精品19中考总复习盐 化学肥料基础 知识讲解Word格式文档下载.docx
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【考点梳理】
考点一、盐(高清课堂《酸碱盐的复习
(二)》七)
1.常见盐的主要性质和用途:
物质
物理性质
化学性质
用途
氯化钠
食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
⑵酸+盐→新酸+新盐
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须可溶于水)
⑷盐1+盐2→新盐+新盐(参加反应的盐都必须可溶于水,且符合复分解反应发生的条件)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上配制生理盐水、农业上用于选种
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体
碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体
重要的建筑材料,还可作人体补钙剂
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体
用作发酵粉,可治疗胃酸过多症等
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性
配制波尔多液农药(含硫酸铜和氢氧化钙)等
2.部分盐的鉴别:
(1)碳酸盐(CO32-)的鉴别:
用盐酸和石灰水
如:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)铵盐(NH4+)的鉴别:
用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【要点诠释】
1.粗盐提纯的主要步骤:
溶解、过滤、蒸发。
2.碳酸根离子的检验:
含CO32-(HCO3-)的化合物,遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
考点二、复分解反应发生的条件(高清课堂《酸碱盐的复习
(二)》九)
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
1.复分解反应属于基本反应类型,其特点为AB+CD=AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中,只要具备其中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。
考点三、化学肥料
1.常见化肥的种类和作用如下表所示:
化肥种类
举例
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·
H2O等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
2.复合肥料:
是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别:
(1)氮肥中的氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
(2)铵态氮肥能与碱反应,放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。
常用此法检验铵态氮肥。
1.使用化肥的注意事项:
种类
性质
使用注意事项
碳酸氢铵
NH4HCO3
易溶于水,受潮时在常温下即能分解,温度越高分解越快,遇碱放出氨气。
在土壤中不残留有害物质
(1)不与碱性物质混用以免降低肥效
(2)贮存和运输时要密封,不要受潮或曝晒;
施用后要盖土或立即灌溉
硝酸铵
NH4NO3
易溶于水,受热易分解,遇碱放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸
(2)不能与易燃物混在一起,结块时,不要用铁锤砸碎
硫酸铵
(NH4)2SO4
易溶于水,吸湿性小,常温稳定,遇碱时放出氨气,长期施用,会使土壤酸化,板结
(2)不能长期使用
硫酸钾
K2SO4
易溶于水,长期使用,会使土壤酸化、板结
不能长期使用
2.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法:
一看、二闻、三溶。
一看:
白色固体是氮肥、钾肥,灰白色固体是磷肥;
二闻:
有刺激性气味气体放出的是氮肥,无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥;
三溶:
氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.(2012黑龙江)小涛家的铝壶由于长时间烧水,内有一层水垢(主要含碳酸钙)在家里可选用除垢,除垢时间不宜过长的原因是。
防止过量的食醋腐蚀铝壶(或过量的酸与铝发生反应)
【思路点拨】碳酸钙能与酸反应,铝为活泼金属也可以与酸反应。
【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶(或过量的酸与铝发生反应)
【解析】碳酸钙可以和酸反应,所以可以用厨房中的食醋来除去水垢;
但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应,所以不能长时间浸泡,否则会腐蚀铝壶。
【总结升华】食醋中的醋酸是一种弱酸,具有酸的通性,如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。
碳酸钙能与醋酸反应,从而将水垢除掉;
因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面,也可与醋酸反应,所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡,否则会腐蚀铝壶。
2.(2012山东)化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关。
从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质:
(1)最清洁的原料是;
(2)用于医疗急救的是;
(3)可用于含酸量超标污水处理的是;
(4)可用于玻璃生产的是。
纯碱
【思路点拨】氢气燃烧的产物是水,不污染环境,属于清洁能源;
氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸;
熟石灰属于碱,经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤;
纯碱可做化工原料,用于生产玻璃、制氢氧化钠等。
【答案】氢气氧气熟石灰纯碱
【解析】
(1)氢气燃烧的产物是水,不污染环境,属于清洁能源;
(2)氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸;
(3)熟石灰属于碱,经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤;
(4)在工业上,纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【总结升华】本题考查了常见物质的性质与用途,体现了“性质决定用途,用途又反映性质”的理念。
3.(2012河南)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质;
吸附新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为;
NaClO2
除去硬水中过多的Ca2+(填离子符号)和Mg2+就可以得到软水。
【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用;
依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式;
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【答案】吸附NaClO2Ca2+
【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质;
依据化学反应前后原子的个数和种类不变,可知X的化学式是NaClO2;
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;
离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性,钙离子表示为Ca2+。
【总结升华】本题考查明矾(属于盐)的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识,了解相关知识即可正确解答。
在净化水的方法中,净化程度由低到高的顺序依次为:
静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
明矾常用作絮凝剂,它能在水中生成凝胶状的物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉;
活性炭具有疏松多孔的结构,能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。
举一反三:
【变式1】生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表。
化学式
溶解度
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163g
弱碱性
320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体
放出红综色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12g
中性
受热不分解
不反应
如果检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是()
A.在食盐中加入盐酸,观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100g100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12g
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味的气体放出
【答案】B
【解析】已知100℃时NaCl的溶解度为39.12g。
通过计算知该温度下,100g食盐饱和溶液中含NaCl质量是28.1g,不是39.12g,故B错。
【变式2】如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题:
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:
________。
(2)写出NaHCO3在医疗上的一种用途:
(4)反应③④⑤⑥能够进行的原因是________。
【答案】
(1)NaOH
(2)治疗胃酸过多(3)生成物中有水、气体或沉淀生成
【变式3】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
_______。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-,Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________,上述反应③中实际参加反应的离子是________。
(3)请根据你的想象,在下图所示的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
【答案】
(1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
②K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(2)CO32-、H+OH-、H+
(3)如图所示
类型二、考查化学肥料
4.A、B、C是初中化学常见的物质。
A、B都是白色固体,C为黑色粉末。
(1)若将A、C混合后加热,A能转化成B,同时产生使带火星木条复燃的气体,该反应的化学方程式为,反应的基本类型为,C在这个反应中作
。
(2)B、C中可以作化肥的是(填化学式)。
【思路点拨】
(1)把“产生使带火星木条复燃的气体”作为突破口,再根据我们所学过的,能生成有助燃作用的氧气的化学反应中,符合A、B都是白色固体,C为黑色粉末条件,即可找出答案。
(2)常见化肥包括:
氮肥、磷肥、钾肥,看ABC中哪个相符。
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应催化剂
(2)KCl
(1)能使带火星木条复燃的气体是氧气,我们所了解的能生成氧气的固体有:
紫黑色固体高锰酸钾、白色氯酸钾。
因A、B都是白色固体,C为黑色粉末,所以A是KClO3,B是KCl,C是在反应中起催化作用的MnO2。
化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑,此反应是一种物质生成两种其他物质,属于分解反应。
(2)B、C中的KCl含有钾元素,可用作化肥。
【总结升华】以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素(N、P、K等)的化学肥料简称为化肥。
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,施用量较少,但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育,减弱抗病能力。
5.小东同学发现自家的一片农田中的秧苗矮小、叶色萎黄不绿。
现农村供销社有下列常用化肥:
氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。
他应该买的一种化肥是,请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。
【思路点拨】含有氮元素的肥料称为氮肥。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。
【答案】碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用
【解析】秧苗矮小、叶色萎黄不绿说明秧苗缺少营养元素氮元素,可以通过施用氮肥来补充氮元素,碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。
碳酸氢铵是铵盐,与显碱性的物质混合时能生成氨气,从而降低肥效;
所以碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用。
【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表:
在植物生长发育过程中的作用
缺乏时的表现
尿素:
CO(NH2)2
氨水:
NH3·
H2O
铵盐:
NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸盐:
NH4NO3、NaNO3等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
植物矮小瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉呈淡棕色
磷矿粉:
Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙:
Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物
磷肥能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满
植株特别矮小,叶片呈暗绿色,并出现紫色
硫酸钾:
K2SO4
氯化钾:
KCl
钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
茎杆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈现褐色,并逐渐焦枯
复合肥料
磷酸二氢铵:
NH4H2PO4
磷酸氢二铵:
(NH4)2HPO4
硝酸钾:
KNO3
同时含有两种或两种以上的营养元素,能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
6.在种植蔬菜的大棚里,燃烧秸杆是为了利用生成的CO2和草木灰(主要成分是K2CO3)。
请回答:
(1)CO2能促进植物的作用,从而提高蔬菜产量。
(2)草木灰用作肥料时,它的作用与(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)相当。
(3)根据燃烧产物,可以推断秸杆中一定含有钾元素和元素碳。
【思路点拨】二氧化碳是植物光合作用的原料之一;
草木灰(主要成分是K2CO3)中含有钾元素,属于钾肥;
根据生成物中的元素可以判断反应物中的元素组成。
(1)光合
(2)钾肥(3)碳
(1)二氧化碳是光合作用的原料。
(2)草木灰中含有碳酸钾,能够为农作物提供钾元素。
(3)燃烧秸杆是为了利用生成的CO2和草木灰(主要成分是K2CO3)。
生成物(K2CO3)中含有钾元素、碳元素和氧元素,根据元素守恒,K2CO3中钾元素、碳元素一定由秸秆提供。
【总结升华】解答本题要掌握物质的性质、化肥及质量守恒定律的内容等知识。
化学反应前后六个不变:
宏观上①元素的种类不变,②元素的质量不变,③物质的总质量不变;
微观上①原子的种类不变,②原子的数目不变,③原子的质量不变。
两个改变:
宏观上物质的种类改变;
微观上分子的种类改变。
两个可能变:
宏观上元素的化合价可能改变;
微观上分子的总数可能改变。
【变式1】硝酸铵属化学肥料中的________(填序号):
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥
【答案】B
【变式2】硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的化学方程式为:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,则X的化学式是________;
施用该类肥料时,要避免与_______(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。
【答案】H2O碱
【巩固练习】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.(2012湖北)下列化学肥料中,不能用作氮肥的是()
A.氨水B.过磷酸钙C.尿素D.氯化铵
2.(2012陕西省)2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费,你行动了吗?
”,这一主题旨在强调绿色消费,节约资源,保护生态环境。
下面做法不符合这一主题的是()
A.大量使用农药化肥,提高农作物产量
B.工业废水处理达标后排放,防止水体污染
C.限制使用塑料购物袋,减少白色污染
D.推广利用太阳能、风能,缓解温室效应
3.(2012江苏)下列属于氮肥的是()
A.KClB.Ca(H2PO4)C.NH4NO3D.Na2SO4
4.(2012江苏)下列物质的用途不合理的是()
A.盐酸除铁锈B.尿素作钾肥C.食醋除水垢D.碱水除油污
5.下列关于食盐的叙述中,错误的是()
A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的
B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠
C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄人越多越有利于健康
D.氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分,有帮助消化、增进食欲的作用
6.(2012重庆)复合肥料能为农作物提供多种营养元素,下列化肥中属于复合肥料的是()
A.NH4ClB.KNO3C.KClD.Ca3(PO4)3
7.(2012湖北)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl
8.(2012广东)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是()
A.FeCl3、NaOH、NaClB.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HClD.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
9.(2012四川)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()
A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱
10.(2012江苏)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.H+、OH-、Na+ B.Ca2+、OH-、CO32-
C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-
二、填空题
11.(2012重庆)化学物质就在我们身边,①食醋、②纯碱、③天然气是厨房里常用的化学物质,用它们的序号填空。
属于化石燃料的是,其水溶液pH<
7的是,属于盐类物质的是。
12.某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
将四种溶液两两混合,其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
(1)H2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式为。
(2)实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应(如图所示),反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
同理,H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。
由此同学们总结得出:
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
13.将适量的小苏打(NaHCO3)与发酵的面粉混合揉匀,制作出的馒头或面包里有许多小孔,吃起来松软可口。
小明同学对小苏打样品进行研究:
①观察样品为白色粉末;
②取少量样品放入适量水中,样品完全溶解;
③用pH试纸测其溶液的酸碱度,pH=11;
④取少量样品加入稀盐酸,产生大量气泡;
⑤取少量样品放入试管中加热,试管内壁上有水珠。
请你根据小明同学的研究回答下列问题:
(1)小苏打表现出的物理性质是________;
小苏打溶液的pH=11,说明其溶液呈________性;
第⑤项研究中发生的化学反应类型属于________反应。
(2)馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有________生成,生成这种物质的主要原因是,写出小苏打与盐酸反应的化学方程式:
【解析】小苏打能与酸反应放出CO2气体,可用于制汽水、发酵粉、治疗胃酸过多症。
14.对牙膏的探究要用到许多化学知识,下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
二氧化硅
(1)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性为________(填“易溶”或“难溶”)。
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程如图所示:
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
①;
③。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是
15.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论(或化学方程式)
猜想一:
Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2~3滴酚酞试液,振荡
溶液显碱性
猜想二:
能与酸反应
取少量溶液于试管中,然后滴加稀盐酸
有大量泡产生
化学方程式:
________
猜想三:
能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀