高中化学方程式Word文档下载推荐.docx
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c)氧化铁与盐酸反应:
d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
g)氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
h)三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
i)氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(9)Al及其化合物的化学反应方程式
a)铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b)实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
c)氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e)氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
f)二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g)硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h)二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
j)硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
k)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
(10)Cl及其化合物的反应方程式
a)氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b)氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
c)氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
d)氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
e)次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
f)氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g)氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
h)盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i)漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(11)N及其化合物的反应方程式
a)氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
b)一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
c)二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
e)三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
(12)氨及其反应方程式
a)氨水受热分解:
NH3·
H2O△NH3↑+H2O
b)氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
c)氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
d)碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
e)硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
f)氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
g)氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
h)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
(13)S及其化合物的化学反应方程式
a)SO2+CaO=CaSO3
b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
c)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
e)SO2+2H2S=3S+2H2O
f)二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
g)浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
h)浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
i)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(14)N及其化合物的反应方程式
a)NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
b)浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
c)稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(15)硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a)Si+2F2=SiF4
b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
c)硅单质的实验室制法
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si(粗硅)+2CO↑
粗硅变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
二、氯的化学方程式
1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2)2HCl=H2+Cl2
3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4
6)C+2Cl2=CCl4
7)Cl2+H2=2HCl
8)3Cl2+2P=2PCl3
9)Cl2+PCl3=PCl5
10)Cl2+2Na=2NaCl
11)3Cl2+2Fe=2FeCl3
12)Cl2+2FeCl2=2FeCl3
13)Cl2+Cu=CuCl2
14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
15)Cl2+2NaI=2NaCl+I2
16)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
17)Cl2+Na2S=2NaCl+S
18)Cl2+H2S=2HCl+S
19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
20)Cl2+H2O2=2HCl+O2
21)KClO3与浓HCl发生如下反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是(D)
A.6:
1B.1:
6C.3:
1D.5:
1
解析:
1个Cl由-1到-1,未变。
(HCl)
5个Cl有-1到0,被氧化。
1个Cl由+5到0,被还原。
22)下列反应中氯元素只被氧化的是(B)
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
A.氯元素由0价变为-1价,被还原。
B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。
三、氯的离子方程式
1)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4)Cl2+2I-=2Cl-+I2
5)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
6)Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
7)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
8)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
9)2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:
1时)
10)8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:
4时)
11)Cl2+2I-=2Cl-+I2
12)Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
13)3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
14)4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3:
4时)
15)2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
16)Cl-+Ag+=AgCl↓
17)ClO-+H+=HClO
18)ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
19)ClO-+H2O=HClO+OH-
四、铝的化学反应方程式
1)铝与盐酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2)铝与硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3)铝和稀硝酸:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
l注:
常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4)铝与氢氧化钠:
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
5)氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+H2O
6)氢氧化铝与氢氧化钠:
7)氢氧化铝与盐酸:
8)氧化铝与盐酸:
9)氧化铝与氢氧化钠:
10)偏铝酸钠与盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
12)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13)硫酸铝与氨水:
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
14)氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
15)氯化铝与氨水:
AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
16)氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
(1)Cu
a)2Cu+O2△1373K2CuO
b)4Cu+O2=2Cu2O(过氧化铜)
c)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)
d)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
e)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
f)Cu+Cl2点燃CuCl2
g)2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
h)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
i)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2△2CuSO4+2H2O
(2)铜的化合物
1)氢氧化铜和氧化铜
a)4CuO=Cu2O+O2↑(>
1273K)
b)Cu(OH)2△uO+H2O(353K)
c)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
d)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2)硫酸铜
a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色
b)硫酸铜的制备:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O(加热)
c)硫酸铜的加热:
CuSO4=CuO+SO3↑(无水硫酸铜>
923K时,分解成CuO)
或者:
2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑
六、铁的化学方程式
1)铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2)铁与硫反应:
Fe+S=FeS
3)铁与水反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
4)铁与非氧化性酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5)铁和稀硝酸反应1:
Fe+4HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6)铁和稀硝酸反应2:
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
7)铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8)氧化亚铁与酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
9)氧化铁与酸反应:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除锈,还要用水冲)
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O
10)氯化铁与氢氧化钠反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11)氯化铁与硫氰化钾:
用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12)氢氧化铁受热反应:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14)氢氧化亚铁与酸反应:
Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
15)氢氧化铁与酸反应:
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应:
17)氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
18)亚铁离子转化成铁单质:
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
19)铁转化成亚铁离子:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
20)铁离子转化成铁:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
21)亚铁离子转化成铁离子:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
22)铁离子转化成亚铁离子:
2Fe3++Fe=3Fe2+
23)氯化铁与碳酸钠溶:
2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
七、高中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:
H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
(9)氯化铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上):
(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
(14)铝片溶于苛性钠溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(17)稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应:
2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸:
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(23)氯化铁溶液中加过量氨水:
(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:
H++CO32-=HCO3-
(25)CaCO3溶液与硝酸溶液:
2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
(26)CaCO3溶液与醋酸溶液:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O
(32)铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(33)Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+