专练06易错选择题中考化学一轮复习题型专练必杀题解析版Word文档下载推荐.docx
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【解析】如果变成的气体与原来的淡蓝色固体物质是同种物质，该变化是物理变化，如果变成的气体与原来的淡蓝色固体物质不是同种物质，则该变化是化学变化，故选C。
5.下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味D．稀有气体制成霓虹灯
【解析】A、用生铁制成铁锅是利用了生铁的物理性质--具有良好的导热性，不符合题意；
B、粮食酿造酒属于化学变化，利用的是化学性质，符合题意；
C、用木炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性，不符合题意；
D、稀有气体制成霓虹灯是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，利用了物理性质，不符合题意。
6.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．石墨用作电池的电极B．食盐用作冬天融雪剂
C．干冰应用于人工降雨D．镁粉用作制造照明弹
【解析】A、石墨用作电池的电极利用的是石墨的导电性，与其化学性质无关，不符合题意；
B、食盐用作冬天融雪剂是利用食盐能够降低水的凝固点，与其化学性质无关，不符合题意；
C、干冰应用于人工降雨利用的是干冰升华吸热，与其化学性质无关，不符合题意；
D、镁粉用作制造照明弹是利用镁粉燃烧发光，与其化学性质有关，符合题意。
7.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。
故选C。
8.下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用容积为10mL的试管盛8mL水放酒精灯上加热
③用排水集气法可得到比较纯净的氢气④用50mL的量筒量取3.2mL水
A．①③B．①④C．①②④D．②③
【答案】A
【解析】①托盘天平可精确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故①正确；
②用试管加热时，液体的体积不超过容积的1/3，不可用容积为10mL的试管盛8mL水放酒精灯上加热，故②错误；
③氢气难溶于水，用排水集气法可得到比较纯净的氢气，故③正确④50mL的量筒的最小分度值是1mL，用50mL的量筒不可量取3.2mL水，故④错误。
实验操作，能达到预期目的的是①③。
故选A。
9.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．无法确定
【解析】某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则实际剩余液体体积小于20mL，则该同学实际倒出的液体体积大于10mL；
故选：
A。
10.某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：
①10mL量筒；
②100mL量筒；
③酒精灯；
④容积20mL的试管；
⑤容积30mL的试管；
⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（ ）
A．②③④⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．①②③④
【解析】某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：
①10mL量筒量取8mL的液体；
③酒精灯用于加热；
⑤容积30mL的试管（液体体积不得超过试管容积的1/3）；
⑥试管夹用于夹持试管；
所选用仪器组合正确的一组是：
①③⑤⑥；
B。
11.在配制氯化钠溶液时，需要称量12g的氯化钠固体，在称量时若发现托盘天平的指针向左偏转，则应采取正确操作是（ ）
A．取出一些氯化钠固体B．再加一些氯化钠固体
C．增加砝码或移动游码D．减少砝码或移动游码
【解析】天平称量要求：
左边放称量物体，右边放置砝码；
需要称量12g的氯化钠固体，先调节天平平衡，再放好砝码和游码，最后放药品，直至天平平衡，称量的药品即为12g，在称量时发现天平指针向左偏转，说明固体氯化钠多于12克，应取出一些氯化钠固体，直至天平平衡。
12.某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。
这时托盘上氯化钠的实际质量是（）
A．5.3gB．5.0gC．4.7gD．5.6g
【解析】通过分析和题干描述可知，左盘的砝码质量为5g，右盘是氯化钠，游码的质量为0.3g。
则可以得出：
5g=M（NaCl）+0.3g，解得氯化钠的质量为：
4.7g。
13.某学生用托盘天平称量物质时，忘记将天平调平衡就开始称量，则他称量的质量（）
A．就是该物质的质量B．大于实际质量C．小于实际质量D．无法判断
【解析】托盘天平使用前必须调节平衡，才能进行称量。
否则称量的结果与实际有偏差，但无法进一步判断是偏大或偏小。
故本题选D。
14.某学生用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5克（1克以下用游码）。
如果用正确的方法称量，则食盐的质量应为（）
A．15.5克B．14.5克C．15.0克D．14.0克
【解析】根据称得食盐质量为15.5g可知砝码质量为15g，游码质量为0.5g，左盘质量=右盘质量+游码质量，即：
15g=食盐+0.5g，食盐质量=15g﹣0.5g=14.5g。
15.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。
如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤B．③④⑥C．①③④⑥D．①②④⑤
【解析】现在仅有一个20g的砝码取19.5g的食盐，可将20g砝码放在右盘；
再将游码拨至0.5g处；
然后加食盐至平衡即可。
所以在选D项。
16.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．氢气：
产生淡蓝色火焰，生成水
B．木炭：
火焰呈淡蓝色
C．铁丝：
火星四射，放出大量热，生成黑色固体
D．红磷：
产生浓烈的烟雾
【解析】A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水是实验结论，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是浓烈的雾，故选项说法错误。
C。
17.中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（ ）
A．O2和H2O的含量B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量D．O2和CO2的含量
【解析】人体吸入的气体主要成分是氮气和氧气，故需要调节的是氧气和氮气的含量；
18.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（）
A．1%B．19%C．25%D．78%
【解析】空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。
19.空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。
下列关于空气的说法错误的是（）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D．目前计入空气污染物指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
【解析】A、空气中氮气的质量分数为78%错误，是体积分数，错误符合题意，故选项正确；
B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体，正确但不符合题意，故选项错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，正确不符合题意，故选项错误。
20.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）
A．带电荷的粒子一定是离子
B．分子可以再分，原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【解析】A、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子；
故选项错误；
B、分子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子；
故选项正确；
D。
21.根据下列各组原子结构示意图，判断元素的化学性质相似的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解析】A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；
故A正确；
B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。
质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；
而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；
故B不正确；
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。
质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；
而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；
故C不正确；
D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；
元素的化学性质不同，故D不正确。
22.下列说法不正确的是（）
A．相同核电荷数的微粒不一定是同种元素B．含氧的化合物不一定都是氧化物
C．由同种元素组成的物质一定是单质D．原子核内不一定都有中子
【解析】A、核电荷数相同的微粒可能是分子、原子、离子，不一定是同种元素，如水分子和氖原子的核电荷数相同，但不属于同种元素，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定只含有两种元素，比如硫酸含有氧元素，但不是氧化物，正确；
C、由同种元素组成的纯净物才叫单质，比如氧气和臭氧是由同种元素组成，但他们两个组成的是混合物，错误；
D、大部分原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子都有中子，比如氢原子就没有中子，错误。
23.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素
C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．含氧化合物不一定是氧化物
【解析】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，由同一种元素组成的物质不一定是单质，比如由氧元素组成的氧气和臭氧，是混合物，正确；
B、质子数相等的原子是同种元素，而质子数相等的粒子不一定是同种元素，比如氢氧根离子和氟原子的质子数相等，但不是同种元素，正确；
C、从微观的角度来讲，纯净物就是指由一种分子构成的，故只含有一种分子，错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，而含氧化合物可能由三种元素组成，比如硫酸就含有氧元素，由三种元素组成，不是氧化物，正确。
24.某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（ ）
①元素周期表共有七个周期18个族
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：
2
③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子
④同种元素组成的物质一定是单质
⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。
A．1个B．2个C．3个D．4个
【解析】①元素周期表共有七个周期14个族，该选项说法错误，因为第八、九、十三列是一族；
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为2：
1，该选项说法不正确；
③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不属于同种元素，该选项说法正确；
④同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素可以组成红磷和白磷，白磷和红磷混合组成混合物，该选项说法不正确；
⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是镁元素和氦元素化学性质不同，这是因为氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，该选项说法不正确。
25.关于元素周期表的叙述错误的是
A．元素周期表共有7个周期
B．元素周期表中共有18个纵行，即18个族
C．它是学习和研究化学知识的重要工具
D．它是俄国化学家门捷列夫发现的
【解析】元素周期表中共有18个纵行，有16个族（8、9、10为同一族），B错误。
26.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【解析】A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，错误；
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，错误；
C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，正确。
27.由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是纯净物B．一定是单质C．可能是混合物D．可能是化合物
【解析】A、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质不一定是纯净物，错误；
B、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质不一定是单质，错误；
C、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质可能是混合物，正确；
D、化合物是由两种元素组成的纯净物，物质只含有一种元素，不可能是化合物，错误。
28.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
【解析】A、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误；
B、有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳属于无机物，错误；
C、化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化，正确；
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物不一定是由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的，错误。
29.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（）
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A．⑤⑥B．①②④C．③④D．⑥
【解析】①氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项说法错误；
②化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：
水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；
③单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；
④离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：
质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；
⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子错误，由原子构成的物质，化学性质由原子保持，如铁的化学性质是由铁原子保持的；
⑥化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确；
30.下列标志属于节水标志的是（）
C．
D．
【解析】A、该标志是塑料制品循环使用标志，不符合题意；
B、该标志是节水标志。
符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；
D、该标志是节能标志，不符合题意。
31.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4：
1：
3B．3：
2C．4：
2D．3：
3
【解析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可知有1个“
”没有参加反应，各物质反应的微粒个数关系是：
。
由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：
3：
2。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：
32.将16gKMnO4放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，则剩余物质是
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4和KMnO4
【解析】首先根据质量守恒定律；
可判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，然后根据化学方程式：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑中KMnO4与O2的质量关系为316：
32，故可计算出发生反应KMnO4的质量为15.8g，所以剩余物质除了反应生成的锰酸钾、二氧化锰，还有未分解完全的KMnO4，故选D
33.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水、再通过足量的灼热氧化铜，最后剩余气体是（ ）
A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳
C．一氧化碳D．氮气
【解析】澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；
一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；
氮气性质稳定，一般不与其他物质反应，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气。
34.下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
35.下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
比如氢氧化钙在常温下溶解度很小，很容易达到饱和，但溶液中却是非常稀的；
再比如硝酸钾在60°
时的溶解度为110g，当在60°
时向100g水加入100g硝酸钾，溶液不饱和，但溶液却已经很浓了；
所以说溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液可能比较稀，不饱和溶液也可能比较浓；
选项说法错误；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
食盐溶液中溶质氯化钠为固体，白酒中溶质酒精为液体，盐酸中溶质氯化氢为气体；
说法正确；
C、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如饱和石灰水，降温，氢氧化钙溶解度增大，不会析出固体，溶液却成了不饱和溶液；
说法错误；
D、配制好的溶液不慎撒漏一部分，溶液有均一性，浓度不变，说法错误。
36.下列说法正确的是（）
A．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液一定是浓
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