化学必修二第一章元素周期表复习.docx

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化学必修二第一章元素周期表复习

第一章物质结构与元素周期律复习

最新考纲展示　1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

1．下列8种符号：

Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl

（1）包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

（2）氯离子的结构示意图为________。

（3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

（4）质量数相等的是________和________。

2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

（1）这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性（填化学式）。

（3）⑥和⑭的金属性较强的是___；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

（4）第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。

（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。

（8）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。

题型1　分子、离子、原子的组成与结构（真题回顾）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U

C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

（对点集训）3．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（双选）（　　）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有不同的质子数和电子数

4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

题型2　元素周期律及“位、构、性”的关系（真题回顾）

5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

对点集训7．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低化合价

－2

－3

－1

－3

下列说法不正确的是（双选）（　　）

A．元素原子序数④小于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素

8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

题型3　解决元素推断问题

分类例析类型1　由周期表中的位置推断

9.　短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（双选）（　　）

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且

反应类型相同

C．在DB2、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构

D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

对点集训10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物。

下列判断正确的是（　　）

A．氢化物的稳定性：

HnX＜HnWB．原子序数：

W＞Y＞Z＞X

C．离子的还原性：

X＞WD．原子半径：

Y＞Z＞X

11．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物D．原子半径：

C＞B＞A＞D

类型2　由结构特点推断元素

12.　短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（　　）

A．原子半径：

Y＜Z＜WB．单质的还原性：

Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：

X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

对点集训13.．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（双选）（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

类型3　由性质特性推断元素

14.　部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

元素

结构及性质

A

A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

E

通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为______________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显

______性，N的结构式为______________________。

（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

对点集训15.．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

第一章物质结构与元素周期律复习

1.答案　

（1）7　8　Li和Li（3）C　O（4）C　N

2.答案　

（1）K　F　Ar

（2）HClO4　NaOH　Al（OH）3（3）Ca　Ca（OH）2＞Mg（OH）2

（4）Na　Ar（5）HF　SiH4（6）金刚石　石墨（7）NH3　NH

（8）HNO3　NH3·H2O　NH4NO3　NH4NO2

1.答案　D

1解析　同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数＝146＋92＝238，表示为U，选项B错误；U和U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。

2.答案　A

解析　离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。

3答案　CD

解析　37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；X与Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D错误。

4答案　D

解析　由非金属元素N组成的化合