人教版化学选修4第四章电化学基础 测试题.docx

1、人教版化学选修4第四章 电化学基础 测试题第四章 电化学基础测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A碳棒 BMnO2和H2O CZn DMnO22钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列说法中，正确的是（ ）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液

2、的酸碱性基本保持不变3如下图所示的八个装置中，属于原电池的是()A全部 B C D除外4有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：( )AYX BZY CWZ DZX5H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )A电池工作时

3、，电子从电极a经负载流向电极bB实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+D当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区6锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是( )A放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD放电时，锂电极表面发生氧化反应7下列图示实验操作正确的是(

4、)A BC D8下列叙述正确的是：( )A使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。B金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强9原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应10MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工

5、作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C电池工作时电子由石墨电极流出D电池工作时实现了化学能向电能的转化11在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确()A电子从原电池的负极通过导线移动向正极B电子从原电池的正极通过导线移动向负极C阴离子在电解质溶液中向正极移动D阳离子在电解质溶液中向负极移动12某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC144M2C17+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，MCl4向b极迁移B放电时，a极反应为M3e+7MCl4=4M2Cl7C充电时，

6、阳极反应式为Cn+MCl4+e=Cn（MCl4）D电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原13设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是( )Aa、b不连接时，铁片上有气泡产生Ba、b连接时，铜片上发生反应：2H+2eH2Ca、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应14碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是( )AH+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B石墨l极发生的电极反应为：2CH

7、3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C石墨2极与直流电源正极相连D电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l215用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )AAgNO3 BNa2SO4 CCuCl2 DKI二、填空题16有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。 （1）正极材料是_，电极反应为_。 （2）负极材料是_，电极反应为_。17铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的

8、电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ (填“氧化”或“还原”)反应。（3）以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_。18苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。 （1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷（C6H12）的转化。生成目标产物的电极反应式为_；装置图右侧导出的气体是_。（2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发

9、生加成反应。以苯和乙烯为原料可合成聚苯 乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_II丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油（3）的反应类型是：_（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应的化学方程式：_19某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。已知：C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393kJmol-1 ；2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) H=-

10、566kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJmol-1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组序温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。实验1中，04min时段内，以v(H2)表示的反应速率 为 。实验2达到平衡时

11、CO的转化率为 。实验3与实验2相比，改变的条件是 ；请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为 。20尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_（2）当氨碳比=4时

12、，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示A点的逆反应速率与B点的正反应速率的关系：v逆(CO2)_v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)NH3的平衡转化率为_（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示电源的负极为_(填“A”或“B”)阳极室中发生的反应依次为_、_电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“变大”，“变小”或“不变”)；若两极共收集到气体1344L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)三、推断题21常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质

13、的量相等下图表示各物质之间的转化关系试回答下列问题：（1）写出L的化学式_（2）基于反应原理的化学工业称为_写出该反应的离子方程式_（3）反应的现象是_（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式_（5）写出反应的化学方程式_22已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2甲，X2+W2乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是_；甲的空间构型为_。（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_；