中考化学第一轮复习基础知识填空全部最新整理Word下载.docx

1、（1）玻璃棒的作用：溶解时 ；过滤时起 作用；蒸发时起 作用。（2）过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸边缘要低于_ 边沿，液面低于 边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠。（3）过滤后若滤液仍浑浊，原因可能是 ， ， 。可调整后再过滤一次。（4）蒸发过程中，要不断用玻璃棒 ，防止液滴飞溅；当蒸发皿中 时，即停止加热。（七） 洗涤仪器（1）洗涤试管时，先倒净试管内的 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防 。（2

2、）洗干净的试管一般放在 上或指定的地方。 （2） 洗过的仪器内壁附着的水，既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。实验常见仪器名称： 试管、 酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、量筒、漏斗、石棉网。例题：以下实验基本操作正确的是第二单元 我们周围的空气一、知识脉络组成（体积分数）：氮气 ；氧气 ；稀有气 体 ； 二 氧 化 碳 ； 其它气体与杂质 。二、氧气的化学性质下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项。物质反应现象化学反应方程式注意事项硫在空气中，发出 的火焰，在氧气中，发出 的 火 焰 ， 生 成气体。在集气瓶底部放入少

3、量的水，目的 。木炭发 出 ， 放 出 热 量 ， 生 成 的 气体 。夹木炭的坩埚钳应 慢慢伸入瓶中。铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热，有生成。1、 ；2、 ；3、 。磷燃烧时产生 ，放出大量的热。产生的五氧化二磷为固体，现象描述为白烟。镁发出 ，生成 固体。三、氧气的实验室制法（一）气体发生装置1、固固加热生成气体（1）用高锰酸钾制取氧气时，应注意的事项是在试管口 ，其化学反应方程式为： 。（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为 。2、固液不加热生成气体（可用于：实验室分解 H2O2 制 O2；制 H2 ；制 CO2） 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式： ；

4、并分析这三套装置制取氧气的特点。三、氧气的鉴别、验满及检验1、氧气的鉴别、验满：用 的木条（瓶口或瓶中）2、有四瓶无色无味的气体 A、B、C、D、E，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简单的方法鉴别出它们？总结：鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。四、补充1、化学方程式的书写、反应条件： “点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低“燃烧”:反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网若有两个条件，一般将“催化剂”放在化学方程式等号上面，其它放在下面2、“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气

5、等 。3、“烟”：固体微粒悬浮在空中。 “雾”：液体微粒悬浮在空中。五、空气组成的测定1、装置气密性良好 2、红磷要过量3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体（为何要选用红磷而不选用碳或硫？）4、待瓶中温度还原后再打开止水夹例题精选：根据下列装置图回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称： ； 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）。（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，并据此选择上图中 （填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。第三单元 自然界的水（一）水的组成与水电解实验1、水电解实验：（直流电）正极产生 ，负

6、极产生 ，H2 与 O2 体积比 。方程式：2、水的宏观组成：水是由 和 组成的。3、水的微观构成：一个水分子由 和 构成的。（二）水的性质1、物理性质：无色无味液体，4时密度为 /3，沸点： ，凝固点： 2、化学性质：与某些酸性氧化物反应含氧酸 如：CO2 + H2O =SO2 + H2O =与某些碱性氧化物反应可溶性碱 如：CaO + H2O =其它反应：铁生锈（Fe+O2+H2OFe2O3n H2O ）； （三）水的净化1、纯水与自然水：自然水里含有许多和杂质，所以都是混合物。2、水的净化方法;静置：吸附：用明矾或活性碳过滤：一贴、二低、三靠蒸馏：相对净化程度最高的方法。杀菌：利用氯气或

7、漂白粉等。（发生的是 变化） 3、硬水与软水定义：检验方法：用 ，有较多肥皂泡的是 ，较少的是 。硬水的危害：硬水的软化：生活中： ；实验室中：工业上用离子交换法。水垢的清除方法：CaCO3 + HCl= （四）水和人类1、水资源2、3、爱护水资源：体现在 ； 。（五）氢气1、氢气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最的气体。化学性质：可燃性：纯净的氢气：安静的燃烧， 火焰。不纯的氢气：爆炸验纯的重要性及方法：【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？点燃H2+O2 H2OA. H2 与 O2 B. H2 与 N2 C. N2 与 O2 D. O2 与天然气还原性：H2+Cu

8、O Cu+H20反应现象：黑色 CuO 变成 色；试管口有 出现 H2操作注意：试管口，略下倾导管伸底靠上层先通氢，再加热撤灯降温再停氢2、氢气的制取实验室制法为什么？第四单元 物质构成的奥秘基础知识微观粒子的共性：质量与体积 ；不断地 ；粒子间有 。2、相互关系注：化学变化中， 可分， 不可分； 是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。 分子、原子显中性；离子显电性。3、原子、离子的相互关系4、原子、离子的结构示意 图：各元素原子结构的规律：、稀有气体：最外层都有 个电子（He 是 2 个），性质稳定。最外层是 8 个电子（只有一层时为 2 个）的是一种稳定结构。（相对）、金

9、属元素：最外层电子 4 个。易 最外层电子，使最外层电子数变成 8 个，成稳定结构。、非金属元素：易 电子，使最外层电子数变成 8 个，成稳定结构。所以：元素的化学性质，跟它的原子 关系密切5、元素：具有相同 的一类原子的总称。例：水是由 和 组成的；水分子由 和 构成的。6、元素符号1、元素符号： 拉丁文，“一大二小”2、原子的表示：符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”结构示意图：3、元素符号的意义表示一种 ； 例：O 表示 表示元素的一个 。若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即 ，不再表示元素。7、离子：带电的 或 。（1）符号：在元素符号的 标出离子所带的电荷。（2）分类：阳

10、离子：金属离子等：N+、M2+、H+、NH4+阴离子：非金属离子等：C、O2、SO42、CO32、OH、NO3原子团：SO42，NO3，PO43，CO32，ClO3，OH，MnO4，MnO42，NH4+（3）结构示意图：（4）离子的个数：在离子符号前加“n” 8、化学式与化合价（1）化学式：用 表示物质组成的式子。 化合价：元素原子间相互化合的数目关系化学式 化合价书写（3）化合价原则：化合物中元素正负化合价的 。（4）化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关一般氧显 价、氢显 价金属正价； 非金属负价（与氧化合时为正价）单质中元素化合价的为 。原子团的化合价：原子团的化合

11、价是其中各元素的化合价的代数和。（见表）原子团离子符号化合价铵根NH41磷酸根3PO43氢氧根OH1氯酸根ClO3硫酸根2SO42锰酸根MnO4硝酸根NO3高锰酸根2碳酸根CO3第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和原因：一切化学反应中，反应前后 、 、 都没有改变，所以各物质质量总和也就没变。化学变化中的守恒：1、原子种类守恒；2、原子数目守恒；3、原子质量守恒；4、元素种类守恒；5、元素质量守恒；6、反应前后物质总质量守恒化学变化中的一定改变：物质种类，分子种类化学变化中的可能改变：分子数目二、化学方程式1、书写化学方程式的

12、原则是：要以 为依据，要遵守 。2、化学方程式的意义有（1）表示 、 和反应条件；（2）表示各物质之间的 比。【练习】：1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m3910关于此反应，下列认识不正确的是A表中 m 为 1g B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是化合反应 D反应中乙、丁的质量比为 9:8 2、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是A该反应涉及到四种原子B该反应属于置换反应C参加反应的两种分子的个数比为 11D该反应前后所有元素的化合价都没有

13、变化（反应前） （反应后）3、6.4g 某物质R 完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2（ ）2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论， 完全正确的一组是R 由碳、氢两种元素组成 R 中碳元素的质量分数是 37.5%6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH2O R 的相对分子质量等于 64 A. B. C. D. 4、（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡天，平指针向 偏（转“填左“或”右”）该。反应 质量守恒定（律“填遵守或“”不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。（2）由质量

14、守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类第六单元 碳及碳的化合物一、 碳的单质（一） 碳的物理性质：碳元素组成的单质有 、 、 等。它们物理性质存在较大差异的原因是 。金刚石是 色 、 形状的固体；石墨是一种 色的、有 光泽的、细鳞片状的固体。C60 分子是由 个碳原子构成的。（二）碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质 ，高温下碳的化学性质 。2、 与氧气的反应： 氧气充足， 碳的充分燃烧： 氧气不充足， 碳的不充分燃烧：3、还原性：碳还原氧化铜：碳还原二氧化碳 。二、 碳的氧化物（一）、物理性质：CO、CO2 常温下

15、都是，的气体；的密度比空气大，的密度比空气小。能溶于水。固态的 CO2 叫 （二）、化学性质：1、CO2 的化学性质：（1）二氧化碳在一般情况下，既不 ，也不 。由于二氧化碳 、 ，因此可以灭火二氧化碳能与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O验证二氧化碳与水反应步骤：A.将二氧化碳通过干燥的石蕊试纸，观察到的现象是：说明 。B.将石蕊试纸润湿，目的是 。C.将二氧化碳通过湿润的石蕊试纸，观察到 ，说明 。（3）二氧化碳与碱反应二氧化碳与氢氧化钙的反应：该反应用于 。二氧化碳与氢氧化钠的反应：【练】解释为什么 NaOH 放置在空气中会变质？为什么盛放澄清石灰

16、水的试剂瓶表面会有一层白膜？这层白膜是什么？如何将它清洗干净？2、CO 的化学性质：1）、毒性2）可燃性蓝色火焰：3）还原性：还原 CuO 高炉炼铁 【注】做有关 CO 的实验时，尾气必须收集起来或点燃。【练 1】如何除掉 CO2 中的少量 CO？如何除掉 CO 中的少量 CO2？【练 2】某无色气体可能含有 CO、CO、H中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuS04 粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是A.原混合气体中一定含有 CO、C

17、O、H2B.原混合气体中一定没有 CO2，一定含有 H和 CO使用前要验纯C.原混合气体中一定含有 H和 CO，可能含有 CO D.根据，可推断实验过程中一定有 CO生成【练 3】通过下列哪种基本类型的反应能得到二氧化碳？ 化合反应；分解反应，置换反应，复分解反应。（三）、用途CO2：_ ； ； ； _； 等。CO： _；（四）、二氧化碳的制取1、原料： 和 。选择的依据是：2、原理：3、装置：4、检验方法：5、验满方法：第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1、知识点归纳燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比2、应用（1）三种常用的灭火器灭火原理和使用场景泡沫灭火器灭火原理 ；使用场景 干粉灭火器灭火

18、原理 使用场景 二氧化碳灭火器灭火原理 使用场景 （2）不同火灾的灭火方法森林大火 ；油锅着火 ；酒精的灯着火 电引起的火灾 ；堆放杂物的纸箱着火 3、名师支招：火灾的防治：易燃、易爆物妥善保管；燃气泄漏现场禁止明火和使用电器；防止缓慢氧化引起的火灾；火灾现场的自救：迅速逃离现场：匍匐、掩住口鼻；封闭烟、火通道或门窗；躲在安全地方（阳台、天台），等待救援或自救；课题 2 燃料和热量燃料与能源能源化石燃料的燃烧其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等2、应用（1）化学反应中的能量变化：放热反应举例 2 个： 吸热反应举例 2 个： 不充分燃烧课题3 使用燃料对环境影响3、空气污染的防治控制

19、和减少使用 大力开发和使用 从立法和技术角度控制和减少污染的排放大力 、种草等请简要说出酸雨形成原因和对环境影响:第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料金属的物理性质1、常温下是固体（除 Hg 外） ；2、有金属光泽；3、大多是热和电的良导体；4、有延展性；5、熔点较高。对比金属铁和非金属石墨物理性质：相同点 不同点 用途：除决定于金属的性质外，还要考虑 价格 、 资源 、 是否美观 、 使用是否便利 、 废料是否便于回收 、 对环境的影响 等诸多因素。课题2 金属的化学性质化学性质实例说明 与氧气反应Mg + O2 = Al + O2=Fe + O2Cu + O2大多数金属都能与氧气反应，

20、但难易和剧烈程度不同。Mg、Al 在常温下能与 O2 反应， Fe、Cu 常温下难与 O2 反应， Au 在高温时也不与 O2 反应稀 硫 与酸 盐反 酸应 和Mg + H2SO4 = Zn + H2SO4 = Fe + H2SO4 = Fe + HCl =Zn + HCl =在金属活动性顺序里，位于 H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反应越剧烈。而位于后面的则不能液 化 金 反 合 属 与应 物 的 某溶 些Al + CuSO4 = Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =Fe + ZnSO4 =在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物

21、溶液中置换出来金属活动性顺序：K 、 （ ） 、 合金1、合金是一种金属跟其他 （或 ）熔合形成的具有金属特性的物质，属于 。2、常见合金合金的特性：合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。课题3 金属资源的利用保护铁制品生锈的条件：铁与空气中的 和 同时接触（铁锈：Fe2O3 nH2O）（铝在空气中为何不生锈？防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等金属资源的保护：防止金属锈腐金属的回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品（塑料等）2、应用：请请简要说出自行车防锈的方法：支架 ；钢圈 ；链条 3、铁的冶炼1、几种常见的金属矿物： 赤铁矿（Fe2O3 ）

22、磁铁矿（Fe3O4 ） 黄铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 等2、铁的冶炼： CO 九单元 溶 液1、溶液与浊液的区别与联系溶液乳浊液悬浊液概 念 或 物质分散到 中形成的 、 的混合物不溶的小液滴分散到液体形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物区别被分散物质状态 、 、 液体固体被分散粒子分子或离子，水合分子或水合离子许多分子的集合体特 征 性（各部位性质一样） 性（不分层、不析出）不均一、不稳定，静置后 备 注形成溶液时，吸热：放热： 、 乳化剂的使用实 例食盐水、碘酒、盐酸油水混合泥浆、CO2 通入澄清石灰水后的浊液共 同 点都是 备注：用微观粒子解释物质溶解过程的能量转换。2、溶液的组成溶质：溶剂：一般指的是水溶液的质量 = 的质量 + 质量3、溶液的分类（1）溶液的浓与稀：一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。（2）饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液区别概念在一定 下，在一定 的溶剂中， 某物质的溶液叫该物质的饱和溶液；若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。特征 某种溶质判断方法若有 的溶质，则溶液饱和。若没有 的溶质，可加入少量 ， 若 ，则溶液饱和；否则溶液不饱和没有末溶解溶质，仍需加入少量该溶质，观察后才能确定。联 系饱和溶液 不饱和溶液4、溶液的定量研究