初中化学方程式汇总修订Word格式.docx
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15、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
16、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O===H2SO4
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
18、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
19、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
20、碳酸不稳定而分解:
H2CO3△H2O+CO2↑
21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
22、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑
24、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O△CuSO4+5H2O
(三)、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
28、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
29、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
31、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(四)、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH===KCl+H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
38、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O
42、硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
43、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
(五)、其它
56、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
57、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
58、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
59、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
60、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
61、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳):
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
二、物质与氧气的反应
(一)、单质与氧气的反应
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧:
6、红磷在空气中燃烧:
7、硫粉在空气中燃烧:
8、碳在氧气中充分燃烧:
9、碳在氧气中不充分燃烧:
(二)、化合物与氧气的反应
11、甲烷在空气中燃烧:
12、酒精在空气中燃烧:
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜:
2、木炭还原氧化铜:
3、焦炭还原氧化铁:
4、焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜:
6、一氧化碳还原氧化铁:
7、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)、金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸:
2、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
3、镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
4、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
5、锌和稀盐酸:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6、铁和稀盐酸:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7、镁和稀盐酸:
8、铝和稀盐酸:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(二)、金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐
9、铁和硫酸铜溶液反应:
10、锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
11、铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)、碱性氧化物+酸盐+水
12、氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
13、氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
14、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
15、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
16、氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
17、氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
(四)、酸性氧化物+碱盐+水
18、苛性钠暴露在空气中变质:
19、苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
20、苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
21、消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
22、消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
(五)、酸+碱盐+水
23、盐酸和烧碱反应:
24、盐酸和氢氧化钾反应:
25、盐酸和氢氧化铜反应:
26.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
27.盐酸和氢氧化铁反应:
28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
29、硫酸和烧碱反应:
30、硫酸和氢氧化钾反应:
31、硫酸和氢氧化铜反应:
32、硫酸和氢氧化铁反应:
33、硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
(六)、酸+盐另一种酸+另一种盐
34、大理石与稀盐酸反应:
35、碳酸钠与稀盐酸反应:
36、碳酸镁与稀盐酸反应:
37、盐酸和硝酸银溶液反应:
38、硫酸和碳酸钠反应:
39、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(七)、碱+盐另一种碱+另一种盐
40、氢氧化钠与硫酸铜:
41、氢氧化钠与氯化铁:
42、氢氧化钠与氯化镁:
43、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl
44、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(八)、盐+盐两种新盐
45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
46、硫酸钠和氯化钡:
(九)、其它反应
47、二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
48、生石灰溶于水:
49、氧化钠溶于水:
50、三氧化硫溶于水:
51、硫酸铜晶体受热分解:
52、无水硫酸铜作干燥剂:
五、化学方程式反应现象应用
1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6、4Fe+3O2高温2Fe2O3
7、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊
8、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰
9、2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
10、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
11、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
12、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
13、2KClO3MnO2和Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
15、2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
16、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
17、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
18、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
19、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
20、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
25、WO3+3H2△W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
26、MoO3+3H2△Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
27、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成
28、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
29、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
30、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
31、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
32、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
33、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
34、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
35、C+CO2高温2CO
36、CO2+H2O===H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
37、H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去
38、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
39、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化
40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成
41、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
42、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
43、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
44、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
46、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
48、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
49、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
50、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
56、Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2
57、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
60、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解
61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解
62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解
64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解
65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解
66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解
69、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
72、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
73、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
74、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
75、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
76、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O白色固体溶解
77、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解
78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
79、Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
80、Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
81、Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解
82、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
83、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
84、Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
85、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
86、Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
87、Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O白色固体溶解
88、CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
89、Zn