高中化学结业考试复习题Word下载.docx
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1023
B.摩尔是一个基本物理量
C．物质的量就是物质的质量
D.摩尔是物质的量的单位
2.下列对摩尔质量叙述正确的是
A．氢气的摩尔质量是2g
B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2g/mol
D.氢气的摩尔质量是2g/mol
3.质量相等的下列物质中，分子数目最多的是
A.H2B.N2C.H2SO4D.NH3
4．标准状况下，下列物质的体积约为22.4L的是
A．1molH2OB．16gO2C．1molFeD．2gH2
5．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量是28gB．17gNH3的物质的量是1mol
C．22.4LN2的物质的量为1molD．标准状况下NH3的体积为22.4L
6．（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol•L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
7．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol氯气中含有的原子数为NAB．22.4L氢气的物质的量为1mol
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氮气
C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气
8．实验室中配制250mL0.10mol•L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶
9.用98%浓硫酸配置200ml0.5mol.L-1的稀硫酸溶液，不需要使用的仪器
A.玻璃棒B.烧杯C.托盘天平D.200ml容量瓶
10．1molH2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。
11．（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，
12．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。
13．同温同压下，等质量的CO和CO2：
（1）二者的物质的量之比，
（2）二者的体积之比，
（3）二者的氧原子之比，
14．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），需称量NaOHg
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
（每步只能使用一次）
三、物质的分类、胶体
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。
丙烷属于
A．无机物B．有机物
C．氧化物D．混合物
3“拉圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物
4.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
5.能产生丁达尔效应的是
A.Cu（OH）2悬浊液B.CuSO4溶液
C.Fe（OH）3胶体D.生理盐水
6、胶体的本质特征是
A.丁达尔效应B.属于介稳体系
C.分散粒子直径：
1～100nmD.外观均一、透明
四、电解质、离子反应
1．（2009）下列说法正确的是
A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CH3CH2OHB．AlC．CH4D．H2SO4
3．（2010）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
H++OH－=H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
4．下列离子方程式不正确的是
A．盐酸加到氢氧化铜中：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．HCl与AgNO3反应：
Ag++Cl－=AgCl↓
C．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn+Ag+=Zn2++Ag
D．Na2CO3与BaCl2反应：
CO32－+Ba2+=BaCO3↓
5．下列离子方程式正确的是
A．Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：
Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：
OH－+H+=H2O
6.下列离子方程式，正确的是：
A.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++OH－+H2↑
B.硫酸雨氢氧化钡溶液的反应：
H++OH－=H2O
C.铁与FeCl3溶液的反应：
D.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：
Ag++Cl-=AgCl↓
7.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是：
A.CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.CO32-+H+=H2O+CO2↑
C.CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D.Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H+Na+CO32－B．Ba2+Cl－SO42－
C．NH4+SO42－OH－D．Al3+NO3－H+（2009）
9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.H+HCO3－NO3－ClO－B．Na+Cl－NH4+Ag+
C．Ba2+S2－Cl－SO42－D．AlO2－CO32－Cl－Na+
10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向
（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量
（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。
写出（3）中有关反应的离子方程式。
五、氧化还原反应
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2
2H2O+O2↑B．2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2．（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl－→Cl2D．H2SO4→BaSO4
3．在反应4HCl（浓）+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是，氧化产物是，离子方程式为：
。
4．铝热反应在工业上有广泛应用：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
在该反应中，Al作
（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1molAl，则生成molFe。
5．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答下列问题：
（1）铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”），作剂；
（2）浓H2SO4作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。
（3）在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molSO2。
六.无机物、化学常识
1.将绿豆大小的Na投入滴有酚酞的水中，下列说法错误的是
A.溶液变红B.Na浮在水面上
C.Na熔成小球D.有O2生成
2.关于Na2O2叙述不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体B．Na2O2能与水反应生成O2
C．可用于潜水艇的生氧剂D．属于典型的碱性氧化物
3.下列气体易于从空气中提取并具有很高应用价值的是：
A.N2B.H2C.CO2D.CH4
4．（2009）下列物质的用途错误的是
A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药
5.关于合金的说法正确的是：
A.合金为化合物B.具有金属特性
C.合金都能耐腐蚀D.合金的硬度度一定比成分金
6．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。
形成光导纤维的材料是
A．单质硅B．硅酸盐C．二氧化硅D．不含硅元素
7漂白粉可以用氯气通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是：
A.Ca（OH）2B.CaCl2C.Ca（ClO）2D.CaCO3
8.加入适当的KSCN溶液后，变成红色的是：
A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.NaCl溶液D.Cu（NO3）2溶液
9．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O
10．（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4
11．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．KSCN溶液B．铁片C．氯水D．石蕊试液
12．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A．无毒B．无色C．无味D．红棕色
13．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3
14．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．往氨水中滴加酚酞试液B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
15．（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体
B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色
C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物
16．除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是
A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸
17．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
18．金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
19．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（
A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1
20．山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为
A．氧化铝B．硅酸盐C．二氧化硅D．有机物
21．（2009）下列做法符合《食品卫生法》的是
A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉
22．社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。
下列有关化学常识的叙述不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代
C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：
矿石的富集、精炼、冶炼
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
23．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是
A．太阳能是可再生能源B．太阳能可转换为热能
C．利用SiO2可将太阳能转化为电能D．利用太阳能不会污染环境
24.下列物质中，与普通玻璃主要成分相同的是：
A.钢化玻璃B.石英玻璃C.有机玻璃D.水玻璃
25．钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：
（1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为。
26．
（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。
（2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中钠与水反应时可观察到的实验现象有
（填序号）。
①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
（3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
31.A、B、C、D分别代表元素单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，是信息技术的关键材料。
A+CO
C
B
碳/高温CaO/高温
D+H2O
NaOH
请填空：
（1）C的化学式为。
（2）组成单质A的元素在元素周期表中的位置是：
（3）在现代光缆通信中，上述物质中的（填化学式）是光导纤维的主要材料。
（4）把滤纸条侵泡在D的饱和溶液中，使之充分吸收、浸透、沥干，放在酒精灯火焰上灼烧，你认为该滤纸条与没有经过上述方法处理的滤纸相比较，（“更易”或“更难”）燃烧
27．（2010）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
湿润
的红
色布
条
H2O
干燥的Cl2
干燥
NaOH溶液
AB
（1）写出Cl2与水反应的化学方程式；
（2）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是，集气瓶B中的现象是，可得出的结论是。
七、元素周期表、原子结构、元素周期律、化学键
1．下列元素中，属于第3周期的是
A．氢B．氧C．锂D．氯
2．（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素
3．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是
A．LiB．NaC．KD．Rb
4．质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为
A．18B．20C．19D．37
5126C是确定NA标准的原子，126C原子核中子数是
A．12B．6C．18D．4
6．（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为
A．111B．161C．272D．433
7．下列关于12C和13C说法正确的是
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
X
Y
Z
W
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
如X原子的最外层电子数比其次外层电子多3，下列说法不正确的是
A.原子半径：
Z>
X>
Y
B.最高氧化物对应水合物的酸性：
C.W的单质是制取盐酸的原料之一
D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
9.原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族。
10．A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素在周期表中的位置为，B元素的原子结构示意图为。
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是。
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4H3PO4。
（用“>
”、“<
”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，S元素的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱”）电解质。
（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。
（填写化学式）
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明的是。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
He
2
②
③
④
⑤
Ne
3
⑥
⑦
⑧
（1）写出下列微粒的表示符号：
④的元素名称、②元素符号；
⑥原子的结构示意图是。
（2）②、④、⑤三种元素相比，非金属性最强的是（填元素符号）
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（填名称）；
它的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。
（4）①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为。
元素⑧的氢化物电子式
14．（2010）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零；
C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；
A与C同主族；
B与E同主族；
E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出A、E元素的名称：
A，E；
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）。
15．（2009）下列关于化学键的叙述正确的是
A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
16．下列物质中，含离子键的是
A．HClB．H2C．H2OD．NaCl
17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．KClB．NaOHC．H2OD．CH4
18.
八、化学反应与能量、原电池、金属的腐蚀
1．（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
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