中考化学第一轮复习基础知识填空全部最新整理Word下载.docx
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（1）玻璃棒的作用：
溶解时；
过滤时起作用；
蒸发时起作用。
（2）过滤时的“一贴”：
滤纸要紧贴漏斗内壁；
“二低”：
滤纸边缘要低于_边沿，液面低于边缘。
“三靠”：
烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠。
（3）过滤后若滤液仍浑浊，原因可能是①，②，③。
可调整后再过滤一次。
（4）蒸发过程中，要不断用玻璃棒，防止液滴飞溅；
当蒸发皿中时，即停止加热。
（七）洗涤仪器
（1）洗涤试管时，先倒净试管内的，再注入，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防。
（2）
洗干净的试管一般放在上或指定的地方。
（2）洗过的仪器内壁附着的水，既不，也不，表示仪器已洗干净。
实验常见仪器名称：
试管、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、试管架、试管刷、集气瓶、药匙、量筒、漏斗、石棉网。
例题：
以下实验基本操作正确的是
第二单元我们周围的空气
一、知识脉络
组成（体积分数）：
氮气；
氧气；
稀有
气体；
二氧化
碳；
其它气体与杂质。
二、氧气的化学性质
下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项。
物质
反应现象
化学反应方程式
注意事项
硫
在空气中，发出的火焰，在氧气中，发出的火焰，生成
气体。
在集气瓶底部放入少量的水，目的。
木炭
发出，放出热量，生成的气
体。
夹木炭的坩埚钳应
慢慢伸入瓶中。
铁丝
剧烈燃烧，，放出大量的热，有生成。
1、；
2、；
3、。
磷
燃烧时产生，放出大量的热。
产生的五氧化二磷为固
体，现象描述为白烟。
镁
发出，生成固体。
三、氧气的实验室制法
（一）气体发生装置
1、固固加热生成气体
（1）用高锰酸钾制取氧气时，应注意的事项是在试管口，其化学反应方程式为
：
。
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为。
2、固液不加热生成气体（可用于：
实验室分解H2O2制O2；
制H2；
制CO2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式：
；
并分析这三套装置制取氧气的特点。
三、氧气的鉴别、验满及检验
1、氧气的鉴别、验满：
用的木条（瓶口或瓶中）
2、有四瓶无色无味的气体A、B、C、D、E，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简单的方法鉴别出它们？
总结：
鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。
四、补充
1、化学方程式的书写、反应条件：
“点燃”：
反应条件“加热”：
一般用酒精灯，温度较低
“燃烧”:
反应现象，不是反应条件“高温”：
一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网若有两个条件，一般将“催化剂”放在化学方程式等号上面，其它放在下面
2、“光”：
固体燃烧，如：
木炭、铁、铝、磷等。
“焰”：
气体燃烧，如：
蜡烛、硫、氢气等。
3、“烟”：
固体微粒悬浮在空中。
“雾”：
液体微粒悬浮在空中。
五、空气组成的测定
1、装置气密性良好2、红磷要过量
3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体（为何要选用红磷而不选用碳或硫？
）
4、待瓶中温度还原后再打开止水夹
例题精选：
根据下列装置图．回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：
①；
②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）。
（3）
写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，
并据此选择上图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。
第三单元自然界的水
（一）水的组成与水电解实验
1、水电解实验：
（直流电）正极产生，负极产生，H2与O2体积比。
方程式：
2、水的宏观组成：
水是由和组成的。
3、水的微观构成：
一个水分子由和构成的。
（二）水的性质
1、物理性质：
无色无味液体，4℃时密度为ｇ/㎝3，沸点：
℃，凝固点：
℃
2、化学性质：
①与某些酸性氧化物反应→含氧酸如：
CO2+H2O==
SO2+H2O==
②与某些碱性氧化物反应→可溶性碱如：
CaO+H2O==
③其它反应：
铁生锈（Fe+O2+H2O→Fe2O3．nH2O）；
（三）水的净化
1、纯水与自然水：
自然水里含有许多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿杂质，所以都是混合物。
2、水的净化方法;
①静置：
②吸附：
用明矾或活性碳
③过滤：
一贴、二低、三靠
④蒸馏：
相对净化程度最高的方法。
⑤杀菌：
利用氯气或漂白粉等。
（发生的是变化）3、硬水与软水
①定义：
②检验方法：
用，有较多肥皂泡的是，较少的是。
③硬水的危害：
④硬水的软化：
生活中：
；
实验室中：
工业上用离子交换法。
⑤水垢的清除方法：
CaCO3+HCl==（四）水和人类
1、水资源
2、
3、爱护水资源：
体现在①；
②。
（五）氢气
1、氢气的性质
物理性质：
无色无味的气体，难溶于水；
同等条件下密度最＿＿的气体。
化学性质：
①可燃性：
纯净的氢气：
安静的燃烧，火焰。
不纯的氢气：
爆炸
验纯的重要性及方法：
【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？
点燃
H2+O2H2O
A.H2与O2B.H2与N2C.N2与O2D.O2与天然气
△
②还原性：
H2+CuOCu+H20
反应现象：
①黑色CuO变成色；
②试管口有出现H2
操作注意：
试管口，略下倾导管伸底靠上层
先通氢，再加热撤灯降温再停氢
2、氢气的制取实验室制法
为什么？
第四单元物质构成的奥秘
基础知识
微观粒子的共性：
①质量与体积；
②不断地；
③粒子间有。
2、相互关系
注：
①化学变化中，可分，不可分；
②是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。
③分子、原子显中性；
离子显电性。
3、原子、离子的相互关系
4、原子、离子的结构示意图：
各元素原子结构的规律：
①、稀有气体：
最外层都有个电子（He是2个），性质稳定。
最外层是8个电子（只有一层时为2个）的是一种稳定结构。
（相对）
②、金属元素：
最外层电子4个。
易最外层电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。
③、非金属元素：
易电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。
所以：
元素的化学性质，跟它的原子关系密切
5、元素：
具有相同的一类原子的总称。
例：
水是由和组成的；
水分子由和构成的。
6、元素符号
1、元素符号：
拉丁文，“一大二小”
2、原子的表示：
①符号：
元素符号，原子个数在元素符号前加“n”
②结构示意图：
3、元素符号的意义
①表示一种；
例：
O表示
②表示元素的一个。
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即，不再表示元素。
7、离子：
带电的或。
（1）符号：
在元素符号的标出离子所带的电荷。
（2）分类：
阳离子：
→金属离子等：
Nａ+、Mｇ2+、H+、NH4+
阴离子：
→非金属离子等：
Cｌ－、O2－、SO42－、CO32－、OH－、NO3－
原子团：
SO42―，NO3―，PO43―，CO32―，ClO3―，OH―，MnO4―，MnO42―，NH4+
（3）结构示意图：
（4）离子的个数：
在离子符号前加“n”8、化学式与化合价
（1）化学式：
用表示物质组成的式子。
化合价：
元素原子间相互化合的数目关系
化学式化合价
书写
（3）化合价原则：
化合物中元素正负化合价的。
（4）化合价规律：
化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关
①一般氧显价、氢显价
②金属→正价；
非金属→负价（与氧化合时为正价）
③单质中元素化合价的为。
④原子团的化合价：
原子团的化合价是其中各元素的化合价的代数和。
（见表）
原子团
离子符号
化合价
铵根
＋
NH4
＋1
磷酸根
3―
PO4
－3
氢氧根
OH―
－1
氯酸根
―
ClO3
硫酸根
2―
SO4
－2
锰酸根
MnO4
硝酸根
NO3
高锰酸根
2－
碳酸根
CO3
第五单元：
质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
原因：
一切化学反应中，反应前后、、都没有改变，所以各物质质量总和也就没变。
化学变化中的守恒：
1、原子种类守恒；
2、原子数目守恒；
3、原子质量守恒；
4、元素种类守恒；
5、元素质量守恒；
6、反应前后物质总质量守恒
化学变化中的一定改变：
物质种类，分子种类化学变化中的可能改变：
分子数目
二、化学方程式
1、书写化学方程式的原则是：
要以为依据，要遵守。
2、化学方程式的意义有
（1）表示、和反应条件
；
（2）表示各物质之间的比。
【练习】：
1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
10
关于此反应，下列认识不正确的是
A．表中m为1gB．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:
82、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是
A．该反应涉及到四种原子B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
（反应前）（反应后）
3、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
（）
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③
4、
（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，
观察到反应后天平不平衡天，平指针向偏（转“填左“或”右”）该。
反应质量守恒定（律“填遵守或“”不遵守”）。
反应后天平不平衡的原因是。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；
（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
第六单元碳及碳的化合物
一、碳的单质
（一）碳的物理性质：
碳元素组成的单质有、、等。
它们物理性质存在较大差异的原因是。
金刚石是色、形状的固体；
石墨是一种色的、有光泽的、细鳞片状的固体。
C60分子是由个碳原子构成的。
（二）碳的化学性质
1、稳定性：
常温下碳的化学性质，高温下碳的化学性质。
2、与氧气的反应：
①氧气充足，碳的充分燃烧：
②氧气不充足，碳的不充分燃烧：
3、还原性：
碳还原氧化铜：
碳还原二氧化碳。
二、碳的氧化物
（一）、物理性质：
CO、CO2常温下都是＿＿＿，＿＿＿的气体；
＿＿＿的密度比空气大，＿＿的密度比空气小。
＿＿能溶于水。
固态的CO2叫
（二）、化学性质：
1、CO2的化学性质：
（1）二氧化碳在一般情况下，既不，也不。
由于二氧化碳、，因此可以灭火
二氧化碳能与水反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3△CO2↑+H2O
验证二氧化碳与水反应步骤：
A.将二氧化碳通过干燥的石蕊试纸，观察到的现象是：
说明。
B.将石蕊试纸润湿，目的是。
C.将二氧化碳通过湿润的石蕊试纸，观察到，说明。
（3）二氧化碳与碱反应
二氧化碳与氢氧化钙的反应：
该反应用于。
二氧化碳与氢氧化钠的反应：
【练】①解释为什么NaOH放置在空气中会变质？
②为什么盛放澄清石灰水的试剂瓶表面会有一层白膜？
这层白膜是什么？
如何将它清洗干净？
2、CO的化学性质：
1）、毒性
2）
可燃性―――蓝色火焰：
3）还原性：
还原CuO
高炉炼铁
【注】做有关CO的实验时，尾气必须收集起来或点燃。
【练1】如何除掉CO2中的少量CO？
如何除掉CO中的少量CO2？
【练2】某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；
④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
使用前要验纯
C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有COD.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
【练3】通过下列哪种基本类型的反应能得到二氧化碳？
①化合反应；
②分解反应，③置换反应，④复分解反应。
（三）、用途
CO2：
①_；
②；
③；
④_；
⑤等。
CO：
_；
（四）、二氧化碳的制取
1、原料：
和。
选择的依据是：
2、原理：
3、装置：
4、检验方法：
5、验满方法：
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
1、知识点归纳
燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比
2、应用
（1）三种常用的灭火器灭火原理和使用场景
泡沫灭火器灭火原理；
使用场景干粉灭火器灭火原理使用场景二氧化碳灭火器灭火原理使用场景
（2）不同火灾的灭火方法
森林大火；
油锅着火；
酒精的灯着火
电引起的火灾；
堆放杂物的纸箱着火
3、名师支招：
火灾的防治：
①易燃、易爆物妥善保管；
②燃气泄漏现场禁止明火和使用电器；
③防止缓慢氧化引起的火灾；
火灾现场的自救：
①迅速逃离现场：
匍匐、掩住口鼻；
②封闭烟、火通道或门窗；
③躲在安全地方（阳台、天台），等待救援或自救；
课题2燃料和热量
燃料与能源
①能源
化石燃料的燃烧
其它：
水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等
2、应用
（1）化学反应中的能量变化：
放热反应举例2个：
吸热反应举例2个：
不充分燃烧
课题3使用燃料对环境影响
3、空气污染的防治
①控制和减少使用
②大力开发和使用
③从立法和技术角度控制和减少污染的排放
④大力、种草等
请简要说出酸雨形成原因和对环境影响:
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
金属的物理性质
1、常温下是固体（除Hg外）；
2、有金属光泽；
3、大多是热和电的良导体；
4、有延展性；
5、熔点较高。
对比金属铁和非金属石墨物理性质：
相同点不同点
用途：
除决定于金属的性质外，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收、对环境的影响等诸多因素。
课题2金属的化学性质
化学性质
实例
说明
①与氧气反应
Mg+O2==Al+O2==
Fe+O2
Cu+O2
大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。
Mg、Al在常温下能与O2反应，Fe、Cu常温下难与O2反应，Au在高温时也不与O2反应
稀②硫与酸盐反酸应和
Mg+H2SO4==Zn+H2SO4==Fe+H2SO4==Fe+HCl==
Zn+HCl==
在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反应越剧烈。
而位于后面的则不能
液化金③反合属与应物的某
溶些
Al+CuSO4==Fe+CuSO4==Cu+AgNO3==
Fe+ZnSO4==
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来
金属活动性顺序：
K
、
（）、
合金
1、合金是一种金属跟其他（或）熔合形成的具有金属特性的物质，属于。
2、常见合金
合金的特性：
合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。
课题3金属资源的利用保护
铁制品生锈的条件：
铁与空气中的和同时接触（铁锈：
Fe2O3·
nH2O）（铝在空气中为何不生锈？
防锈的方法：
隔绝空气或水。
措施：
涂油、涂漆、电镀、保持干燥等
金属资源的保护：
①防止金属锈腐②金属的回收利用③有计划、合理地开采矿物④寻找金属的代用品（塑料等）
2、应用：
请请简要说出自行车防锈的方法：
支架；
钢圈；
链条
3、铁的冶炼
1、几种常见的金属矿物：
赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）等
2、铁的冶炼：
CO
九单元溶液
1、溶液与浊液的区别与联系
溶液
乳浊液
悬浊液
概念
或物质分散到
中形成的、的混合物
不溶的小液滴分散到液体形成的
混合物
固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物
区别
被分散物质状
态
、、
液体
固体
被分散粒子
分子或离子，水合分子或水合离子
许多分子的集合体
特征
性（各部位性质一样）
性（不分层、不析出）
不均一、不稳定，静置后
备注
形成溶液时，吸热：
放热：
、
乳化剂的使用
实例
食盐水、碘酒、盐酸
油水混合
泥浆、CO2通入澄清石灰水
后的浊液
共同点
都是
备注：
用微观粒子解释物质溶解过程的能量转换。
2、溶液的组成
溶质：
溶剂：
一般指的是水
溶液的质量==的质量+质量
3、溶液的分类
（1）溶液的浓与稀：
一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；
溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。
（2）饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
区
别
概念
①在一定下，②在一定的溶剂中，③某物质的溶液叫该
物质的饱和溶液；
若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。
特征
某种溶质
判断方法
①若有的溶质，则溶液饱和。
②若没有的溶质，可加入少量，若，则溶液饱和；
否则溶液不饱和
没有末溶解溶质，仍需加入少量该溶质，观察后才能确定。
联系
饱和溶液不饱和溶液
4、溶液的定量研究
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