江西中考化学试题解析版Word文档格式.docx
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【点评】化学实验的差不多操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范、
5、〔2018•江西〕以下关于水的说法不正确的选项是〔〕
A、水是人类宝贵的资源B、长期饮用蒸馏水有益健康
C、水是一种常用的溶剂D、自然界的水基本上混合物
【点评】此题要紧考查了水的知识，依照已有的知识即可解答。
6、〔2018•江西〕江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都、白钨矿要紧成分是钨酸钙〔CaWOx〕，其中钨元素的化合价为+6价，那么X是〔〕
A、2B、3C、4D、5
【解析】依照在化合物中正负化合价代数和为零，钨酸钙〔CaWOx〕中钨元素的化合价为+6价，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，可得：
〔+2〕+〔+6〕+〔﹣2〕x=0，x=4。
【点评】此题考查学生依照在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力、
7、〔2018•江西〕蚊虫叮咬时分泌的蚁酸〔CH2O2〕会使人体皮肤肿痛、以下有关蚁酸的说法正确的选项是〔〕
A、蚁酸是氧化物B、蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C、蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：
2D、蚁酸中氢元素质量分数最小
【解析】A、蚁酸有三种元素，不属于氧化物，应选项错误；
B、蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，应选项错误；
C、蚁酸中碳、氧元素的个数比为1：
2，应选项错误；
D、蚁酸中氢元素的相对原子质量与个数的乘积最小，因此质量分数最小，应选项正确。
8、〔2018•江西〕小明发明月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭、他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；
②Fe2O3和C；
③Fe3O4和C；
④Fe3O4、C和Fe；
⑤Fe2O3、C和FE、其中猜想合理的是〔〕
A、①③⑤B、②④⑤C、②⑤D、④⑤
【解析】由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭、在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；
铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的要紧成分是Fe2O3、假如铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；
假设果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe。
A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；
B、由铁生锈可知，锈的要紧成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；
C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理、故C正确；
D、由锈的要紧成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误。
【点评】解答此题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的要紧成分进行分析、判断。
9、〔2018•江西〕以下图象正确的选项是〔〕
【解析】A、硝酸钾溶液加水会被不断稀释溶质的质量分数会不断变下，而溶质的质量不变，图象应该是一条水平线，故错误；
B、依据硫酸中不断加入锌粒时硫酸锌的量〔溶质质量分数〕不断变大直至反应结束，但反应开始时硫酸锌的质量应为零，因此该图象起点不正确，故错误；
C、由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图象应从小于7→等于7→大于7，故错误；
D、因为硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此沉淀量会不断变大直至反应结束形成一条水平线，故正确。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，能把反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
【二】选择填充题（此题包括4个小题，每题3分，共12分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合是蝗答案。
每题的选择2分，填充1分）
10.〔2018•江西〕以下变化属于化学的是
A.粉笔折断B.香蕉腐烂C.冰雪融化D.
【答案】B；
菜刀生锈等
【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化、
11、〔2018•江西〕以下能源属于清洁能源的是
A.风能B.煤C.石油D.
考点：
常见能源的种类、能源的分类。
【答案】化学与能源。
【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源、比较环保的新能源有：
太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能、水能等、
【解析】解：
A、风能属于清洁能源，应选项正确；
B、煤属于化石能源，应选项错误；
C、石油也属于化石能源，应选项错误；
12、〔2018•江西〕物质的组成和结构决定物质的性质。
以下解释合理的是
A.生铁和钢的性能不同的缘故是含碳量不同
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的缘故是都含有酸根离子
C.H2O和H2O2的化学性质不同的缘故是原子个数不同
D.金刚石和石墨的物理性质差异大的缘故是
【答案】A；
碳原子的排列方式不同
【解析】A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；
由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；
故A正确；
B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的缘故是都属于酸，都含有氢离子；
C、H2O和H2O2的性质不同，是由于H2O2和H2O的分子构成不同；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同、故填：
碳原子的排列方式不同。
【点评】此题要紧考查物质的结构和性质方面的知识，解答时要理解物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
13、〔2018•江西〕以下实验方案合理的是
选项实验目的所用试剂或方法
A除去氧化钙中碳酸钙加水溶解过滤蒸发
B测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液
C软化硬水煮沸
D验证镁铜银的金属活动性
【答案】C；
镁、银和硫酸铜的溶液〔合理即可〕
【解析】A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此采纳加水溶解、过滤、蒸发的方式会得不到氧化钙，正确的方法是高温加热使碳酸钙分解成氧化钙；
B、使用酸碱指示剂能对溶液酸碱性进行确定，但不能反映溶液的酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度一般是采纳pH试纸完成；
C、煮沸硬水能够使水中的钙镁离子转化成沉淀，从而使硬水达到软化的目的；
D、三种金属验证金属活动性顺序可用金属与盐溶液反应的方法，具体方法有两头金属中间盐，中间金属两头盐；
这三种金属中有两种氢前一种氢后，也可用金属与酸反应的方法，因此验证镁、铜、银的金属活动性时可采纳镁、银和硫酸铜的溶液〔合理即可〕，镁能置换出硫酸铜中的铜而银不能与硫酸铜反应，从而可知金属活动性的顺序是：
镁＞铜＞银。
【点评】要比较三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，即选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
【三】填空与简答题（此题包括6个小题，共35分）
温馨提示：
本大题的选择填空有12个选项符合题意，漏选给1分，错选多项选择不给分
14、〔2018•江西〕（5分）请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按以下要求用化学用语表示：
（1）金属元素；
（2）空气中含量最多的气体；
（3）人体含量最多的物质中氧元素的化合价；
（4）中和反应。
（写一个）
【答案】〔1〕Al；
〔2〕N2；
〔3〕H2
；
〔4〕2Al〔OH〕3+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+6H2O；
是Al；
〔2〕空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：
N2；
〔3〕依照人体中含量最多的物质是水；
依据元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此表示为：
H2
〔4〕酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫做中和反应，由以上五种元素形成的酸和碱能够为：
H2SO4和Al〔OH〕3，其反应的化学方程式为：
2Al〔OH〕3+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+6H2O。
【点评】此题要紧考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；
了解化学方程式的书写。
15、〔2018•江西〕（4分）紫薯营养丰富，具有特别的保健功能。
紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。
（1）紫薯中维生素（填“A”或“B”或“C”）可预防坏血病；
（2）紫薯中还投入一种能给人体供能的营养素是；
（3）紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如右下图，那么以下说法中以下的是。
A.硒元素的相对原子质量为78.96g
B.一个硒原子中有34个中子
C.硒原子结构示意图中X＝18
D.硒元素在化合物中可能显－2价
【答案】C、D
【解析】人体的六大营养物质是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂。
〔1〕故维生素C缺少时，就会得坏血病；
〔2〕紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生索B、维生素C、锌、铁、钙、硒等，没有油脂；
〔3〕相对原子质量的单位是一，省略不写；
一个硒原子中有34个质子；
硒原子对外不显电性，因此X=18；
硒原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，因此可能显﹣2价。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、原子结构示意图等，要会识别题目给出的信息，了解原子结构示意图的意义、本考点基础性比较强，应该好好把握、要合理膳食，均衡营养，保证身体健康、本考点要紧出现在选择题和填空题中。
16、〔2018•江西〕（6分）古代诗词中蕴含有化学知识。
（1）“野火烧不尽，春风吹又生”。
草木灰中含有的K2CO3属于；
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（2）“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有的性质
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
以下关于“泪”的说法正确的选项是；
A.“泪”是指石蜡燃烧生成的水
B.“泪”说明石蜡熔点低受热易熔化
C.“泪”说明化学变化的同时伴随着物理变化
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该反应的化学方程式为。
【答案】〔1〕C；
〔2〕不断运动；
〔3〕B、C；
〔4〕Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【解析】〔1〕K2CO3含有钾元素属于钾肥；
〔2〕“有麝自来香，不用大风扬”说明不用风吹就能闻到味，说明粒子在不断的运动；
〔3〕蜡烛燃烧放热温度升高使蜡烛受热熔化变为蜡油，即所说的泪，蜡烛燃烧既包含化学变化，又包含物理变化；
〔4〕反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，直截了当平了。
【点评】此题容易出错的地方是第〔3〕小题，往往忽略C答案、
17、〔2018•江西〕（6分）右图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要g物质；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃〔溶剂量不变〕，溶液中溶质质量分数不变的是。
【答案】〔1〕减小；
〔2〕大于t1℃〔3〕25；
〔4〕a、b
【解析】〔1〕由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
〔2〕由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：
大于t1℃；
〔3〕由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要25g物质a；
〔4〕由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃〔溶剂量不变〕，溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃〔溶剂量不变〕，要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小。
【点评】要紧考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题、
18、〔2018•江西〕（6分）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其差不多过程如下图所示〔部分条件及物质示未标出〕：
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于；
（2）反应①在“反应分离室”内进行。
将NaOH评剧CaCO3分享的操作是；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；
（4）以下有关该捕捉过程的表达正确的有。
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中，只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
【答案】〔1〕制冷剂，故填：
〔2〕过滤；
〔3〕CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
〔4〕AD
【解析】〔1〕因为干冰升华易吸收大量的热，因此干冰常用作制冷剂；
〔2〕分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；
〔3〕二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
〔4〕A、因为二氧化碳是造成温室效应的要紧气体之一，故A正确；
B、因为以上反应基本上在常温下进行的，因此可不能存在吸热现象，故B错误；
C、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都能够循环利用，故C错误；
D、通过以上一系列的反应能够看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大。
【点评】此题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最后一题对学生的对题的解读解能力的考查、
19、〔2018•江西〕（8分）如下图A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应，〔部分物质和反应条件未标出〕。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
（1）A的一种用途是；
（2）B的化学式为；
（3）E和F反应的化学方程式为；
（4）右图转化关系中没有涉及至的差不多反应类型是。
【解析】由于A为紫红色金属，因此A为铜；
而C是人体胃液中含有的酸，因此为盐酸；
而C能够得到气体B〔可能为氢气或者二氧化碳〕，而B能够转化成A即得到紫红色的铜，因此B为氢气、由于C是盐酸，而A是同，因此可能含有C的成分，也含有铜的成分，能够推断D为氯化铜、C能够同时得到E和F，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到EF，而EF之间能够反应，说明EF在一中物质中能够分解得到，而该物质不稳定，因此该物质为碳酸，EF为二氧化碳和水〔这两者无法确定具体对应关系〕、关系如图：
〔1〕A是铜，具有导电性、导热性等，能够做导线等、
〔2〕B为氢气，是非金属气态单质。
、
〔3〕EF是二氧化碳和水，反应生成碳酸、
〔4〕发生的反应：
置换反应有：
Zn+2HCl=FeCl2+H2↑；
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
H2+CuO
Cu+H2O；
复分解反应：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
化合反应：
CO2+H2O=H2CO3、〔其他合理反应也可〕，没有分解反应。
【点评】有些物质对应不需要落实到底，只要明白能够是什么组合即可，此题的EF确实是例子，不需要刻意强调E什么原因、
【四】实验题（此题包括3个小题，共25分）
20、〔2018•江西〕（9分）下图是实验室常用的一些装置。
（1）仪器a的名称是；
2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，那么装置A中反应的化学方程式为，当观看到装置C中时才开始收集；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。
实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是→→→→e（填字母），装置中的X是。
【答案】〔1〕试管〔2〕B、D；
将燃着的木条平放在集气瓶口，假设木条熄灭，那么二氧化碳差不多集满
〔3〕2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
气泡均匀连续的放出
〔4〕c→d→b→a；
浓硫酸
【解析】此题要紧考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热、二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；
二氧化碳的验满方法是：
将燃着的木条平放在集气瓶口，假设木条熄灭，那么二氧化碳差不多集满、假如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；
假如用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热、氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此能够用排水法和向上排空气法收集；
当气泡均匀连续的放出时，再开始收集气体，二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，能够用浓硫酸干燥；
二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收。
21、〔2018•江西〕（8分）小丽实验操作模拟考试匠考题是：
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。
搡作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中
C中
A中物质是食盐水
B中物质是浠盐酸
C中物质是澄清石灰水
【进行实验】
【发明问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：
（2）取少量清液加入跑题的氯化钙溶液〔中性〕，再滴加几滴无色酚酞试液，假设出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有。
〔填离子符号〕
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是。
【答案】【进行实验】产生气泡，出现白色沉淀；
【实验与探究】〔2〕出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，H+、Ca2+；
【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后在排放
【解析】
【进行实验】分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液，A中无明显现象，说明A中物质是食盐水；
B中产生气泡、是由于碳酸钠溶液与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故说明B中物质是稀盐酸、C中出现白色沉淀，是由于碳酸钠溶液与澄淸石灰水反应放出碳酸钙沉淀，故说明C中物质是澄清石灰水；
【方法与应用】由题意可知，上述废液显碱性，因此，处理上述废液的正确方法是：
向废液中加入适量的酸至中性后在排放、
【点评】学生应熟悉酸碱盐的化学性质，利用化学反应中的不同现象来解答有关物质鉴别的习题。
22、（8分）小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，因此他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了以下三组实验〔其它可能妨碍实验的因素均忽略〕。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
CuO0.5g
③
MnO20.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）假设实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，假设衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。
（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
【答案】〔1〕收集等量氧气所需时间〔2〕小〔3〕向试管中倒入适量的双氧水，观看到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
【解析】〔1〕此题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，因此“待测数据”是收集等量氧气所需时间；
〔2〕假如氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；
〔3〕实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们能够向试管中倒入适量的双氧水，观看到大量气泡、说明氧化铜有催化作用；
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好、
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有妨碍，本身的质量不变、抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究、
【五】计算题（此题包括1个小题，共10分）
23、〔2018•江西〕（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应〔杂质不参与反应〕，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶假设上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
〔用m表示〕
【答案】
（1）6.6
（2）80%〔3〕
【解析】〔1〕由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：
6.6；
〔2〕设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO21603×
44
x6.6g
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：
%=80%
答：
该样品中氧化铁的质量分数为80%、
〔3〕设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，那么：
10gy×
×
100%=m﹣〔1﹣y〕×
10g
解得，y=
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为
【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的缘故，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发明隐含条件。
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