福建省漳州市芗城中学学年高一下学期期中化Word文档格式.docx

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A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

10．下列说法中，错误的是（　　）

A．元素周期表中，有18个纵行即有18个族

B．最外层电子数为2的元素原子，不一定属于ⅡA族元素

C．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数

D．副族与Ⅷ族元素都是金属元素

11．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）

A．NaClB．MgF2C．CaF2D．K2O

12．下列说法中错误的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

13．下列化学用语正确的是（　　）

A．氮分子的电子式：

B．溴化钠的电子式：

C．硫原子的结构示意图：

D．水分子的结构式：

二、填空题（本题包括6小题，共35分）

14．利用氧化还原反应原理配平化学方程式：

　　　　　　Zn+　　　　　　HNO3

　　　　　　Zn（NO3）2+　　　　　　N2O↑+　　　　　　H2O．

15．按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：

（2）用电子式表示下列物质：

Cl2　　　　　　

（3）用结构式表示下列物质：

NH3　　　　　　．

16．比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）

（1）非金属性：

C　　　　　　Si

（2）金属性：

Be　　　　　　Mg

（3）碱性：

Mg（OH）2　　　　　　Al（OH）3

（4）气态氢化物稳定性：

H2S　　　　　　HCl

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：

H3PO4　　　　　　H2SO4．

17．下列各组中：

①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦

⑧

⑨C60

属于同素异形体的是　　　　　　（用序号回答，下同），属于同分异构体的是　　　　　　属于同位素的是　　　　　　．

18．有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　，熔点最高的是　　　　　　．

（2）只有离子键的物质是　　　　　　，既有离子键又有共价键的物质是　　　　　　，晶体以分子间作用力结合的是　　　　　　．

19．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑨

⑩

⑪

⑫

（1）写出①元素的元素名称　　　　　　．

（2）写出⑩元素的元素符号　　　　　　．

（3）⑨在元素周期表中的位置：

第　　　　　　周期，第　　　　　　族．

（4）在这些元素中，　　　　　　是最活泼的金属元素；

　　　　　　是最活泼的非金属元素；

　　　　　　是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是　　　　　　．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是　　　　　　；

最强的碱是　　　　　　；

具有两性的氢氧化物是　　　　　　．（用化学式填写）

（7）从⑤到⑪的元素中，　　　　　　原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质，　　　　　　更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）　　　　　　．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：

　　　　　　，该化合物属于　　　　　　（填“共价”或“离子”）化合物．

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取　　　　　　气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L．

（3）实验室收集氨气的方法是　　　　　　．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　（填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　（填“F”或“G”）．

21．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；

再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；

产生无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：

研究　　　　　　元素性质递变规律．

（2）实验用品：

实验试剂：

金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．

实验仪器：

、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．

（3）实验内容：

填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容

实验现象（填A～F）

F

E

实验步骤③的化学方程式　　　　　　．

实验步骤⑤的离子方程式　　　　　　．

（4）实验结论：

　　　　　　，　　　　　　．

四、计算题（本题包括1小题，共6分，要求写出计算过程）

22．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

参考答案与试题解析

【考点】"

三废"

处理与环境保护．

【分析】正常雨水中溶解二氧化碳，pH约为5.6，溶解二氧化硫后酸性增强，pH＜5.6，则酸雨与排放SO2有关，以此来解答．

【解答】解：

A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A选；

B．干旱与缺失雨水有关，不是环境污染问题，故B不选；

C．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C不选；

D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故D不选；

故选A．

【考点】浓硫酸的性质．

【分析】铁能溶于稀硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象，用制成的容器运输浓硫酸，由此分析解答．

A、锌与稀硫酸反应，也与浓硫酸反应，所以不用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸，故A错误；

B、铁能溶于稀硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象，用制成的容器运输浓硫酸，故B正确；

C、铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D、金与稀硫酸不反应，故D错误；

故选B．

【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．

A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；

B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；

C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；

D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；

故选：

C．

【考点】二氧化硫的化学性质；

氯气的化学性质；

硝酸的化学性质；

浓硫酸的性质．

【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；

B．浓硫酸具有强氧化性，能够使蔗糖脱水生成碳，浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水；

C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；

D．浓硫酸和锌发生氧化还原反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，元素化合价升高失电子发生氧化反应；

A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；

二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，褪色原理不同，故A错误；

B．蔗糖变黑时能够使蔗糖脱水生成碳，表现的是脱水性，胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，浓硫酸表示的性质不同，故B错误；

C．浓硝酸易挥发出硝酸分子，溶液浓度减小，浓硫酸是难挥发性的酸具有吸水性使你的减小，浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因不相同，故C错误；

D．浓硫酸和锌发生氧化还原反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，元素化合价升高失电子发生氧化反应D正确，氧化产物为硫酸锌，故D正确；

故选D．

【考点】物质检验实验方案的设计．

【分析】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：

产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答．

A．NH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；

NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相同，所以无法鉴别，故A错误；

B．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：

产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl无明显现象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；

故选C．

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】根据Na失去最外层的一个电子变为Na+，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，原子变成离子，变化的是核外电子数，以及核外电子数的变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，据此解题．

Na原子结构示意图为：

，钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子结构示意图为

，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，所以Na和Na+两种粒子中，相同的是①核电荷数、④核内质子数，

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；

质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答．

质子数为118，中子数为175的超重元素，

则核外电子数=质子数=118，

该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，

【考点】原子结构与元素周期律的关系；

元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

【解答】A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；

B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；

C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；

D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；

B．

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；

X位于Y的后一周期，处于第三周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为Si，据此解答．

X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；

X位于Y的后一周期，处于第三周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为Si，O氧元素与Si元素可以形成化合物SiO2，

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短周期包含一、二、三周期，ⅠA族包含氢元素与碱金属元素．

A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；

B、可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于ⅡA族元素，故B正确；

C、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故C正确；

D、元素周期表中，副族共有8个，过渡元素包含副族，都是金属元素，故D正确；

【考点】原子核外电子排布．

【分析】离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．

A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；

B．MgF2中氟离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故B正确；

C．CaF2中钙离子核外有18个电子、氟离子核外有10个电子，钙离子比氟离子多1个电子层，电子层结构不同，故C错误；

D．氧化钾中钾离子核外有18个电子、氧离子核外有10个电子，钾离子比氧离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；

离子化合物的结构特征与性质．

【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；

B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；

C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；

D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；

电子式；

原子结构示意图．

【分析】A．N原子周围由8个电子；

B．溴化钠为离子化合物；

C．S原子核外电子为16；

D．水中只含O﹣H键，为V型结构．

A．氮分子的电子式为

，故A错误；

B．溴化钠的电子式为为

，故B错误；

C．硫原子的结构示意图为

，故C错误；

D．水分子的结构式为

，故D正确；

　4　Zn+　10　HNO3

　4　Zn（NO3）2+　1　N2O↑+　5　H2O．

【考点】氧化还原反应方程式的配平．

【分析】该反应中，Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；

硝酸中+5价N元素被还原为+1价，化合价降低4价，生成氧化氮至少降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，根据化合价升降相等判断Zn、硝酸锌和氧化氮的计量数，然后利用质量守恒定律配平即可．

Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；

硝酸中+5价N元素被还原为+1价，化合价降低4价，生成氧化氮至少降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为：

=4，氧化氮的计量数为：

=1，然后利用观察法配平可得：

4Zn+10HNO3

4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，

故答案为：

4；

10；

1；

5．

Cl2　

NH3　

　．

【分析】

（1）P的质子数为15，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5；

（2）氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键；

（3）NH3分子中，一个氮原子分别与3个氢原子共用1对电子，形成3个H﹣N共价键．

（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为

，故答案为：

；

（2）Cl2分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为

（3）NH3的结构中存在3个N﹣H键，为三角锥型，电子式为

，故氨气的结构式为

．

C　＞　Si

Be　＜　Mg

Mg（OH）2　＞　Al（OH）3

H2S　＜　HCl

H3PO4　＜　H2SO4．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

（1）同主族从上到下非金属性减弱；

（2）同主族从上到下金属性增强；

（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强；

（4）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；

（6）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物对