平果县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx
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A.1mol
A在碱性条件下水解消耗2
mol
NaOH
B.A在一定条件下可与4
H2
发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.与A
属于同类化合物的同分异构体只有2
种
7.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
8.【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是()
A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化
B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要
C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用
D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
9.下列叙述正确的是()
A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D.金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同
10.已知:
(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
△H=-348.3
kJ·
mol-1
(2)2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.-379.3
mol-1B.-317.3
C.-332.8
mol-1D.+317.3
11.下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应
,A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知:
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时,A与B溶液的质量分数相等
12.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<
0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
13.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:
下列叙述中不正确的是
A.n=0.02B.V=2240
C.m=3.2D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
14.【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.在
两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
16.下列各组物质中,互为同系物的是()
A.AB.BC.CD.D
17.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是
A
B
C
D
X
FeC12溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Fe
Y
FeCl3
CuCl2
Na2CO3
Al
Z
Cl2
BaCl2溶液
NaOH溶液
18.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.H2O2B.IO3﹣C.MnO4﹣D.HNO2
19.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:
下列判断正确的是()
A.BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C为单一溶质溶液
20.【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()
选项
化学反应方程式
反应类型
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
酯化反应
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
置换反应
CH2=CH2+Br2
CH3CHBr2
加成反应
+Br2
+HBr
取代反应
二、填空题
21.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) →
→ → 。
(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ;
C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
22.已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为,回答下列问题:
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ·
mol-l)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
_____________________________。
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
CO(g)+H2(g)
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是___________(填标号)。
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大
d.再充入0.10molH2和0.05molCO
e.加入催化剂
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器,若甲中加入1molCO和2molH2,乙中加入lmolCH3OH(g),反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ,乙吸收的热量为Q2kJ
,甲中CO的转化率为a1,乙中CH3OH的转化率为a2,则Q1+Q2=___________,a1+a2=___________。
23.镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、Ni
O、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:
(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;
除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×
10-3mol·
L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=________mol·
L-1。
[已知Ksp(CaF2)=4.0×
10-11]
(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。
24.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下
①2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(2)科学家利用2NO(g)
N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;
第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
(1)来源:
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
(2)电化学处理:
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为(填A或B),阴极反应式为。
平果县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
1
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答案
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21.
(1)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)将SO2全部氧化吸收(2分)
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(2分)
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)
(5)澄清石灰水(2分) CO2(2分)
22.CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·
mol-l-128.1kJ·
mol-1100bd正向不变90.81
(1)23.增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;
(2)Fe3++2H2O
FeO(OH)↓+3H+,SiO2、CaSO4;
(3)0.5,Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O;
(4)2.0×
10-3;
(5)0.25。
24.
Ⅰ.
(1)①-180kJ/mol1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;
若△S<0则反应在低温下自发。
2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分)
(2)2分(分段计分,
改变容积图像1分,
充入NO图像1分)
Ⅱ.
(1)2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分)
(2)A1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分)