版高考化学方程式练习.docx

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版高考化学方程式练习

一、氯及其重要化合物

基础部分

1．H2在Cl2中燃烧

2．Na在Cl2中燃烧

3．Cu在Cl2中燃烧

4．Fe在Cl2中燃烧

5．Cl2与水的反应

6．Cl2与水的反应（离子～）

7．实验室用烧碱溶液吸收多余Cl2（离子～）

8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉（化学～）

9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）

10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）

11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）

12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）

13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）

15．MnO2氧化浓盐酸

16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）

17．HClO见光分解

18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解

19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液

20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）

21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氯碱工业反应原理

提高部分

1．氨与氯气混合产生白烟

2．Fe（OH）3溶于氢碘酸（离子～）

3．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

4．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

5．甲苯与氯气混合光照

6．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

7．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）

8．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）

9．葡萄糖可将用硫酸酸化的氯酸钠溶液还原为ClO2气体

二、氮及其重要化合物

基础部分

1．N2与O2反应

2．工业上合成氨

3．Mg在N2中燃烧

4．Mg3N2与少量水反应

5．Mg3N2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～）

7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟

8．工业上制硝酸的3个反应

9．实验室制取氨

10．碳铵受热分解

11．将生石灰加入浓氨水

12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～）

13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）

14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）

15．NO2变成N2O4

16．硝酸见光或受热分解

17．灼热的C在浓硝酸中燃烧

18．铜与浓硝酸反应

19．铜与稀硝酸反应

20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～）

22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）

23．SO2通入稀硝酸（离子～）

24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水

提高部分

1．氨与氯气混合产生白烟

2．加热条件下用氨还原CuO

3．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO

4．在催化剂条件下用汽车尾气（NO和CO等）转化为无毒气体

5．氨在纯氧中燃烧

6．请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_______＋_______→_______＋_______＋_______＋H2O

7．NO2与SO2混合

8．NH4HCO3溶液与足量热Ba（OH）2溶液反应（离子～）

9．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

10．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）

11．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

三、硫及其重要化合物

基础部分

1．S的燃烧

2．S与H2化合

3．用硫粉处理洒落地面的液态汞

4．铁粉与硫粉混合加热

5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H2S的不完全燃烧

7．H2S的完全燃烧

8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）

9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应

11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～）

13．SO2溶于水

14．SO2与CaO化合

15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧

17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

21．SO2与H2S混合

22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应

25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

提高部分

1．SO2通过Na2O2

2．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

3．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

4．Cu溶于酸性双氧水

5．NO2与SO2混合

6．O3与SO2混合

7．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）

8．S溶于热的烧碱溶液

9．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

四、碳及其重要化合物

（一）碳及其重要化合物

1．C燃烧可能反应的方程式

2．C还原CuO可能的反应方程式

3．工业上用水与煤反应制备氢气

4．碳被浓硫酸氧化

5．碳在热的浓硝酸中燃烧

6．镁在CO2中燃烧

7．C与CO2化合

8．工业上用C还原SiO2制粗硅

9．工业上煅烧石灰石制生石灰

10．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

（二）硅及其重要化合物

1．Si粉在O2中灼烧

2．Si溶于氢氟酸

3．Si溶于强碱溶液（离子～）

4．SiO2溶于强碱溶液（离子～）

5．SiO2与CaO高温下化合

6．SiO2溶于氢氟酸

7．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

8．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀

9．原硅酸失水最终变成SiO2

五、钠、镁、钙及其化合物

基础部分

（一）钠及其重要化合物的相互转化关系

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．钠与水反应（化学～）

6．钠与水反应（离子～）

7．Na2O溶于盐酸

8．Na2O与CO2化合

9．Na2O与水化合

10．Na2O暴露空气中变色

11．CO2通过Na2O2

12．Na2O2投入水中（化学～）

13．Na2O2投入水中（离子～）

14．Na2O2投入盐酸（离子～）

15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）

18．小苏打受热分解

19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）

20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）

21．盐酸逐滴加入纯碱溶液（离子～）

22．纯碱溶液逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2

27．石灰纯碱法制备烧碱

（二）镁及其重要化合物相互关系

（三）钙及其重要化合物相互关系

1．镁在空气中燃烧

2．Mg3N2与水反应

3．镁粉使溴水褪色

4．镁与水反应

5．MgO与水反应

6．MgO溶于盐酸（离子～）

7．MgO与CO2混合加热

8．Mg（OH）2溶于盐酸（离子～）

9．Mg（OH）2受热分解

10．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）

11．加热MgCO3浊液

12．过量CO2通入MgCO3浊液

13．高温煅烧Mg（HCO3）2固体

14．Mg（HCO3）2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

15．过量CO2通入石灰水（离子～）

16．石灰石溶于醋酸（离子～）

17．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）

18．煅烧石灰石

19．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

20．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉

21．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏

提高部分

1．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）

2．Na投入CuSO4溶液（离子～）

3．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液

4．Na218O2与水反应

5．SO2通过Na2O2

6．Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）

7．标况下6.72LCO2通入400mL1mol·L-1烧碱溶液（离子～）

8．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

9．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

10．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合

六、铝及其化合物

基础部分

铝及其重要化合物相互关系

1．Al溶于盐酸（离子～）

2．Al溶于烧碱溶液（离子～）

3．Al高温下与Fe3O4反应

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

5．Al2O3溶于盐酸（离子～）

6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）

7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）

8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）

11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）

13．Al（OH）3受热分解

14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）

15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

16．泡沫灭火器工作原理[Al2（SO4）3与小苏打溶液混合]（离子～）

17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

18．Al4C3与适量水混合

19．Al（OH）3的电离

提高部分

1．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）

2．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）

3．Ba（AlO2）2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）

4．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba（OH）2溶液反应

5．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应

七、铁及其重要化合物

基础部分

铁及其重要化合物相互关系

1．Fe溶于盐酸（离子～）

2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）

3．Fe粉、S粉混合加热

4．Fe在氯气中燃烧

5．Fe在氧气中燃烧

6．Fe溶于过量稀HNO3

7．过量Fe与稀HNO3作用

8．Fe粉高温下与水蒸气反应

9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）

10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）

11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）

12．酸