九年级下学期月考化学试题Word格式文档下载.docx

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下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

C

CO2

CO

B

H2O2

O2

H2O

CuO

Cu

CuSO4

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

5.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，乙硫醇燃烧的化学方程式为:

。

物质x的化学式为（）

A．H2S

B．SO2

C．S2O4

D．SO3

6.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）

A．2Mn：

表示2个锰元素

B．维生素C（C6H8O6）：

表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子

C．Ar：

可表示1个氩分子由1个氩原子构成

D．2O：

表示2个氧原子

7.被雨水淋湿的自行车，应（）

A．先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位

B．在自行车表面刷一层油漆

C．用布擦干即可

D．晾干后，用盐酸除去锈层

8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：

甲>

B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<

甲=乙

C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克

9.常见金属的活动性顺序如下：

根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈

C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

10.下列物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A．红磷在空气中燃烧：

发出白光，生成大量的白色烟雾

B．细铁丝在氧气中燃烧：

火星四射，生成红色固体

C．木炭在氧气中燃烧发出红光，生成能使澄清灰石水变浑浊的气体

D．硫粉在空气中燃烧：

发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

11.下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是

A．化学用语

B．现象描述

氧化铝——AlO

H——表示一个氢分子

2Fe2+——表示两个铁离子

铁丝在空气中燃烧——火星四射

一氧化碳还原氧化铜——红色固体变成黑色

镁条在空气中燃烧——发出耀眼的白光

C．性质与用途

D．事实与解释

氦气密度小——填充探空气球

石模质软而滑腻——做润滑剂

N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药

端午时节粽飘香——分子不断运动

N2被压缩成液氮——分子之间有间隔

O2和O3化学性质不同——分子构成不同

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

12.下列表述不完全正确的一组是（）

A.对生活常识的分析：

B.现象的解释：

①酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气。

②夏天吃剩下的食物要及时放入冰箱，因为食物放在空气中缓慢氧化后会变质。

③膨化食品中通常充有氮气作保护气，因为常温条件下，氮气化学性质稳定。

①夏天钢轨之间的缝隙变小：

原子之间有间隔

②糖是甜的，醋是酸的：

分子不同，性质不同

③电解水制取氢气和氧气：

分子在化学反应中可以再分

C.仪器的用途：

D.化学用语使用：

①量筒：

测量液体的体积

②玻璃棒：

引流，防止液体溅出

③滴管：

吸取和滴加少量的液体

①钙离子：

Ca2+

②2个氧原子：

2O

③氧化铁：

FeO

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

13.下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是（）

A．C60分子形似足球，这种分子结构不稳定

B．CO和CO2都具有还原性

C．CO和CO2都能用于灭火

D．CO2可作为气体肥料

14.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

现象或事实

解释

氢气可用作清洁能源

氢气密度小

堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭

水能降低纸箱的着火点

木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳

反应物的质量不同生成物可能不同

使用碳素墨水书写具有保存价值的档案

碳素墨水使用方便，宇迹清晰

15.下列实验操作错误的是（）

取用固体粉末

检验氢气纯度

液体的量取

倾倒二氧化碳

二、填空题

16.写出下列反应的化学方程式。

（1）葡萄糖在动物体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水_____；

（2）工业上用赤铁矿炼铁（赤铁矿的主要成分为氧化铁）_____；

（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体_____；

（4）铁丝在氧气中燃烧_____；

（5）铜放入硝酸银溶液中发生的反应_____。

17.生活离不开水。

净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学操作是_____ 

（2）自制净水器中常加入_____，用于除去水的异味和色素。

（3）有的自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_____ 

（4）可用_____区别硬水和软水，井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中一般采用的方法是_____ 

18.用化学用语填空：

（1）2个氢原子_____。

（2）8个二氧化氮分子_____。

（3）写出高锰酸钾的化学式并标出该化合物中锰元素的化合价_____。

19.M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：

（1）该原子有_____个电子层，X的值是______，M元素属于______ 

（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）下列微粒示意图中属于离子的是________（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________ 

元素的化学性质相似；

（3）M元素形成的离子的符号是___________ 

；

（4）B元素与M元素组成的化合物的化学式为______。

三、实验题

20.某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制取和收集气体，请据图回答：

（1）写出A装置中①的名称__________。

（2）甲同学想用高锰酸钾为原料制取井收集一瓶较纯净的氧气，他应选择的装置组合是_______，（填装置序号）。

写出该反应的文字表达式_________________________，A装置试管口要塞团棉花，其目的是__________________________，在加入药品之前，应进行的操作是__________________________。

若选用E装置收集氧气，结束实验时要注意应先将导管撤离水面，后熄灭酒精灯。

目的是防止_______________________。

（3）乙同学用B装置进行实验室制取氧气，应该选择的药品是___________（写出名称），该反应的文字表达式为__________________________。

若想收集一瓶较为干燥的氧气应选择收集装置________（填装置序号）。

（4）在实验室里制取氧气的药品既可选用过氧化氢溶液，也可选用氯酸钾。

上述两种方法的主要共同点有_______（不定项选择）。

①加入MnO2均可改变其反应速率

②反应都不需加热

③都利用物质的分解反应来达到目的

④两种方法所需仪器相同

四、推断题

21.在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：

铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。

其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为______。

（2）写出C的一种用途：

______。

（3）A-E反应的化学方程式为______。

（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。

①银 

②一氧化碳 

③盐酸 

④氯化钠

五、流程题

22.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。

（1）固体A中含有______（填化学式）

（2）步骤①中反应的化学方程式为_______，该反应属于四种基本类型中的________反应。

（3）操作a的名称为_____。

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。

六、科学探究题

23.在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。

（查阅资料）

①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；

③碳酸氢钠可与盐酸反应：

NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

根据以上资料，设计下列实验：

（实验分析）用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

①装置A中氢氧化钠溶液的作用是____________。

②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________。

③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：

________________________。

④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为______。

（解释与结论）实验测得如下数据:

实验次数

样品质量（g）

所用盐酸质量（g）

所得沉淀质量（g）

第一次

6.8

40.0

1.62

第二次

1.66

第三次

1.65

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是_____________。

（反思与评价）

①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是_______________。

②有同学设计出提高测定准确度的方法。

下列各项措施中，不合理的是_________填序号）。

Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体

Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸

Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

七、计算题

24.某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为

化学方程式中

的数值为______；

若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g。