安徽省黄山市屯溪一中学年高二上学期期中化Word格式文档下载.docx

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⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧反应与外界没有热交换的状态．

A．3个B．4个C．5个D．6个

4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═

S2（g）+2H2O（g）△H2

2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A．△H4=

（3△H3﹣△H1）﹣△H2B．△H4=

（△H1+△H2）+△H3

C．△H4=

（△H1+△H2）﹣△H3D．△H4=

（△H1﹣△H2）﹣△H3

5．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（　　）

①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂．

A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

6．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：

2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×

106Pa和8.08×

106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D．该反应在任何温度下都可自发进行

7．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2⇌2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

8．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：

c（CO2）=3：

2，下列说法正确的是（　　）

A．反应放出的热量为0.08akJ

B．平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半

C．若改变条件，K增大则压强增大

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

9．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）

A．t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）；

在2L密闭容器中充入6molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A．10.7B．8.5C．32D．64

11．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）

A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

12．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）

（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大

（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗

（3）NaClO溶液中有HClO分子存在

（4）HClO溶液有很强的氧化性

（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应

（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO

（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

A．

（1）

（2）（3）B．

（1）（3）（6）C．

（1）

（2）（5）（6）D．

（1）（3）（6）（7）

13．在某温度下，将1molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的

，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（　　）

A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%

14．下列说法正确的一组是（　　）

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

③反应4A（g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0

④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应

⑤熔融的电解质都能导电

⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不对

15．下列说法正确的是（　　）

A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则C（碳）的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1

B．已知氢气燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1

C．已知中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ•mol﹣1

16．如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生如下反应：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．初始M、N容积相同，保持温度不变，向M、N中分别通入xmolA和ymolB的混合气体．下列说法不正确的是（　　）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：

y=1：

2，则平衡时，M中的转化率：

A＜B

C．若x：

3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

二、填空题（共2小题，每小题4分，满分12分）

17．按要求用物质序号填空，下列物质中：

①盐酸②蒸馏水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥液氨⑦SO3⑧冰醋酸⑨固态硫酸钡

（1）导电但不属于强电解质的是　　

（2）属于强电解质但不导电的是　　

（3）属于弱电解质的是　　

（4）属于非电解质的是　　．

18．依据事实写出下列反应的热化学方程式．

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为　　

（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为　　

（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为　　

（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式　　．

三、解答题（共3小题，满分40分）

19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S　　0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是　　．

（2）在图象反应Ⅱ中，T1　　T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应　　（填“能”或“不能”）自发进行．

20．25℃时，已知溶液中pH=﹣lgc（H+），KW=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）HA是　　（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是　　．

（2）HA的电离方程式是　　．

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是　　（填字母）．

A．

B．

C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积

D．c（OH﹣）

（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加　　ml该浓度的NaHSO4溶液．

21．某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液

30mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液

②

20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液

30mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：

　　．

（2）H2C2O溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为　　．

（3）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　　（填实验序号）．

（4）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　（若忽略溶液混合前后体积的变化）．

（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：

①　　、②　　、③K+对该反应有催化作用．

参考答案与试题解析

【考点】化学平衡移动原理．

【分析】勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

【解答】解：

A．在平衡：

H2CO3⇌CO2（g）+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A选；

B．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，降低温度利用氨气生成，500℃左右温度与室温相比不利用氨气生成，目的是提高反应速率，该温度下催化剂活性高，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大接触面积，提高反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故C不选；

D．对2HI⇌H2+I2平衡体系，增加压强平衡不移动，但碘蒸汽浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选A．

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L﹣1，B每半分钟减少0.05mol•L﹣1，C每分钟增加0.2mol•L﹣1，则m：

n：

w=0.15：

0.05：

0.2=3：

1：

4，则反应的化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），结合平衡的特征以及影响因素解答该题．

反应的化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），

A．反应前后气体的体积不变，则改变压强，平衡不移动，故A正确；

B．反应前后的气体的质量和物质的量不变，则平均相对分子质量不变，故B错误；

C．因反应物与生成物的化学计量数相等等，则单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加，故C正确；

D．若在前10s内B减少了xmol，则在前10s内A减少3xmol，在前20s内A减少大于3xmol，故D错误．

故选AC．

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；

②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO）；

③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；

⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；

⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，而不是同时消耗2nmolNO2，故①错误；

②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO），故②错误；

③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；

⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；

⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；

⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；

故选B．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】H2S（g）+

O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①

2H2S（g）+SO2（g）═

S2（g）+2H2O（g）△H2②

2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H3③，

将方程式

×

①+

②﹣③得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变．

根据目标方程，把方程③反写，把方程②乘以

；

把方程①乘以

然后三者相加；

即﹣△H3+△H2×

+△H1×

=

（△H1+△H2）﹣△H3，

故选C．

【分析】要使混合气体的颜色变浅，即减小碘的浓度，平衡逆向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．

①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故正确；

②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故错误；

③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故正确；

④增大压强，相当于缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故错误；

⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故错误；

⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故正确；

⑦加催化剂，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故错误；

【考点】化学平衡的计算；

化学平衡的影响因素．

【分析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=

3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molD，

A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大；

B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量；

D．该反应的焓变小于0，熵变大于0．

恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=

A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，故A错误；

B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，故B错误；

C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：

4，气体的物质的量之比为3：

4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（g）+4E（l）△H=﹣2QkJ/mol，故C错误；

D．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H﹣T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，故D正确；

故选D．

【分析】在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，气体的物质的量减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡是体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压；

反应A2+3B2⇌2Χ2，正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，由此分析解答．

在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，气体的物质的量减小，