高中化学结业考试复习题Word下载.docx

1、1023 B.摩尔是一个基本物理量C物质的量就是物质的质量 D.摩尔是物质的量的单位2.下列对摩尔质量叙述正确的是A氢气的摩尔质量是2g B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C氢的摩尔质量是2g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g/mol3.质量相等的下列物质中，分子数目最多的是A .H2 B. N2 C.H2SO4 D.NH34标准状况下，下列物质的体积约为22.4L的是 A1mol H2O B16g O2 C1mol Fe D2g H25下列说法正确的是AN2的摩尔质量是28 g B17 g NH3的物质的量是1 molC22.4 L N2的物质的量为1 mol D标准状况下NH3的体积为

2、22.4 L6（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol H2O所含有的原子数为NA B32 g O2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA D1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含的Na+数为NA7若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol氯气中含有的原子数为NA B22.4 L氢气的物质的量为1 molC14 g氮气中含有7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为747NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A0.8 mol 氧气 B标准状况下2.24 L氮气C3.6 g

3、水 D含NA个氢分子的氢气8实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶9.用98%浓硫酸配置200ml 0.5mol.L-1的稀硫酸溶液，不需要使用的仪器A.玻璃棒 B.烧杯 C.托盘天平 D.200ml 容量瓶101 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。11（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，12等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。13同温同压下，等质量的

4、CO和CO2 ：（1）二者的物质的量之比 ， （2）二者的体积之比 ，（3）二者的氧原子之比 ， 14实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），需称量NaOH g（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否 。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（每步只能使用一次）三、物质的分类、胶体1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐

5、 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物2. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物3“拉圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物4.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液5.能产生丁达尔效应的是A.Cu（OH）2悬浊液 B.CuSO4溶液C. Fe（OH）3胶体 D.生理盐水6、胶体的本质特征是A.丁达尔效应 B.属于介稳体系C. 分散粒子直径：1100nm D

6、.外观均一、透明四、电解质、离子反应1（2009）下列说法正确的是A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2下列物质中，属于电解质的是ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO43（2010）下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe

7、2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O4下列离子方程式不正确的是A盐酸加到氢氧化铜中：Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OBHCl与AgNO3反应：Ag+Cl=AgClC锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag DNa2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO35下列离子方程式正确的是AFe粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O6.下列离子方程式，正

8、确的是：A. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2B.硫酸雨氢氧化钡溶液的反应：H+ + OH=H2O C. 铁与FeCl3溶液的反应：D.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：Ag+Cl-=AgCl7.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2的离子方程式是：A.CO32-+2H+=H2O+ CO2 B. CO32-+H+=H2O+ CO2C. CO32-+2HCl =2Cl-+ H2O+CO2 D. Na2CO3+2H+=2Na+H2O+ CO28下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH+ Na+ CO32 BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42

9、 OH DAl3+ NO3 H+（2009）9下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.H+ HCO3 NO3 ClO BNa+ Cl NH4+ Ag+CBa2+ S2 Cl SO42 DAlO2 CO32 Cl Na+10有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程

10、式 。五、氧化还原反应1下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2O + O2 B2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是AFe3+ Fe2+ BCuO Cu CCl Cl2 DH2SO4 BaSO43在反应4HCl（浓）+MnO2= Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作 （填“氧化剂”

11、或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成 mol Fe 。5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试回答下列问题：（1）铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”），作 剂；（2）浓H2SO4作 剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有 性。（3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。六.无机物、化学常识1.将绿豆大小的Na投入滴有酚酞的水中，下列说法错误的是A.溶液变红 B.Na浮在水面上C. Na熔成小球 D.有O2生成2.关于Na2O2叙述不正确的是ANa2O

12、2是淡黄色固体 BNa2O2能与水反应生成O2C可用于潜水艇的生氧剂 D属于典型的碱性氧化物3.下列气体易于从空气中提取并具有很高应用价值的是：A.N2 B.H2 C.CO2 D.CH44（2009）下列物质的用途错误的是A高纯硅可用于制造光导纤维 B溴化银常被用做感光材料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D硝酸可用于制造炸药5.关于合金的说法正确的是：A.合金为化合物 B.具有金属特性 C.合金都能耐腐蚀 D.合金的硬度度一定比成分金6硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是A单质硅 B硅酸盐 C二氧化硅 D不含硅元素7漂白粉可以用氯气通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是

13、：A.Ca（OH）2 B.CaCl2 C.Ca（ClO）2 D.CaCO38.加入适当的KSCN溶液后，变成红色的是：A.AlCl3溶液 B.FeCl3溶液 C.NaCl溶液 D.Cu（NO3）2溶液9下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O10（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀H2SO411为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入AKSCN溶液 B铁片 C氯水 D石蕊试液12下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A无毒 B无色 C无味 D红棕色13下列气体中

14、，可用固体NaOH干燥的是ACO2 BCl2 CHCl DNH314下列反应中，观察不到颜色变化的是A往氨水中滴加酚酞试液 B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中15（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D镁铝合金应用广泛，属于纯净物16除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是A稀硫酸 B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸17为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液

15、中A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸18金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性19完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（A111 B321 C632 D93120山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为A氧化铝 B硅酸盐 C二氧化硅 D有机物21（2009）下列做法符合食品卫生法的是A用SO2熏制银耳 B在奶粉中添加三聚氰胺C用苏丹红做食品添加剂 D用小苏打做焙制糕点的发酵粉

16、22社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是A人类历史上使用最早的合金是青铜B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱23中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是A太阳能是可再生能源 B太阳能可转换为热能C利用SiO2可将太阳能转化为电能 D利用太阳能不会污染环境24.下列物质中，与普通玻璃主要成分相同的是：A.钢化玻璃 B.石英玻璃 C.有机玻璃 D.水玻璃25

17、钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁 （填“强”或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 （填序号）。稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为 。26（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 （填化学式）。（2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。钠浮在水面

18、上 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。（3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。31.A、B、C、D分别代表元素单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，是信息技术的关键材料。A+COCB 碳/高温 CaO/高温 D+H2O NaOH 请填空：（1）C的化学式为 。（2）组成单质A的元素在元素周期表中的位置是：（3）在现代光缆通信中，上述物质中的 （填化学式）是光导纤维的主要材料。（4

19、）把滤纸条侵泡在D的饱和溶液中，使之充分吸收、浸透、沥干，放在酒精灯火焰上灼烧，你认为该滤纸条与没有经过上述方法处理的滤纸相比较， （“更易”或“更难”）燃烧27（2010）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。湿润的红色布条H2O干燥的Cl2干燥NaOH溶液A B（1）写出Cl2与水反应的化学方程式 ；（2）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是 ，集气瓶B中的现象是 ，可得出的结论是 。七、元素周期表、原子结构、元素周期律、化学键1下列元素中，属于第3周期的是A氢 B氧 C锂 D氯2（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区

20、域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素3下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是ALi BNa CK DRb4质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为A18 B20 C19 D375 126C是确定NA标准的原子， 126C原子核中子数是A12 B6 C18 D46（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272 D4337下列关于12C和13C说法正确的是A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素XYZW8.X、Y、Z、W均

21、为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。如X原子的最外层电子数比其次外层电子多3，下列说法不正确的是A. 原子半径：ZXY B. 最高氧化物对应水合物的酸性：C. W的单质是制取盐酸的原料之一D. X、W的氢化物相遇会产生白烟9.原子序数为17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素在周期表中的位置为 ，B元素的原子结构示意图为 。（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是 。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。NOF

22、SiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素的最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱”）电解质。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是 。（填写化学式）12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍最外层电子数是次外层电子数的2倍常温

23、下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性元素最高正价是+7价完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明的是 。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。13下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白： 主族周期I AII AIII AIV AV AVI

24、AVII A1He2Ne3（1）写出下列微粒的表示符号：的元素名称 、元素符号 ；原子的结构示意图是 。（2）、三种元素相比，非金属性最强的是 （填元素符号）（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。（4）、两元素形成的最简单化合物的电子式为 。元素的氢化物电子式 14（2010）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

25、（1）请写出A、E元素的名称：A ，E ；（2）画出C元素的离子结构示意图 ；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ；（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。15（2009）下列关于化学键的叙述正确的是A两个原子之间的相互作用叫化学键 B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用16下列物质中，含离子键的是AHCl BH2 CH2O DNaCl17下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AKCl BNaOH CH2O DCH418.八、化学反应与能量、原电池、金属的腐蚀1（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量