安徽省黄山市屯溪一中学年高二上学期期中化Word格式文档下载.docx

1、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； 反应与外界没有热交换的状态A3个 B4个 C5个 D6个4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H22H2S（g）+O2（g）2 S（g）+2H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4= （3H3H1）H2 BH4= （H1+H2）+H3CH4= （H1+H2）H3 DH4= （H1H2）H35在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是 （） 增大

2、氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A B C D6现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD

3、该反应在任何温度下都可自发进行7有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B222，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（）A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D甲丙乙8在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=akJ/mol（a0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A反应放出的热量为0.08akJB平衡时H2O的

4、转化率为CO转化率的一半C若改变条件，K增大则压强增大D将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动9根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）At1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体10加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O

5、（g）+O2（g）；在2L密闭容器中充入6mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol则t时反应的平衡常数为（）A10.7 B8.5 C32 D6411在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）Ap3p4，y轴表示A的物质的量分数B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体Cp3p4，y轴表示平衡常数KDp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量12下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用

6、HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性 （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色A（1）（2）（3） B（1）（3）（6） C（1）（2）（5）（6） D（1）（3）（6）（7）13在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）若温度不变，将容器的体积缩小为原来

7、的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A60% B40% C33.3% D66.7%14下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅反应4A （g）+B（g）2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定小于0活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 熔融的电解质都能导电勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快A B C只有 D均不对15下列说法正确的是（）A已知2C（s）+

8、O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJmol1B已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C已知中和热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H57.4 kJmol116如图所示隔板固定不动，

9、活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1初始M、N容积相同，保持温度不变，向M、N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体下列说法不正确的是（）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC若x：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L二、填空题（共2小题，每小题4分，满分12分）17按要求用物质序号填空，下列物质中：盐酸 蒸馏水 熔化的氯化钠 液态氯化

10、氢铜 液氨 SO3冰醋酸 固态硫酸钡（1）导电但不属于强电解质的是（2）属于强电解质但不导电的是（3）属于弱电解质的是（4）属于非电解质的是18依据事实写出下列反应的热化学方程式（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量此反应的热化学方程式为（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO

11、2（标准状况）并放出68.35KJ的热量写出此反应的热化学方程式三、解答题（共3小题，满分40分）19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p1p2，则此反应的S0（填“”或“”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是（2）在图象反应中，T1T2（填“”“”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应（3）在图象反应中，若T1T2，则该反应（填“能”或

12、“不能”）自发进行2025时，已知溶液中pH=lg c（H+），KW=C（H+）C（OH）=1014，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是（2）HA的电离方程式是（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）A BCc（H+）与c（OH）的乘积 Dc（OH）（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11（混合溶液体积变化忽略不计），应加ml该浓度的 NaHSO4溶液

13、21某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：实验序号 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）（4）若实验在2min末收集了4.

14、48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：、K+对该反应有催化作用参考答案与试题解析【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A在平衡：H2CO3CO2（g）+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A选；B合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3

15、（g）H0，正反应为放热反应，降低温度利用氨气生成，500左右温度与室温相比不利用氨气生成，目的是提高反应速率，该温度下催化剂活性高，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；C将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大接触面积，提高反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故C不选；D对2HIH2+I2平衡体系，增加压强平衡不移动，但碘蒸汽浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A【考点】化学平衡的影响因素【分析】在同一时间内A每分钟减少0.15molL1，B每半分钟减少0.05molL1，C每分钟增加0.2molL1，则m：n：w=0.15：0.05：0.2=3：1：4，则反应的

16、化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），结合平衡的特征以及影响因素解答该题反应的化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），A反应前后气体的体积不变，则改变压强，平衡不移动，故A正确；B反应前后的气体的质量和物质的量不变，则平均相对分子质量不变，故B错误；C因反应物与生成物的化学计量数相等等，则单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加，故C正确；D若在前10s内B减少了xmol，则在前10s内A减少3xmol，在前20s内A减少大于3xmol，故D错误故选AC【考点】化学平衡状态的判断【分析】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆； 平衡时符合

17、2V正（O2）=V逆（NO）；在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，而不是同时消耗2n mol NO2，故错误；平衡时符合2V正（O2）=V逆（

18、NO），故错误；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故正确；故选B【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】H2

19、S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2 2H2S（g）+O2（g）2 S（g）+2H2O（g）H3，将方程式+得2S（g）S2（g），H4进行相应的改变根据目标方程，把方程反写，把方程乘以；把方程乘以然后三者相加；即H3+H2+H1=（H1+H2）H3，故选C【分析】要使混合气体的颜色变浅，即减小碘的浓度，平衡逆向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故正确；升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故错误；降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故正确；增大压强，相当于缩

20、小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故错误；增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故错误；减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故正确；加催化剂，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故错误；【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molD，A该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前

21、后气体物质的量之和增大；B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量；D该反应的焓变小于0，熵变大于0恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=A该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，故A错误；B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，故B错

22、误；C有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=2QkJ/mol，故C错误；D该反应的焓变小于0，熵变大于0，则G=HTS0，该反应在任何温度下都可自发进行，故D正确；故选D【分析】在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，气体的物质的量减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡是体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压；反应A2+3B222，正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，由此分析解答在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，气体的物质的量减小，