天台中学高三年级暑假考试Word格式.docx
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CH2）中含有的电子数为6NA
B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA
C．100mL0.1mol·
L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子
3．下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，它对物质熔点沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
4．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
===3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：
Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O
6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
7．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样灼烧溶解过滤萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
8．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
9．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
10．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质
子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
13．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
14．海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp（CaCO3）＝4.96×
10－9；
Ksp（MgCO3）＝6.82×
10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×
Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12。
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15（8分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；
乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
（4）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
16（7分）
（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因______________________
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________________
（2）在25℃下，将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=______________________。
17（15分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）
－802.6
125.6
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）
206.2
240.1
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>
65%、CO的物质的量分数<
10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的
变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
18（14分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
（1）仪器a的名称：
____________；
装置b的作用：
________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是___________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？
_____（填“是”或“否”），原因是_________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
19（14分）白黎芦醇（结构简式：
）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：
。
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是___________________。
（2）C→D的反应类型是___________________；
E→F的反应类型是___________________。
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有____种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：
___________________。
（5）写出结构简式：
D___________________、E___________________。
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；
②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
化学试题答题纸
一、单项选择题
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
15（8分）
（1）_________________；
__________________。
（2）__________________________________________________。
（3）_________________________________________________。
（4）_______，________________________________________________________________。
16（7分）
（1）①________________________________________________________。
②_________________________________________。
（2）________________，_______________________________________。
17（15分）
（1）________。
（2）________。
（3）________；
。
（4）。
（5）①。
②
（6）________________________________________。
18（14分）
（1）____________；
：
（2）___________________________________________。
（3）_________________。
（4）_______________________________________________________。
_____________，_________________________________________________________。
（5）___________________。
______________________，__________，
（6）________________，________________。
19（14分）
（1）______________________________________。
（2）__________________________________；
___________________________________。
（3）__________________________________，___________________________________。
（4）_______________________________________________________________________。
（5）______________________________、_____________________________________。
（6）______________________________________________________________________。
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