D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是（ ）
A．Y单质不能与X的氢化物反应
B．Y的氢化物是离子化合物
C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质
8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则两瓶氨水中c（OH）－之比（ ）
A．等于10 B．小于10 C．大于10 D．等于1
9．下列表达正确的是（
）
10．W、X、Y、Z均为短周期主族
元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
W＞X
B．阴离子的还原性：
W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1。
则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（
g）===2H2O（l） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D.C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol－1
12．2CO（g）＋4H2（g）===2CH4（g）＋O2（g） ΔH＝＋71kJ·mol－1 ①
CO（g）+2H2（g）===CH3OH（l） ΔH＝－90.5kJ·mol－1 ②
已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为（ ）
A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算
13.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）
2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为（）
A．2.8molB．1.6molC．
3.2molD．3.6mol
14．一定条件下，分别对反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
15.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c（OH-）增大，可采取的措施是（）
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温
16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案
编号
纯锌粉
0.2mol/L硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
0
Ⅱ
2.0g
10.0mL
t℃
0
Ⅲ
2.0g
10.0mL
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0mL
35℃
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
17．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10－2mol/（L·min）
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6
min时，H2O2分解了50%
18．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0。
下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），再将平衡时反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡时反应速率一定加快
19.一定温度下，可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③⑤⑥B．①④⑤⑥C．①③④⑥D．全部
20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（ ）
酸
电离常数（25℃）
碳酸
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
次溴酸
Ka＝2.4×10－9
A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO
21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：
2M（g）＋N（g）
W（?
）＋2Q（g） ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
22．已知：
xA（g）＋yB（g）
zC（g） ΔH＝a。
将xmolA和ymolB在密闭容器中混合，在不同温度（T1>T2）及压强（p1>p2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正
确的是（ ）
A．x＋y＝z；a>0B．x＋y>z；a<0
C．x＋y0
23．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在
恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：
CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g），数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a<7.0
D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K增大，平衡逆向移动
24．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
25．在2L恒容密闭容器中
充入2molX和1molY，发生反应：
2X（g）＋Y（g）
3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
第二部分填空题（共65分）
26．（10分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答以下问题：
（1）G的离子结构示意图为_
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