届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中ⅱ考试化学试题 word版Word下载.docx
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C、离子半径C3—＞D—＞B＋＞A2＋
D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A
5．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
，②
。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
6．限定使用以下物质，盐：
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；
酸：
盐酸、醋酸、稀硫酸。
则符合
2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有
A.15个B.12个C.9个D.6个
7．人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）
A.1：
1B.1∶4C.2：
1D.2：
3
8．已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；
又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：
2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是
A．2,+6B．2,+7C．4,+6D．4,+7
9．下列物质中属于纯净物的一组是
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT
⑨溴苯⑩C5H10
含氧40％的氧化镁
花生油
福尔马林
密封保存的NO2气体
A．①⑧⑨
B．②③④⑥C．⑦⑩
D．①④⑧⑨
10．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为（）
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
11．苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．48种B．45种C．42种D．以上都不是
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·
L－1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤
14．下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：
NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3
④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4＋）与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4＋），分别为a、b，
则a＞b
⑤热稳定性：
H2O＞H2Se＞H2S
⑥半径：
Cl－＞O2－＞Al3+；
F＜Si＜Na
⑦氧化性：
MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
⑧沸点：
金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸
A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦
15．已知：
①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·
mol－1
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·
③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8kJ·
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·
16．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）
①向2mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·
L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·
L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72－+14H＋+6Fe2＋
2Cr3＋（绿色）+6Fe3＋+7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：
Cr2O72－>
Fe3＋
C．CrO42－和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
17．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2（g）和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI（g）发生反应HI（g）
H2（g）+
I2（g），则下列判断正确的是
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·
L-1
D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol·
18．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
①＞③D．④中：
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
0.1mol/L
19．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。
下列说法正确的是
A．燃料电池的总反应为：
2Al+3HO2－=2AlO2－+2H2O
B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。
20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：
a～b段大于b～c段
卷（非选择题共50分）
1．第II卷共3道题。
共50分。
2．第II卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。
二、填空题：
21．（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。
D物质常用于食品工业。
写出④反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式
______________________________________________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式______________________________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式______________________________________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式______________________________________________。
（II）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-98.3kJ·
mol-1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol·
1.4
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
12.5%
则：
α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。
（III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-（少量）
A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-
B2-+2HA
C.H2B（少量）+H2C-
HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：
________________________________。
（IV）在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=_____________。
22．某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色为。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为。
滴定终点的现象是。
通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
23．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）__________
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比______，从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质
Na2SO4
BaCl2
FeCl3
C（mol/L）
辽宁省大连市第二十四中2016届高三上学期期中（Ⅱ）考试
化学试题参考答案
1—20（共50分）AADCCACAADBBBDCBBCDC
21．（共25分）
（Ⅰ）（10分各2分）
（1）NaOH+CO2=NaHCO3
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件不写不扣分）
（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
（Ⅱ）（6分）1（2分），1.6（2分），39.32（2分）
（Ⅲ）（6分）
（1）H2B（2分）
（2）C3-，HB-（各1分）
（3）2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-（2分）
（Ⅳ）（3分）中（1分）
（2分）
23．（共12分）
（1）BaSO4Fe（OH）3（各1分）
（2）1：
1（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（1分）
（3）110.1（各2分）
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