届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中ⅱ考试化学试题 word版Word下载.docx

1、C、离子半径 C3DBA2 D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值CBA5分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断6限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2HCO32=CO22H2O这个离子方程式的化学方程式共有A.15个 B.12个 C.9个 D.6个 7人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 （ ）A.

2、1：1 B. 14 C. 2： 1 D.2：38已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S元素的化合价是A2, +6 B2, +7 C4 ,+6 D4 , +79下列物质中属于纯净物的一组是 冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10 含氧40的氧化镁花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体A B C D10将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO

3、3溶液,发生的反应为（ ）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀11苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有A48种 B45种 C42种 D以上都不是12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42A B C D13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH

4、3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A B C D14下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg（OH）2 等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3NaClO常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2a3同温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n（NH4）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（N

5、H4），分别为a、b，则ab热稳定性：H2OH2SeH2S 半径：ClO2Al3+；FSiNa氧化性：MnO2Cl2Fe3Cu2沸点：金刚石氯化钠干冰冰醋酸A B C D15已知：N2（g）O2（g）=2NO（g） H1180 kJmol1N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H292.4 kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H3483.6 kJ下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mo

6、l H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g） H906 kJ16已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色）向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72 + 14H+

7、6Fe2 2Cr3（绿色） + 6Fe3 + 7H2O。下列分析正确的是A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72 Fe3C CrO42 和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小17一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是A后一反应

8、的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL-1D后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol1825时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离子的总浓度： D中：c（HCO3-） + 2c（CO32-） + c（H2CO3）0.1 mol/L19已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止

9、气体通过，c、d均为惰性电极）。下列说法正确的是 A燃料电池的总反应为：2Al+3HO2 = 2AlO2 + 2H2O B电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L C电极b是 负极，且反应后该电极区pH增大D电解过程中，电子的流向由ad，cb。20向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段大于bc段卷 （非选择题 共50分）1第

10、II卷共3道题。共50分。2第II卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。二、填空题：21（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化

11、学方程式_。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H =-98.3 kJmol-1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c（SO3） /mol1.4能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的转化率1212.5% 则：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ

12、 。（III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-（少量）A-+H2C- B.H2B（少量）+2A-B2-+2HA C.H2B（少量）+H2C-HB-+H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_，最难结合质子的是_。（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）C3-：_。（IV）在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4

13、+） = c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。22某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体 （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不

14、易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可

15、能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低23向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_ _ _（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比_ _ _，从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 （3）将A

16、、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4BaCl2FeCl3C（mol/L）辽宁省大连市第二十四中2016届高三上学期期中（）考试化学试题参考答案120 （共50分） AADCC ACAAD BBBDC BBCDC21 （共25分）（）（10分 各2分）（1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件不写不扣分） （3）AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 （4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2 （5）2Fe3+Fe=3Fe2+（）（6分）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）（）（6分）（1）H2B （2分） （2）C3-，HB- （各1分） （3）2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-（2分）（）（3分）中（1分）（2分）23（共12分）（1）BaSO4 Fe（OH）3 （各1分）（2）1：1 （2分） Ba2+ +SO42- =BaSO4 （1分） Al（OH）3 + OH- =AlO2- + 2H2O （1分）（3）1 1 0.1 （各2分）