版高考化学方程式练习.docx

1、版高考化学方程式练习一、氯及其重要化合物基础部分1H2在Cl2中燃烧 2Na在Cl2中燃烧 3Cu在Cl2中燃烧 4Fe在Cl2中燃烧 5Cl2与水的反应 6Cl2与水的反应（离子） 7实验室用烧碱溶液吸收多余Cl2（离子） 8工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉（化学） 9Cl2水滴入氢硫酸（离子） 10Cl2水滴入亚硫酸（离子） 11Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子） 12Cl2水滴入NaBr溶液（离子） 13Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子） 14Cl2水滴入FeSO4溶液（离子） 15MnO2氧化浓盐酸 16过量CO2通入漂白粉溶液（离子） 17HClO见光分解 18AgX（X为Cl、Br或

2、I）见光分解 19AgCl浊液中滴入NaBr溶液 20AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子） 21AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子） 22氯碱工业反应原理 提高部分1氨与氯气混合产生白烟 2Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子） 3少量氯气通入FeBr2溶液中（离子） 4过量氯气通入FeI2溶液中（离子） 5甲苯与氯气混合光照 6氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子） 7Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2） 8KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子） 9葡萄糖可将用硫酸酸化的氯酸钠溶液还原为ClO2气体 二、氮及其重要化合物基础部分 1N2与O2反应

3、2工业上合成氨 3Mg在N2中燃烧 4Mg3N2与少量水反应 5Mg3N2与过量水反应 6氨与水反应（离子） 7浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8工业上制硝酸的3个反应 9实验室制取氨 10碳铵受热分解 11将生石灰加入浓氨水 12NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子） 13NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子） 14NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子） 15NO2变成N2O4 16硝酸见光或受热分解 17灼热的C在浓硝酸中燃烧 18铜与浓硝酸反应 19铜与稀硝酸反应 20过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子） 21银溶于稀硝酸（离子） 22Fe2+溶于稀硝酸（离子） 23SO2通入

4、稀硝酸（离子） 24稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子） 25H2S气体通入稀硝酸（离子） 26NO、O2混合气体（体积比43）溶于水 27NO2、O2混合气体（体积比41）溶于水 提高部分1氨与氯气混合产生白烟 2加热条件下用氨还原CuO 3在催化剂条件下用氨清除有毒的NO 4在催化剂条件下用汽车尾气（NO和CO等）转化为无毒气体 5氨在纯氧中燃烧 6请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 _ _ _ _ _ H2O7NO2与SO2混合 8NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子） 9在溶

5、液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子） 10少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子） 11SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液 三、硫及其重要化合物基础部分 1S的燃烧 2S与H2化合 3用硫粉处理洒落地面的液态汞 4铁粉与硫粉混合加热 5铜丝在硫蒸气中燃烧 6H2S的不完全燃烧 7H2S的完全燃烧 8H2S通入CuSO4溶液（离子，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子） 10工业上制硫酸的3个反应 11实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12SO2溶于过量烧碱（离子） 13SO2溶于水 14SO2与CaO化合 15Na

6、2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子） 16少量Mg在SO2中燃烧 17过量Mg在SO2中燃烧 18SO2使氯水褪色（离子） 19SO2与H2O2反应 20SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子） 21SO2与H2S混合 22工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏） 24灼热的C与浓硫酸反应 25铜与浓硫酸反应 26Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 提高部分1SO2通过Na2O2 2将Na2O2投入Na2S溶液（离子） 3Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子） 4Cu溶于酸性双氧水 5NO2与SO2混合 6O3与SO2混合 7O3使湿润的淀粉K

7、I试纸变蓝（离子） 8S溶于热的烧碱溶液 9SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液 四、碳及其重要化合物（一）碳及其重要化合物1C燃烧可能反应的方程式 2C还原CuO可能的反应方程式 3工业上用水与煤反应制备氢气 4碳被浓硫酸氧化 5碳在热的浓硝酸中燃烧 6镁在CO2中燃烧 7C与CO2化合 8工业上用C还原SiO2制粗硅 9工业上煅烧石灰石制生石灰 10少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子） （二）硅及其重要化合物1Si粉在O2中灼烧 2Si溶于氢氟酸 3Si溶于强碱溶液（离子） 4SiO2溶于强碱溶液（离子） 5SiO2与CaO高温下化合 6SiO2溶于氢氟酸 7工业上用石

8、英、石灰石、纯碱制玻璃 8在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀 9原硅酸失水最终变成SiO2 五、钠、镁、钙及其化合物基础部分（一）钠及其重要化合物的相互转化关系1钠在氯气中燃烧 2钠与硫化合 3钠暴露在空气中表面变暗 4钠在空气中燃烧 5钠与水反应（化学） 6钠与水反应（离子） 7Na2O溶于盐酸 8Na2O与CO2化合 9Na2O与水化合 10Na2O暴露空气中变色 11CO2通过Na2O2 12Na2O2投入水中（化学） 13Na2O2投入水中（离子） 14Na2O2投入盐酸（离子） 15少量CO2通入烧碱溶液（离子） 16少量烧碱溶液吸收CO2（离子） 17足量CO2通入饱和Na2

9、CO3溶液中（离子） 18小苏打受热分解 19小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子） 20小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子） 21盐酸逐滴加入纯碱溶液（离子） 22纯碱溶液逐滴加入盐酸（离子） 23电解饱和食盐水（化学） 24电解饱和食盐水（离子） 25电解熔融氯化钠 26饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27石灰纯碱法制备烧碱 （二）镁及其重要化合物相互关系（三）钙及其重要化合物相互关系1镁在空气中燃烧 2Mg3N2与水反应 3镁粉使溴水褪色 4镁与水反应 5MgO与水反应 6MgO溶于盐酸（离子） 7MgO与CO2混合加热 8Mg(OH)2溶于盐酸（离子） 9Mg(OH)2受热分解 10从海水中提

10、取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式） 11加热MgCO3浊液 12过量CO2通入MgCO3浊液 13高温煅烧Mg(HCO3)2固体 14Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子） 15过量CO2通入石灰水（离子） 16石灰石溶于醋酸（离子） 17饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子） 18煅烧石灰石 19工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应 20Cl2通入石灰浊液制备漂白粉 21工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏 提高部分1NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子） 2Na投入CuSO4溶液（离子） 3Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 4

11、Na218O2与水反应 5SO2通过Na2O2 6Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子） 7标况下6.72LCO2通入400mL1 molL-1烧碱溶液（离子） 8等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子） 9将Na2O2投入Na2S溶液（离子） 10NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合 六、铝及其化合物基础部分铝及其重要化合物相互关系1Al溶于盐酸（离子） 2Al溶于烧碱溶液（离子） 3Al高温下与Fe3O4反应 4工业电解熔融Al2O3制备Al 5Al2O3溶于盐酸（离子） 6Al2O3溶于烧碱溶液（离子） 7AlCl3溶液与过量氨水混合（离子） 8往Al

12、Cl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子） 9AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子） 10往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子） 11往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子） 12NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子） 13Al(OH)3受热分解 14明矾溶于水形成净水剂（离子） 15AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子） 16泡沫灭火器工作原理Al2(SO4)3与小苏打溶液混合（离子） 17NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子） 18Al4C3与适量水混合 19Al(OH)3的电离 提高部分1往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子） 2往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子） 3Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式） 4在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应 5在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应 七、铁及其重要化合物基础部分 铁及其重要化合物相互关系1Fe溶于盐酸（离子） 2Fe棒浸入CuSO4溶液（离子） 3Fe粉、S粉混合加热 4Fe在氯气中燃烧 5Fe在氧气中燃烧 6Fe溶于过量稀HNO3 7过量Fe与稀HNO3作用 8Fe粉高温下与水蒸气反应 9FeCl2溶液中滴入氯水（离子） 10FeSO4溶液中滴入溴水（离子） 11酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子） 12酸