高考化学复习专题物质的量浓度Word文档下载推荐.docx

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C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

【答案】A

考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。

3．【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。

下列有关配制时的说法正确的是（）

A．称量前应将Na2CO3·

xH2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

【解析】

试题分析：

A．Na2CO3·

xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·

xH2O灼烧至恒重，正确；

B．配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；

C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；

D．碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；

答案为A。

考查物质的量浓度溶液配制

4．【河北冀州中学2016届上期中】实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取氢氧化钠20.0g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

【答案】B

考查配制一定浓度的溶液的误差分析

5．【江西临川一中2016届上期中】己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（）

A．0.03mol·

L－1的蔗糖溶液　　　B．0.01mol·

L－1的BaCl2溶液

C．0.02mol·

L－1的NaCl溶液　　　D．0.02mol·

L－1的CH3COOH溶液

根据题意，单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较，A.1L0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×

0.03mol/L=0.03mol；

B.1L0.01mol/L的BaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×

0.01mol/L×

3=0.03mol；

C.1L0.02mol/L的NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×

0.02mol/L×

2=0.04mol；

D.CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×

0.02mol/L=0.02mol，通过比较可知C中含0.04 

mol离子，离子数最多，答案选C。

考查物质沸点高低判断。

6．【百强校·

2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁[AlaMgb·

（CO3）c·

（OH）d·

eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；

往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；

再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为（）

A．4B．5C．7D．8

考查复杂化学式的计算。

7．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6·

mol·

L-1，则8.3mol·

L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）

A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．无法确定

设物质的量浓度为16.6mol⋅L-1的溶液的密度为x，浓度为8.3mol⋅L-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w；

则：

16.6=

，8.3=

；

酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y；

解之得：

x＜48%，故选B。

考查物质的量浓度的计算

8．t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3（ρ<

1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH

）为bmol。

下列叙述中错误的是（）

A．溶液中c（OH－）＝

mol/L

B．溶质的物质的量浓度c＝

C．溶质的质量分数w＝

×

100%

D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

考查物质的量浓度、质量分数的计算等知识。

9．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）

A．1.75mol/LB．3.5mol/LC．2.25mol/LD．无法计算

考查图像法在物质发生反应的计算中的应用的知识。

10．【百强校2016届山西省平遥中学高三第二轮】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·

L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

质量增加5.1g为OH－的量，物质的量为0.3mol；

根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷

3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。

A．根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g；

假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。

B．标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。

C．0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3molNaOH，溶液的体积为100mL，正确。

D．根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。

物质的量为0.4mol，错误。

考查混合物的计算有关问题。

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（11分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·

溶液的密度/g·

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的质量分数为（用含

、

的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为

的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为

。

（3）物质的量浓度为

的氨水与

的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”下同）

所得溶液的物质的量浓度

（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

【答案】

（1）

（3分）

（2）

（2分）（3）大于（3）大于（3分）

本题主要是考查不同种元素考查溶液的配制，浓硫酸和氨水稀释时的计算

12．（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·

cm－3。

试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。

（3）在40.0mL0.065mol·

L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入

（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·

L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·

L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到克固体。

（1）36.5%（2分）11.8mol·

L－1（2分）

（2）1mol·

L－1（2分）

（3）2.6（3分）

（4）5.85（3分）

n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×

2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×

58.5g/mol=5.85g，故答案为：

5.85。

考查了物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算的相关知识。

13．（15分）关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000ml；

212gB．950ml；

543.4g

C．任意规格；

572gD．500ml；

106g

（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______（填写仪器名称）。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：

____________________。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________；

②定容时仰视读数____________________；

（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（1）BCD（3分）

（2）A（2分）（3）①胶头滴管（1分）500mL容量瓶（1分）

②5.6ml（2分）③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（2分）

（4）偏大（2分）偏小（2分）

烧杯、量筒、胶头滴管及500mL容量瓶；

②设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释时溶质不变，可知0.2mol/L×

0.5L=V×

1.8g/mL×

98%÷

98g·

mol-1，解得：

V=5.6mL；

③稀浓硫酸时，应水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

（4）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数时，液面在刻度线上方，浓硫酸体积偏大，配制溶液浓度偏大；

②定容时仰视读数，液面在刻度线上，溶液体积偏大，浓度偏小。

考查溶液的配制

14．（12分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；

滤液与4mol·

L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。

试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

（1）4mol·

L－1（4分）8mol·

L－1（4分）

（2）896ml（4分）

考查电解质溶液浓度的计算、离子反应在离子方程式计算的应用的知识。