四川省乐山市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A．+3B．+4C．+5D．+6
22．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34B．核电荷数为79
C．质子数为34D．中子数为45
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A．元素的原子结构B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数D．元素在自然界的分布
24．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是
A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质
D．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃
25．下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是
A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,红棕色消失
D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿
26．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是
A．①和④；
B．②和③C．③和④D．④和⑤
27．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④
28．下列化学推理中，正确的是
A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸
B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
C．中和反应都要生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素
29．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
30．下列实验对应的图像正确的是
A
B
C
D
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
二．填空题（本大题包括4个小题，共17分）
41．（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。
请用化学符号表示：
（1）1个钠离子；
（2）两个氢分子。
42．（5分）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。
回答下列问题：
（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。
为防止
因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，
在甲、乙两图中，安装位置正确的是；
写出天然气燃烧的化学方程式:
。
甲乙
（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。
煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一。
煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：
C+H2O
CO+H2，该反应的基本类型是。
（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）。
43．（6分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。
下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：
营养成分
蛋白质
维生素C
纤维素
钙
镁
磷
锌
含量
2.6g
5mg
1.8g
9mg
1mg
64mg
0.33mg
（1）上表中的“磷”指的是（元素、原子、分子、离子），已知它的原子结构示意图为
，则X为。
（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填有机物、无机物），纤维素的化学式为（C6H10O5）n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程式。
（3）人体缺乏维生素C会引发___________病。
维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。
44．（4分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。
变化
的现象是颜色由黑变红，变化
的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
（1）D的化学式为；
（2）在变化
和
中，A和C的性质是相似的，都是；
（3）写出变化
的化学方程式；
（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）
三．实验与探究（本大题包括两个小题，共10分）
45．（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
ABCDEFGH
（1）A的名称是；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
46．（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：
200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
（请你帮助填写表中空白）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋
刚开始时
，一段时间后，有气泡冒出
1．白醋能与铁锈反应
2．
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。
四．计算（本大题包括一个小题，共8分）
47．（8分）生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
化学参考答案及评分意见
一．选择题（本卷共30小题，17至30为化学，每题2.5分）
17．A18．C19．D20．B21．D22．B23．D
24．C25．D26．A27．B28．B29．A30．C
六．填空题（本大题各题均为每空1分，共17分）
41．
（1）Na+
（2）2H2
42．
（1）甲CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）SO2（或二氧化硫）置换反应
（3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分）
43．
（1）元素5
（2）坏血C6H8O6
（3）有机物（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
44．
（1）O2
（2）还原性（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2
七．实验与探究（本大题各题均为每空1分，共10分）
45．
（1）铁架台
（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
（4）蒸发时，液滴飞溅；
称量时操作或读数错误等（答对一点得0.5分，答对两点得1分。
其他合理答案只要有理，均应给分）
46．
＜
铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色
白醋能与铁反应
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）四（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
八．计算题
47．解：
（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=0.2g×
56/2=5.6g（1分）
y=0.2g×
152/2=15.2g（1分）
Fe%=5.6/6×
100%=93.3%（1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g（1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×
100%=21.6%（2分）
答：
（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
（注：
其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
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