人教版化学选修4第四章电化学基础 测试题.docx
《人教版化学选修4第四章电化学基础 测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第四章电化学基础 测试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版化学选修4第四章电化学基础测试题
第四章《电化学基础》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：
Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn（OH）2＋2MnOOH此电池放电时，正极上发生反应的物质是（）
A．碳棒B．MnO2和H2OC．ZnD．MnO2
2．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
3．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是（ ）
A．全部B．④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．除①②③外
4．有X、Y、Z、W四种金属。
已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。
这四种金属活动性强弱关系一定是：
（）
A．Y>XB．Z>YC．W>ZD．Z>X
5．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：
2H2S（g） + O2（g） = S2（s） + 2H2O（l）∆H=－632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
B．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
C．电极a上发生的电极反应为：
2H2S-4e-= S2+4H+
D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区
6．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是（）
A．放电时，每转移2mol电子，负极减轻14g
B．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作
C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D．放电时，锂电极表面发生氧化反应
7．下列图示实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
8．下列叙述正确的是：
（）
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。
B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
9．原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（ ）
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
10．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．电池工作时电子由石墨电极流出
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
11．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确（ ）
A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极
B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动
D．阳离子在电解质溶液中向负极移动
12．某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。
装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．放电时，MCl4－向b极迁移
B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－
C．充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）
D．电路上每转移lmol电子最多有3molCn（MCl4）被还原
13．设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
下列叙述错误的是（）
A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生
B．a、b连接时，铜片上发生反应：
2H++2e→H2↑
C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动
D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应
14．碳酸二甲酯（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是（）
A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B．石墨l极发生的电极反应为：
2CH3OH+CO-e-===（CH3O）2CO+H+
C．石墨2极与直流电源正极相连
D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2
15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KI
二、填空题
16．有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。
（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。
17．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。
（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。
（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。
电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。
18．Ⅰ．苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。
（1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯（C6H6）到环己烷（C6H12）的转化。
生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。
（2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发生加成反应。
以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
_________________________________________________________________________
II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。
下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。
CH2=CHCH3C3H5ClC3H6OCl2甘油
（3）①的反应类型是：
____________
（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：
____________
19．某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：
C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为。
（2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组序
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为。
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为。
20．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_________．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率与B点的正反应速率的关系：
v逆（CO2）_________v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．②NH3的平衡转化率为_________．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为_________（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________（填“变大”，“变小”或“不变”）；若两极共收集到气体13．44L（标准状况），则除去的尿素为_________g（忽略气体的溶解）．
三、推断题
21．常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式____________．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______________．
写出该反应①的离子方程式__________________________________________．
（3）反应②的现象是__________________________________________．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式___________________________________．
（5）写出反应③的化学方程式___________________________________．
22．已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。
X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：
X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。
试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是_________；甲的空间构型为___________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；
升级会员 