人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习I卷文档格式.docx
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汉台期末）体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（）
A.HCl溶液产生较多的氢气
B.CH3COOH溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
5.（2分）（2018高二上·
天津期末）常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）
A.此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%
B.若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动
C.若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n（NH4+）减小
D.若向其中加入少量水，溶液中n（H+）增大
6.（2分）（2016高二上·
湖北期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）
A.两烧杯中参加反应的锌粒等量
B.反应开始时产生H2的速率相等
C.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
D.甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
7.（2分）（2016高二上·
娄底期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
A.A
B.B
C.C
D.D
8.（2分）下列电离方程式中正确的是（）
A.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C.Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－
D.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
9.（2分）（2018高三上·
北京期中）下列化学用语表述正确的是（）
A.二氧化碳的电子式:
B.氯化氢的电子式：
C.CH4分子的比例模型：
D.水的电离方程式：
H2O=H++OH-
10.（2分）（2017高二上·
延安期中）下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣
11.（2分）（2017高一上·
绍兴期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A.NaHSO4═Na++HSO4﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
12.（2分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A.乙酸钠溶液显碱性
B.常温时，0.1mol·
L-1乙酸溶液的pH约为3
C.10mL1mol·
L-1乙酸溶液与10mL1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
13.（2分）（2018·
新疆模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>
T1
C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
14.（2分）（2018高二下·
邯郸开学考）下列化学用语正确的是（）
A.NaHCO3的水解：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.醋酸铵的电离：
CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
C.汽车尾气净化反应：
2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0
D.碳在高温下还原二氧化硅：
SiO2+2C
Si+2CO↑
15.（2分）（2018高二上·
北京期中）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×
10-3mol／L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol／L醋酸恰好与10mL1mol／LNaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16.（2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）
A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C.Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
17.（2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A.可与碱反应
B.有漂白性
C.见光能分解
D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
18.（2分）下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）
A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
B.碳酸和乙酸都能与碱反应
C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解
D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
19.（2分）（2020高二上·
荆州期末）用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A.c（OH-）/c（NH3·
H2O）
B.n（OH-）
C.c（NH3·
H2O）/c（H+）
D.c（H﹢）
20.（2分）（2016高二上·
丰县月考）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电常数
9×
10﹣7
10﹣6
10﹣2
A.三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生
C.相同温度下，0.1mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1mol•L﹣1HX
二、非选择题（共5题；
共41分）
21.（13分）（2016·
上海）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
（2）
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol•L﹣1
[H2]/mol•L﹣1
[CH4]/mol•L﹣1
[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）
碳酸：
H2CO3，Ki1=4.3×
10﹣7，Ki2=5.6×
10﹣11
草酸：
H2C2O4，Ki1=5.9×
10﹣2，Ki2=6.4×
10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]
b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）
人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：
H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
22.（7分）常温下，下列四种溶液：
①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________
（填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________
，且溶液中各离子浓度大小关系为________
；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）________
c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号________
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）________
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：
________
．
23.（10分）（2016·
三亚模拟）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，则t1=________；
若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；
图乙中，b点时n=________．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：
c（H2）=0.1mol•L﹣1，c（N2）=0.5mol•L﹣1，c（NH3）=0.1mol•L﹣1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：
________．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：
a．硝酸溶液；
b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
24.（2分）（2017高二上·
莆田期末）现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）；
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
25.（9分）（2017·
自贡模拟）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：
H2A═H++HA﹣，HA﹣═H++A2﹣，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________性，理由是________（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈________性，理由是________．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）=________．
（4）某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈________性，V________10（填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）________1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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