1、500)、HF、HBr、HI。3.题眼三:常见液态物质无机物:液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)有机物:一般5个碳原子以上的低级烃;除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;低级醇;除甲醛之外的低级醛;低级羧酸;低级酯。4.题眼四:常见物质的颜色红色:Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体); 液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)紫色:Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);MnO4-(紫红色溶液) 钾的焰色
2、反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)黄色:AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);I2的水溶液(黄色);Na的焰色反应(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);Fe3+的水溶液(黄色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);绿色:Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4?7H2O(绿矾);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色);棕色:FeCl3固
3、体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);淀粉遇I2变蓝色; Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;CaCO3;MgO;Mg(OH)2;MgCO3;Fe
4、(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚;铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色(迅速)灰绿色(最终)红褐色5.题眼五:根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即ABC型归纳CCOCO2;H2SSSO2SO3(H2SO4); NH3(N2)NONO2HNO3; NaNa2ONa2O2; FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3;FeFe2+Fe3+;CH2=CH2CH3CHOCH3COOH;CH3CH2OHCH3COOH6.题眼六:根据化学反应形式(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理金属置换金属铝热反应:需高温条件才能引发反应的
5、发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。如:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe.金属置换非金属金属与水反应置换出H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (非常活泼的金属在常温下与H2O反应) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+=2Al3+3H2;2Mg+CO22MgO+C.非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如:2F2+2H2O=4HF+O2;2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2;X2+H2S=2H+2X-+S(X2=Cl2、Br2、I2);2H2S+O2(不足)2S+2H2O (H2S在
6、空气中不完全燃烧) 2H2S+O2=2S+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)非金属单质作还原剂的如:C+H2OCO+H2(工业上生产水煤气的反应) Si+4HF=SiF4(易挥发)+2H2.非金属置换金属2CuO+C2Cu+CO2根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理,常见的该类型反应有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2S+SO2=3S+2H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O根据反应“一种物质三种物质”进行推理,常见该类型的反应有:Cu2(OH)2CO3
7、2CuO+CO2+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2NH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4HSO3NH3+SO2+H2O根据反应“化合物+单质=化合物+化合物+”,常见该类型的反应有:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O7题眼七:根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解:主
8、要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的Li、Na、K、Ca、Ba、Mg()、Fe(高温)氢后面的金属不跟水反应Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2加碱能产生气体的:Al、Si、NH4+加酸有沉淀生成的:如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-(常温下)有“电解”条件的,通常联想到下列代表物:a.电解电解质型:不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2(aq)b.放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)c.放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐如NaCl(aq)d.电解熔融离
9、子化合物:如Al2O3(l)、NaCl(l) 无机推断题的突破方法:解决无机框图推断题的一般流程是:整体浏览、寻找突破;由点到面、广泛联系;大胆假设、验证确认;明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题,依据物质的特征来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1依据元素或物质的特征数据突破常用的有:(1)在地壳中含量最多的元素是氧;(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝;(3)组成化合物种类最多的元素是碳;(4)相对分子质量最小的单质是氢气;(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。2依据物质的特性突破(1)使淀粉变蓝的是I2;(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸
10、或浓硝酸;(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸;(4)能使品红溶液褪色,褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫;(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3;(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气;(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2;(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4;(9)红棕色粉末是Fe2O3;(10)黄绿色气体是Cl2,红褐色沉淀是Fe(OH)3,能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3依据物质的特殊用途突破(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2;(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等;(3)可用作半导体材料、太阳
11、能电池的是晶体硅;(4)用于制造光导纤维的是SiO2;(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等;(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3;(7)可用作钡餐的是BaSO4;(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂;(9)可用作感光材料的是AgBr;(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4依据特殊现象突破(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧;(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质;(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质;(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO;(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为
12、Fe(OH)3;(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3;(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2;(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3。5根据限定条件和解题经验突破(1)“常见金属”往往是铁或铝;(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2;(3)“常用的溶剂”往往是H2O;(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O;(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价;(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等;(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液;“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液,生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。 无机物间的特殊转化关系:二、三角型转化1铁三角:2铝三角:3氯三角:4硅三角:三、交叉型转化关系1硫及其重要化合物间的转化 :2氮及其重要化合物间的转化 :3钠及其重要化合物间的转化 :
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