阴极，发生还原反应 Bb是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16. 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO

6、45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H317下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4）+：（NH4）2SO4 NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+

7、c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）18已知25 时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2）大C25 时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大19全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H

8、+V2+下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D放电过程中，H+由正极移向负极20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变D当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子第 卷 （共55分）21. （4分）（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H

9、2O（g） H1275.6kJmol1H2O（l）=H2O（g）H44.0kJ写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量（kJ）是_。22（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H1+206.1 kJmol1 CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H2+247.3 kJCO（g）

10、H2O（g）CO2（g）H2（g） H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2） ；10 min时，改变的外界条件可能是 。（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变 d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。a化学反应速率：v（甲）v（乙

11、） b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压强：P（甲）= P（乙）（3）反应中H3 kJmol1。800 时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）v（逆） d无法判断23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2）如左下图1其他条件不

12、变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_。（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为 24（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式

13、 。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI（白色）I2 I22=2I滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液

14、生成Zn（OH）42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9完全沉淀的pH3.28.88.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入略过量 ，使其充分反应 向反应后的溶液中滴加1.0 moL L1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为 ； 过滤；向滤液中滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节pH范围为 ； 过滤、洗涤、干燥 900煅烧。25（10分）将0.2molL1HA溶液与

15、0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na）c（A），则（用“”、“”或“”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A）_c（HA）。（2）混合溶液中c（HA）c（A）_0.1molL1。（3）混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H）。（4）25时，如果取0.2molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。（5）浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。（用序号表示）26（10分）（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际

16、上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_。（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。离子

17、Cu2HClSOc/molL114电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。xx第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸21.（1） （2） 22.（1） （2） （3） ； 23.（1） ；（2） ； ；_（4） 24. （1） ； （2） ； （3） 25. （1） （2） （3） （4） （5） 26.（1） （2） xx第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案选择题25678910CDAB12131415161718192021.（1） CH3OH（l）3/2O2（g）= CO2（g）

18、2H2O（l） H725.8kJ（2分）（2） 391 （2分）22.（1）0.3 molL1min1 （2分） 升高温度（或充入水蒸气）（1分）（2）bd （2分） ab （2分） （3）41.2 （2分）；a （2分）23.（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu（1分）；0.2 （2分）（2）2H+2e-H2（1分）； 酸性（1分）； NH4+ + H2O NH3H2O + H+（1分）（3）阴（1分）；2Cl2e=Cl2（1分）（4）1 （2分）24. （1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；加热（至沸腾）（1分）（2）淀粉溶液（1分）；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（1分）；偏高 （2分） （3）30%的H2O2 （1分）3.25.9 （1分）8.911 （1分） 25. （1） （2分） （4） （2分）（5） （2分）26.（1）Cl5e2H2O=ClO24H（2分）0.01（2分） 在阴极发生2H2e=H2，H浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大 （2分）（2）O24e=2O2（2分）0.1（2分）