绵阳实验高中级第2学期半期考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：
A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5
7、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯的方法是：
A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液
C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水
8、下列说法正确的是：
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热，必须看反应物和生成物的总能量的相对大小
9、可以用分液漏斗分离的一组混合物是：
A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．硝基苯和水D．汽油和苯
10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2
C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
11、室温时将同种规格的铁片分别投入下列物质中，生成氢气反应速率最大的是：
A．0.15mol/L硫酸10mLB．0.2mol/L盐酸溶液25mL
C．0.5mol/L硝酸溶液10mLD．16.5mol/L硫酸溶液10mL
12、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的
物质的量是：
A．
（A-n+8）molB．
（A-n+10）mol
C．（A-n+2）molD．
（A-n+6）mol
13、关于氢键的下列说法中正确的是：
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．分子间能形成氢键，使物质的熔点和沸点升高
14．下列各组中每种物质，既有离子键又有共价键的一组是：
A．NaOH、H2S、NH4ClB．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Li2O、MgCl2
15、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+。
下列说法中正确的是：
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
16、下列各组中的性质比较，正确的是：
（）
①酸性：
HClO4>
HBrO4>
HIO4②碱性：
Ba（OH）2>
Ca（OH）2>
Mg（OH）2③还原性：
F->
C1->
Br-
④稳定性：
HCl>
H2S>
PH3⑤熔沸点：
HI>
HBr>
HF
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤
17、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应X（g）+Y（g）
2Z（g）
+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是：
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用M表示此反应速率是0.1amol•（L•min）﹣1
C．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1
D．平衡后其他条件不变，再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
18、下列离子方程式中，正确的是：
A．将氨气通入醋酸中：
NH3＋H+==NH
B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将少量铜屑放入稀硝酸中：
Cu＋4H+＋NO
===Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．将稀硝酸滴在铁片上：
Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
19、一定条件下，在容积为2L密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：
A（g）+2B（g）
C（g）+2D（g），测得平衡时浓度是：
c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L。
最初向容器里加入A的物质的量是：
A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol
20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl==Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：
Ag＋Cl-－e-==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
21、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是：
A．原子序数：
b＞a＞d＞cB．原子半径：
A＞B＞D＞C
C．离子半径：
D＞C＞B＞AD．失电子能力：
B＞A，得电子能力：
D＞C
22、乙醇分子化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是：
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
23、反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是：
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•min-1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
24、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
25、可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v正（NO2）︰v正（NO）︰v正（O2）＝2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①④
D．①④⑤
26、如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：
X
Y
Z
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铁
稀盐酸
C
硝酸银溶液
D
碳
硫酸铜溶液
27．下列有关烷烃的叙述中，正确的是：
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④
28、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）
A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
B．原子半径由大到小排列顺序Z>
Y>
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>
W>
X>
29、现代化学键理论认为：
苯环结构中不存在单双键交替结构。
可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯中碳碳键的长短均相等；
③苯能在一定条件下跟H2发生反应加成生成环己烷；
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
30、将一定量Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150
mL
2
mol·
L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成2.24LNO气体（标况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色。
若用足量CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）
A．7gB．14gC．5.6gD．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题50分）
31、根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
A．O2与O3B．12C与13C
C．正丁烷和异丁烷
E．甲烷和庚烷F．D与T
G．苯与甲苯H．16O、17O和18OI．丙烷与环丙烷K．乙醇与乙酸
①互为同位素的是；
②互为同素异形体的是；
③属于同系物的是；
④互为同分异构体的是；
32、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。
Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）干燥管D的作用为。
（4）若要证明非金属性：
Cl>
I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：
N>
C>
Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。
33、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑥
①
⑦
④
3
③
⑤
⑧
⑩
4
②
⑨
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：
。
26号Fe元素在元素周期表中的位置是。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为；
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为；
该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为。
在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式为；
该化合物与二氧化碳的方程式为；
④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号答题）。
34、将纯锌片和纯铜片插入100mL相同浓度稀硫酸中一段时间，如图，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为。
（4）甲中锌片上发生的电极反应；
（5）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）＝0.1mol·
L-1（设反应前后溶液体积不变）。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
（6）由于乙装置反应太快，收集氢气体积不好控制，可在乙装置中加入下列物质以减慢反应速率：
A．蒸馏水B．少量CuCl2晶体C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液E、ZnSO4溶液
你认为可行的做法是（填字母）
35、有机物的种类丰富。
其中乙醇、苯、乙烯是中学化学常见的有机物。
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
该反应的类型是。
（2）下列属于乙醇同系物的是，属于乙醇同分异构体的是（选编号）。
B．
C．乙醛D．甲醇
E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH
（3）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂条件下可被O2氧化为乙醛，反应方程式为。
（4）苯与溴水混合后的现象是，
苯与液溴反应的化学方程式为
36、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，充入一定量红棕色的NO2和无色的N2O4发生如图所示的反应过程。
（1）写出NO2和N2O4反应的方程式
（2）若升高温度，则v（正），v（逆）。
（填“加快”或“减慢”）。
（3）若上述反应在甲、乙两相同容器内进行，分别测得甲中v（NO2）＝18mol/（L·
min），乙中v（N2O4）＝0.2mol/（L·
s），则在容器中反应更快。
（4）在0到1min中内用NO2表示该反应的速率是，该反应达限度时，其转化率是，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
（5）若反应平衡后再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是反应。
（填“放热”或“吸热”。
已知：
降低温度有利于放热反应）
37、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定条件下，发生如下反应2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。
（2）达平衡时CO的转化率。
【参考答案】
选择题
题号
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
【31】①BFH；
②A；
③EG；
④C；
【注：
全对给分】
【32】Ⅰ.
（1）钾
（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）防倒吸（4）溶液变蓝；
NaOH
（5）稀硝酸；
Na2SiO3；
有白色沉淀生成。
【33】
（1）
；
第四周期ⅤⅢ族
（2）NH3+HNO3=NH4NO3；
Al3+
（3）KOH；
H—O—H；
2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；
溶液分层，上层为橙红色，下层为无色。
（5）Na+[
]2-Na+；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
Br-＞Cl-＞F-
【34】
（1）BD
（2）甲＞乙（3）6.02×
1022（0.1NA）（4）Zn-2e-=Zn2+（5）1mol/L；
（6）AE
【35】
（1）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
加成反应
（2）D；
E
（3）①3②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（4）溶液分层。
上层显橙色，下层接近无色；
C6H6+Br2
C6H5--Br+HBr
【36】
（1）2NO2（g）
N2O4（g）
（2）加快；
加快（3）乙
（4）0.3mol/（L·
min）；
60%；
14︰11（5）放热
【37】解析：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
变化前（mol）520
变化量（mol）211
变化后（mol）312mol/L×
0.5L＝1【列出三段式，且正确的，2分】
v（H2）＝2mol÷
0.5L÷
5min＝0.8mol/（L·
min）………………1分
CO的转化率＝1mol÷
2mol×
100%＝50%…………………1分
【评分说明】1、化学反应方程式，有条件没注明的、没配平的、结构简式错误的，给0分。
2、计算题只给出答案，而无解答过程的，不给分。
3、其他合理答案酌情给分。
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