大学分析化学练习题Word下载.docx
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10.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A•0.85molL-1B.0.8511molL-1C.0.8molL-1D.0.851molL-1
11.用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
12.下列论述中不正确的是（）
A•偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布
C•偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的
13.测得某种新合成的有机酸pKa?
值为12.35，其K?
值为
A•4.467X0"
13B.4.47W13C.4.5X0"
13D.4t0-13
14•由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：
A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.相对偏差小
15.有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用
A.t检验B.u检验C.F检验D.Q检验
16.已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A、0.85molL-1B、0.8511molL-1C、0.8molL--1D、0.851molL-1
17•定量分析中，精密度和准确度的关系是.（）
A、精密度高准确度也一定高E、准确度高要求精密度一定高
C、准确度是保证精密度的前提D、精密度是表示测定值和真实值的符合程度
18・18.下列算式的结果应以几位有效数字报出（）
0.101025.0020.80
1.000
五位
B、四位
19.实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为
C、三位
D、二位
（
）
B、
xt,fS
t,f
20.以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是
A.容量瓶B.移液管C.滴定管
21•称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（
（）。
D.吸量管
）量取这50mL水
A.移液管
B.滴定管
C.量筒
D.容量瓶
22.
用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[M「（KHC8H8O4）=204.2]
23.下列各项定义中不正确的是（）
（A）绝对误差是测定值与真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值
24.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提
25.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.908g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是------
（C）10.08%（D）10.077%
（A）10%（B）10.1%
26.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-----
（A）1x10-12mol/L（B）1.3x10-12mol/L（C）1.26x10-12mol/L（D）1.258x10-12mol/L
27.
28.
29.
下列论述中不正确的是（
A.偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布
C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的
从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小
下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次
D.标准偏差小
B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次
D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
30.
以下各项措施中可以减小偶然误差的是
B、作对照实验
C、增加平行测定次数
D、
作空白实验
已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A.0.85molL-1B.0.8511molL--C.0.8molL；
31•有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值
A、t检验B、u检验C、F检验D、
32•有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异
u检验D、Q检验
A、F检验B、t检验C、
33.定量分析中，精密度和准确度的关系是A、精密度高准确度也一定高C、准确度是保证精密度的前提
二、填空题
E、准确度高要求精密度一定高
D、.精密度是表示测定值和真实值的符合程
6.在表示分析结果时，组分含量》10%时，用位有效数字表示。
7.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液
里含有铁的质量为。
8•在表示分析结果时，组分含量在1%〜10%时，用位有效数字表示。
9.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示ImLKMnO4溶液相当于g铁。
10.滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为mL。
11.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异
米用检验法。
12.在滴定操作中一般用手控制滴定管，手摇动锥形瓶。
13.若一溶液的pH=10.35该数据包含位有效数字。
第五章
1.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是pKb[（CH2）6N4]=8.85--
（A）4~6（B）6~8（C）8~10（D）9~11
2.下列物质可以用来直接配制标准溶液的是……..
A、NaAcB、NaOHC、K2Q2O7D、HNO3
3.1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是-----[pKa（HF）=3.18,pKb（NH3）=4.74]
（A）1.59（B）3.18（C）6.22（D）9.26
4.有一混合碱液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCI体积为V1;
继续加入甲基橙指示剂，再
滴定，又消耗HCI体积为V2;
V2>
V1，V1>
0;
该碱液由组成。
5.HPO42-的共轭碱是（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-
6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）（A）NaCl（B）NaHCO3（C）NH4Cl
（D）Na2CO3
7•下列物质可以用来直接配制标准溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO3
&
用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCI标准溶液滴
定，以酚酞为指示剂，用去HCI18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL,则此
溶液的组成是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO4
9.以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2molL-1的盐酸溶液，应称取无水NazCOs的质量为[Mr（Na2CO3）=106.0g•moI-1
A、0.2〜0.3gB、4.1〜6.1gC、0.041〜0.061gD、0.004〜0.006g
10.在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后（）相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。
）A、1%B、土0.1%C、0.1%D、土0.01%
11•酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1%，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、Ka>
10-8B、010-8C、cKa>
10-8D、c/Ka>
10-8
12•在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是
A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管
13.某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1X10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：
A、5~6B、6~7C、5~7D、6~8
14.用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12;
pKa2=7.20;
pKa3=12.36。
则第一化学计量点的pH值为：
（）A、10.7B、9.7C、8.7D、4.7
15.以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2moI•L-1的盐酸溶液，应称取无水NazCOs的质量为
[Mr（Na2CO3）=106.0gmol-1]
A、0.2〜0.3gB、4.1〜6.1gC、0.041〜0.061gD、0.004〜0.006g
16.0.1molL--1HCI滴定0.1molL--1NHaH2O（pKb=4.7）的突跃范围为6.3~4.3,则用1molL-1HCI滴定1molL-1
17•下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是
19.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是A.H2CO和CO2-B.NH3和
C.HCl和Cl-D.HSO4-和SCt
20.
D•无法计算
D.苯酚（pKa=9.95）
已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pKb=A.4.79B.5.79C.3.79
21•欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？
A.HAc（pKa=4.74）B.甲酸（pKa=3.74）C.一氯乙酸（pKa=2.86）
22•下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是:
A.当弱酸的电离常数Ka<
10-8时，可以用强碱溶液直接滴定
B.当弱酸的电离常数Ka>
10-8时，可以用强碱溶液直接滴
C.当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c•Ka<
10-8时，滴定可以直接进行
D.当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c•Ka>
23.
用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用
A.邻苯二甲酸氢钾B.H2C2O4-2H2OC.硼砂D.AS2O3
24.
NaHCO3水溶液的质子平衡方程为
A
.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
B.
[H+]+[H2CO3]=[OH-]
C.
[H+]=[OH-]+[CO32-]
D.
[H+]+[H2CO3]=[CO32-]
25.
HPO42-的共轭碱是：
A.H3PO4B.H3O
PO43-D.H2PO4-
26.
酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
B.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内
C.指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内
D.指示剂应在pH=7.0时变色
27.下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？
（）
A.1.0mol•L-1HAc和1.0mol•L-1NaAcB.0.1mol•L-1HAc和0.1mol•L-1NaAc
C.0.01mol•L-1HAc和0.01mol•L-1NaAcD.1.5mol•L-1HAc和1.5mol•L-1NaAc
中和滴定中，欲使误差不大于0.1%，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
30.用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCI
HCl18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用
C、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO3
-（）
（A）KMnO4（B）NaOH（C）ZCQ（D）FeSO4
32.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）（NH4）2SO4中含游离H2SO4
33.已知：
H3PO4K1=7.110-3，K2=6.010-10，Ka=4.410-13
Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是（）
（A）7.110-3（B）6.010-8（C）4.310-10（D）4.410-13
34.以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2molL-1的盐酸溶液，应称取无水NazCOs的质量为
[Mr（Na2CO3）=106.0g•mol-1]（）
35.酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1%，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
10-8B、c>
10-8C、cKa>
36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是（）
37.用NaOH滴定H3PO4,已知H3PO4的pKai=2.12;
则第一化学计量点的pH值为：
A、10.7B、9.7C、8.7D、4.7
38.0.1molL-1HCl滴定0.1molL--1NH3HQ（pKb=4.7）的突跃范围为6.3〜4.3,则用1molL-1HCl滴定1molL-1pKb=3.7某碱的突跃范围为：
（）A、6.3~2.3B、7.3~2.3C、7.3~3.3D、8.3~3.3
1.NaHCOa水溶液的质子条件为。
2.Na2S水溶液的质子条件为
3.已知NH3的Kb=1.8X10-5,当NH3-NH4CI缓冲溶液的pH=9.0时，该溶液中[NH3]/[NH4CI]为
4.0.1molL-1（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是
25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大
26.0.10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为
（已知H3PO4的pKai=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）
三、简答题
1•在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？
2•影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？
弱酸能否被准确滴定的判别式是什么?
3.写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。
第六章
1.M（L）=1表示（）
（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]
已知lgK（ZnY）=16.5和
pH
4
5
6
7
lgy（h）
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液,（要求
4.EDTA的酸效应曲线是指（）
（A）Y（H）-pH曲线（B）pM-pH曲线（C）lgK'
（MY）-pH曲线（D）lgY（H）-pH曲线
5.
在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出Zn（NH3）=104.7,Zn（OH）=102.4,y（h）=10°
.5。
则在此条件下IgK'
（ZnY）为（）
A•游离指示剂In的颜色B。
MY的颜
C.Min
的颜色
D。
A与B的颜色
8.有关酸效应的叙述正确的是
A.酸效应随酸度减小而增大
B。
酸效应随
pH增大而减小
C.酸效应随酸度增大而减小
酸效应与
pH变化无关
9.在下列关于Y（H）的说法正确的是
A、Y（H）值随pH增大而减小
Y（H）值随pH增大而增大
C、Y（H）值随pH增大而减小至零
Y（H）的最大值为1
10.EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为（）
A.
lgKmylgKmylg
Y（H）
lgM（L）B.
lgKmy
lgY（H）
lgM（L）
C.
lgM（L）D.lg
Kmy
11.
用EDTA直接滴定无色金属离子，
终点时所呈现的颜色是
））
A.游离指示剂In的颜色
B.MY的颜色
C.Mln
D.
A与B的混合颜
12.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）。
A.酸效应系数越大，配合物越稳定。
B.酸效应系数越小，配合物越稳定。
C.酸效应系数越小，配合物越不稳定D.酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。
13.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）
A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、
Fe3+、Al3+总量
14.在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的（）
A•僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D•封闭作用
二、填空题
1.配位滴定中要求相对误差不大于0.1%时准确测定单一金属离子M的条件为
2.EDTA滴定金属离子时，若△pM'
=±
0.2，则要求lg（CMspK'
my）>
才能使滴定的终点误差小于
0.1%。
3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，
使滴定终点拖长，这种现象称为。
4.EDTA滴定金属离子时，若△pM'
0.2,则要求lgcMspK'
my>
才能使滴定的终点误差小于0.1%。
5.溶液的pH愈大，则EDTA的lgy（h）愈,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA配合物的条
件稳定常数K'
（MY）愈（填大、小）。
三、简答题
1•在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
第七章
1.溴酸钾法测定苯酚的反应为：
BrO3-+5Br-+6H+—3Br2+3H20
Br2+2I-—2Br-+|2|2+2S2O32-—2I-+S4O62-
在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（）
（A）6:
1（B）4:
1（C）3:
1（D）2:
1
2.
反应2A++3B4+—2A4++3B2巻U达化学计量点时电位是（）
A.在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B.在卤离子中只有Br-能被Fe3+氧化
C.在卤离子中除F「外都能被Fe3+氧化D.全部卤离子都能被Fe3+氧化
5.K2CrO7法测定铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是（）
A.加快反应的速度B.防止出现Fe（OH）3沉C.使Fe3+转化为无色配离子D.
沉淀C2+
6.
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至
少应大于
（A）0.09V
（B）0.18V
（C）0.27V（D）0.36V
7.Fe3+与
Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为
----（
（（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（Sn4+/Sn2+）=0.15V）
8在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是（）
A、提高酸度，使滴定反应趋于完全
B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
D、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
9.已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V,Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V，用Fe3^定Sn2+时化学计量
点的电位是。
10.下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定KMnO4的是：
A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O42H2OD、Na2CO3
11•在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为（）
A•象酸碱滴定那样快速进行B•在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度
C.始终缓慢进行
开始时快，然后缓慢
12.间接碘量法中加入淀粉
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