化学无机推断解题技巧Word格式.docx
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500)、HF、HBr、HI。
3.题眼三:
常见液态物质无机物:
液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)
有机物:
一般5个碳原子以上的低级烃;
除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;
低级醇;
除甲醛之外的低级醛;
低级羧酸;
低级酯。
4.题眼四:
常见物质的颜色
①红色:
Fe(SCN)3(红色溶液);
Cu2O(红色固体);
Fe2O3(红棕色固体);
液溴(深红棕色);
Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体);
溴蒸气、NO2(红棕色)
②紫色:
Fe3+与苯酚反应产物(紫色);
I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);
MnO4-(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
③橙色:
溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)
④黄色:
AgI(黄色固体);
AgBr(淡黄色固体);
FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体);
S(黄色固体);
I2的水溶液(黄色);
Na的焰色反应(黄色);
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);
Fe3+的水溶液(黄色);
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
⑤绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2+的水溶液(浅绿色);
FeSO4?
7H2O(绿矾);
Cl2、氯水(黄绿色);
F2(淡黄绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
⑥棕色:
FeCl3固体(棕黄色);
CuCl2固体(棕色)
⑦蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4?
5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);
淀粉遇I2变蓝色;
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
⑧黑色:
FeO;
Fe3O4;
FeS;
CuO;
CuS;
Cu2S;
MnO2;
C粉;
Ag2S;
Ag2O;
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色:
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl;
Ag2CO3;
Ag2SO4;
Ag2SO3;
BaSO4;
BaSO3;
BaCO3;
CaCO3;
MgO;
Mg(OH)2;
MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚;
铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:
白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
5.题眼五:
根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即A→B→C→……型归纳
C
CO
CO2;
H2S
S
SO2
SO3(H2SO4);
NH3(N2)
NO
NO2→HNO3;
Na
Na2O
Na2O2;
Fe→Fe2+→Fe(OH)2
Fe(OH)3;
Fe→Fe2+→Fe3+;
CH2=CH2
CH3CHO
CH3COOH;
CH3CH2OH
CH3COOH
6.题眼六:
根据化学反应形式
(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物”进行推理
㈠金属置换金属
铝热反应:
需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。
如:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe;
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
㈡.金属置换非金属
①金属与水反应置换出H2
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(非常活泼的金属在常温下与H2O反应)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑;
2Mg+CO2
2MgO+C
㈢.非金属置换非金属
①非金属单质作氧化剂的如:
2F2+2H2O==4HF+O2;
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2;
X2+H2S==2H++2X-+S↓(X2=Cl2、Br2、I2);
2H2S+O2(不足)
2S+2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)2H2S+O2==2S↓+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)
②非金属单质作还原剂的如:
C+H2O
CO+H2
(工业上生产水煤气的反应)Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑
㈣.非金属置换金属
2CuO+C
2Cu+CO2↑
①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理,常见的该类型反应有:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②根据反应“一种物质三种物质”进行推理,常见该类型的反应有:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HSO3
NH3↑+SO2↑+H2O
③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”,常见该类型的反应有:
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7.题眼七:
根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
①双水解:
主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解
②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
(2)遇水能放出气体的
①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(△)、Fe(高温)[氢后面的金属不跟水反应]
②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
③加碱能产生气体的:
Al、Si、NH4+
④加酸有沉淀生成的:
如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-(常温下)
⑤有“电解”条件的,通常联想到下列代表物:
a.电解电解质型:
不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2(aq)
b.放氧生酸型:
不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)
c.放氢生碱型:
活泼金属的无氧酸盐如NaCl(aq)
d.电解熔融离子化合物:
如Al2O3(l)、NaCl(l)
∙无机推断题的突破方法:
解决无机框图推断题的一般流程是:
整体浏览、寻找突破;
由点到面、广泛联系;
大胆假设、验证确认;
明确要求、规范解答。
解题的关键是仔细审题,依据物质的特征来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
常用的突破方法主要有以下几种。
1.依据元素或物质的特征数据突破
常用的有:
(1)在地壳中含量最多的元素是氧;
(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝;
(3)组成化合物种类最多的元素是碳;
(4)相对分子质量最小的单质是氢气;
(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2.依据物质的特性突破
(1)使淀粉变蓝的是I2;
(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸;
(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸;
(4)能使品红溶液褪色,褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫;
(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3+;
(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气;
(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2;
(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4;
(9)红棕色粉末是Fe2O3;
(10)黄绿色气体是Cl2,红褐色沉淀是Fe(OH)3,能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。
3.依据物质的特殊用途突破
(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2;
(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等;
(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅;
(4)用于制造光导纤维的是SiO2;
(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等;
(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3;
(7)可用作钡餐的是BaSO4;
(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂;
(9)可用作感光材料的是AgBr;
(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。
4.依据特殊现象突破
(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧;
(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质;
(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质;
(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO;
(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3;
(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3;
(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2;
(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。
5.根据限定条件和解题经验突破
(1)“常见金属”往往是铁或铝;
(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2;
(3)“常用的溶剂”往往是H2O;
(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O;
(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价;
(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等;
(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液;
“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液,生成的两种物质为氢气和氧气。
熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。
∙无机物间的特殊转化关系:
二、三角型转化
1.铁三角:
2.铝三角:
3.氯三角:
4.硅三角:
三、交叉型转化关系
1.硫及其重要化合物间的转化:
2.氮及其重要化合物间的转化:
3.钠及其重要化合物间的转化: