高考化学《元素周期律》考点例析及高分冲刺强化训练Word格式文档下载.docx
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本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。
其步骤为：
原子序数→原子结构简图→
电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数
例1.某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（
B）
（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族
（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族
变形1.
某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（
A）
变形2.
某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（
C
）
（2）、区间定位法
对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。
其原理是：
首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：
周期数
一
二
三
四
五
六
七零族元素
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。
族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ
ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
纵行12
3
4
5
6
78-10111213
1415
16
17
18
（1）比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。
（2）求差值、定族数。
用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。
确定时要注意以下二点：
①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。
②11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。
例2
.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，其中116号元素的应位于周期表中的（B
（A）第六周期ⅣA族
（B）第七周期ⅥA族
（C）第七周期Ⅷ族
（D）第八周期ⅥA族
（3）、相同电子层结构法
主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；
主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。
（1）氦式结构（2电子结构）
第一周期H-
He
第二周期Li+
Be2+
（2）氖式结构（10电子结构）
第二周期
N3-O2-F-Ne
第三周期Na+
Mg2+
Al3+
（3）氩式结构（18电子结构）
第三周期
P3-
S2-
Cl-
Ar
第四周期K+
Ca2+
例3
（1996年高考题）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（CD
（A）X的原子序数比Y的小
（B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大
（D）X元素的最高正价比Y的小
4）、特殊位置法
根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。
例4短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。
X
Y
Z
（1）X元素的单质其分子式是
，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量
。
（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为
（3）Z单质的晶体类型是属于
，Z与钠的化合物的电子式是______。
答案：
He
4g/mol
萤石
分子晶体
略
【考点自查及例析】
考点聚焦
1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化
2．电离能、电负性及其周期性变化
3．元素周期律在周期表中的具体体现
知识梳理
元素周期律
元素的性质随着的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是。
二、元素性质周期性变化的具体表现：
随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素
①原子半径由大到小；
②主要化合价：
正价由+1→+7，负价由-4→-1；
③元素性质：
同一周期由前往后金属性，非金属性，同一主族，由上往下金属性，非金属性；
④电离能：
态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能；
同一主族，由上往下第一电离能，同一周期由前往后电离有的趋势，但二、三周期中、、和四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为
⑤电负性：
电负性用来描述，电负性的大小也可作为的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是，金属的电负性一般1.8；
同一周期由前往后电负性，同一主族，由上往下电负性。
试题枚举
【例1】x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y的第一电离能。
解析：
x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；
x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；
y单质无氧化性，C错误；
x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。
B。
【例2】1、某元素的电离能（电子伏特）如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA
由I5→I6电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有5个电子。
E。
【例3】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相似，①对；
Tl与Al同一族，金属性比铝强很多，能与盐酸产生氢气，但不能和NaOH溶液作用，②错；
卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，③对；
Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，④错；
筛选可知
C
【例4】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
题中A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；
Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一电离能大；
Si、P、S为同一周期相邻元素，P的3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。
B
【例5】12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
题中A、B、C、D依次为O、P、Si、Ga；
O的非金属性最强，电负性最大
A
【例6】根据下列五种元素的电离能数据（单位：
kJ/mol），回答下面各题。
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
1．在周期表中，最可能处于同一族的是
AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U
2．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）
D氢（1s1）E氦（1s2）
R、U的最外层电子数均为1，R和U最可能处于同一族；
Q第一电离能很大，可能为0族元素
答案：
EE
【高考考点经典题例】
题型一：
几个量的关系（
X）
例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（A）
A.
B.
C.（A-n+2）molD.
点拨：
由A→M→n→N
规律总结：
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
巩固：
1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（B）
A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子
C1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
题型二：
0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：
2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；
8、18、32就是该周期容纳的元素种类。
阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。
它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。
下列判断正确的是（BC）
A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④
C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①
易漏解应全面思考
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（CD）
A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
3分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。
已知A处于第m族；
B处于第n族；
A只有正化合价。
则A、B原子核外电子总数分别为（D）
A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10
题型三：
推断元素原子序数差
例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（D）
A.1B.2C.5D.6
设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。
写出这些化合物的化学式。
题型四：
位、构、性三者关系
例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
（B）
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性（纯液体）
-283
-162
不反应
不导电
-102
19
放热反应，形成酸性溶液
680
/
剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X
导电性→化合物类型；
与水反应→氢化物的稳定性
例6砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（A）
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水D.是有色固体
位近性近
例7在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；
元素R在周期表中的位置是。
离子方程式的电荷守恒和氟无正价
结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；
Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；
1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。
6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A.含氧酸的酸性：
H3ZO4>
H2YO4>
H3XO4B.非金属性：
X>
Y>
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
7周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。
则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___（填元素符号）。
【知识点自查及例析】
知识结构
一、原子组成与结构
巩固·
夯实基础
●网络构建
●自学感悟
1.原子的结构与组成
（1）根据粒子
，回答下列问题：
①所含有的质子数是17，中子数是18，电子数是18，质量数是35。
②该粒子的结构示意图是
；
它与
之间的关系是互为同位素；
它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径大。
③已知氯元素的相对原子质量为35.5，计算
、
原子在自然界中的数目之比为3∶1。
（2）某元素R的阳离子（R2+）的核外电子数为a,则它的质子数为a+2；
如果某粒子的结构示意图为
，当该粒子为原子时，x与z的关系为x=z-2；
当z=9，x=8时，该粒子的符号为F-。
2.原子核外电子层结构的应用
（1）用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：
①电子层排布相同的是B、C。
②属于同种元素的是A、B。
③属于金属元素的是D。
④属于稀有气体元素的是C。
（2）下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。
请填写化学式：
①只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3。
③由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是O3；
由5个原子核、10个电子结合而成的分子是CH4。
理解·
要点诠释
考点1构成原子的粒子之间的关系
（1）质量关系：
（2）电荷数关系：
原子核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子（Mn+）：
核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数（n）
阴离子（Rn-）：
核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数（n）
考点2同位素的有关概念比较
同位素
核素
同素异形体
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体
范围
宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态
微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观概念，指元素的具体的某个原子
宏观概念，同种元素构成两种以上的单质
特征
以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。
天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变
具有真实的质量，不同核素的质量不相同
化学性质相似，但是物理性质差异较大
考点3核外电子排布规律
（1）每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。
（2）最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2。
①若最外层已排满8电子（He排满2个电子），则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀有气体原子。
②若最外层电子数小于4，它一般易失去最外层较少的电子而使次外层暴露，达8电子稳定结构，形成的单质大部分为金属单质，表现还原性。
③若最外层电子数大于4，一般易得到电子或形成共用电子对来形成最外层8电子的稳定结构，形成的单质一般为非金属单质，大部分表现氧化性。
（3）次外层电子数最多不超过18。
（4）电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。
难点11—18号元素粒子结构的特点
（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He原子电子层结构相同的离子有：
H-、Li+、Be2+。
②与Ne原子电子层结构相同的离子有：
F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。
③与Ar原子电子层结构相同的离子有：
Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。
（2）元素的原子结构的特殊性：
①原子核中无中子的原子：
②最外层有1个电子的元素：
H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：
Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
C；
是次外层电子数3倍的元素：
O；
是次外层电子数4倍的元素：
Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：
H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：
Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Si、Li。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Li、P。
难点2根据原子结构判断元素性质的规律
（1）判断元素的金属性和非金属性：
①最外层有8个电子的结构是相对稳定结构（K层若为最外层是2个电子）。
②最外层电子数少于4个，或最外层电子数小于电子层数，则一般为金属元素。
③原子最外层电子数多于4个，或最外层电子数大于电子层数，一般为非金属元素。
④最外层电子数等于电子层数，一般为两性元素。
（2）判断元素的化合价：
①原子的最外层电子数等于元素的最高正价。
②只有非金属元素才有负价，其绝对值等于8与最外层电子数之差。
③若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1到+m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO。
④若原子的最外层电子数为偶数（m），则正常化合价为一系列连续的偶数，从-2价到+m。
例如：
⑤所有元素都有零价。
（3）比较原子和简单离子半径大小的规律：
①同一种元素的粒子看核外电子数，核外电子数越多，粒子半径越大。
阴离子半径>
原子半径>
低价阳离子半径>
高价阳离子半径。
②电子层结构相同时，比核电荷数。
核电荷数越大，粒子半径越小。
③离子的电荷数相同时，比核外电子层数，电子层数越多，离子半径越大。
诱思·
实例点拨
【例1】（2004江苏高考，1）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说
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