四川省石室中学学年高二上学期半期考试化学文档格式.docx

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C．KNO3在水溶液中完全电离，是强电解质；

HF在水溶液中部分电离，是弱电解质；

SO2自身不能电离，是非电解质，选项C正确；

D．HNO3在水溶液中完全电离，是强电解质；

NH3自身不能电离，是非电解质；

C2H5OH自身不能电离，是非电解质，选项D错误。

答案选C。

2.

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ 

）

①含有大量Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、NO3－、S2－、K+

③水电离的H+浓度为10-12mol•L－1的溶液中：

NH4+、Na+、SO42－、HCO3－

④能使甲基橙变为红色的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤澄清透明溶液中：

Fe3+、NO3－、Na+、Cl－、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

①③⑤

①④⑤

②⑤⑥

②④⑤

【答案】D

【解析】①Fe3+与SCN-能够反应生成难电离的络合物，不能大量共存，故错误；

②pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故正确；

③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱溶液，在碱性溶液中NH4+、HCO3-不能大量存在，故错误；

④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣离子间不发生反应，能够大量共存，故正确；

⑤Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子间不发生反应，能够大量共存，故正确；

⑥中性溶液中，Fe3+、Al3+水解程度较大，会生成沉淀，另外Fe3+、S2-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；

能够大量共存的有②④⑤，故选D。

3.

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ 

稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ·

mol-1

在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·

mol-1，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） 

△H=+285.5kJ·

已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） 

△H=－221kJ·

mol-1， 

则可知C的燃烧热大于110.5kJ·

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g） 

ΔH>

0 

反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【解析】A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，选项A错误；

B、燃烧热为1molH2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·

H2O（l）=H2（g）+1212O2（g） 

mol-1，选项B错误；

C、由反应2C（s）+O2（g）=2CO（g） 

mol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，选项C正确；

D、2N2O5（g）

反应为熵增反应，△S＞0，则高温条件下才有可能满足△H-T△S<

0，反应才能自发进行，选项D错误。

点睛：

本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。

题中应该注意燃烧热和中和热的含义。

在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；

注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水。

只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。

4.

下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）

用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定

用容量瓶配制100mL5mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视

用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡

【解析】A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A错误；

B、用容量瓶配制100mL5mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B错误；

C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C正确；

D、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D错误。

5.

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ 

①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

②HF与NaCl不能发生反应；

③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；

④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；

⑤ 

HF与水能以任意比混溶；

⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

①②

②③⑤

③④⑥

③

【解析】①导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故①错误；

②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故②错误；

③如果HF为强酸，常温下0.1mol·

L－1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故③正确；

④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故④错误；

⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑤错误；

⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol·

L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑥错误；

故选D。

6.

下列有关问题，与盐的水解有关的是（ 

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

①②③

②③④

①②③④⑤

【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。

②HCO

与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。

③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。

④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。

⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：

AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al（OH）3固体。

7.

某温度下，已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）ΔH>

0，m＋n>

q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ 

反应速率v逆（Y）＝

v正（X）

增加Y的物质的量，X的转化率增大

降低温度，

的值变小

加入X，反应的ΔH增大

【答案】B

【解析】A、化学反应速率之比等于计量数之比，故有v逆（Y）＝nmnmv逆（X），应该是当反应速率v逆（Y）＝nmnmv逆（X）＝nmnmv正（X） 

时才说明反应达平衡，选项A错误；

B、增加Y的物质的量，X的转化率增大，选项B正确；

C、降低温度，平衡左移，

的值变大，选项C错误；

D、该反应的正反应方向为吸热反应，加入反应物X，平衡向正反应方向移动，反应吸收的热量增大，但反应的ΔH不变，选项D错误。

答案选B。

本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意正逆反应速率相等是化学平衡状态标志的根本，反应的特征是分析的关键，易错点是选项A，化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比，v正（X）：

v正（Y）=m：

n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mnmn倍，考生容易出现比例错误，误算成平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的nmnm倍。

8.

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① 

pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 

1L0.50mol·

L－1NH4Cl 

溶液与2L0.25mol·

溶液含NH4+ 

物质的量完全相等

③ 

pH相等的四种溶液：

a．CH3COONa 

b．NaClO 

c．NaHCO3 

d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d<

b<

c<

a

④ 

pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合后所得溶液：

c（OH－）≤c（H＋）

⑥ 

pH＝4浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）

③⑤⑥

①②④

②④⑥

【答案】A

【解析】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；

②NH4Cl溶液中存在水解平衡：

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1L0.50mol·

物质的量前者大于后者，错误；

③NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：

CH3COOH>

>

H2CO3>

HClO，则水解能力：

CH3COO-<

<

HCO3-<

ClO-，pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

a，正确；

④由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），错误；

⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；

若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c（OH－） 

c（H＋），正确；

⑥溶液中存在电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：

c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（CH3COOH），则溶液中c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+），正确；

正确的有③⑤⑥，答案选A。

9.

在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA（g）+nB（g） 

pC（g）+qQ（g） 

当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 

（ 

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 

⑤反应速率VA:

VB:

VC:

VQ=m:

n:

p:

q　⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

②③④⑤⑥

②③④⑥⑦

①②③④⑥⑦

【解析】①混合气体的总质量始终不变，而m+n与p+q的大小不确定，混合气体的总物质的量可能始终不变，也可能始终改变，根据M=mnmn，则混合气体的平均摩尔质量不再改变时，不一定为平衡状态，故①错误；

②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故②正确；

③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；

④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故④正确；

⑤当反应速率vA：

vB：

vC：

vD=m：

n：

p：

q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；

⑥体系颜色不再变化，说明C的浓度一定，则为平衡状态，故⑥正确；

⑦单位时间内m 

mol 

A断键反应等效于pmol 

C形成，同时pmol 

C也断键反应，故⑦正确；

故答案为C。

10.

羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。

H2S与CO2在高温下反应可制得COS:

H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g） 

△H>

0。

在 

2L 

容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确的是（ 

K1=l/81

实验2中平衡时的c（COS）约为0.0286mol·

L-1

初始反应速率：

实验3>

实验2>

实验1

K2=K3 

且n3=2n2

【解析】A、T1时， 

H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）0.1 

0.1 

改变浓度（mol/L）0.01 

0.01 

平衡浓度（mol/L）0.09 

0.09 

K1=0.01×

0.010.09×

0.090.01×

0.09=181181，选项A正确；

B、实验2T2时， 

改变浓度（mol/L）n22n22 

n22n22 

平衡浓度（mol/L）0.1-n22n22 

0.1-n22n22 

K2=n22×

n22（0.1−n22）×

（0.1−n22）n22×

n22（0.1-n22）×

（0.1-n22）=136136，解得n2=0.04mol/L，则c（COS）= 

n22 

n22=0.02mol·

L-1，选项B不正确；

C、H2S（g）+CO2（g）

0，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，因K1<

K2，故T1<

T2，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，故初始反应速率：

实验1，选项C正确；

D、K只与温度有关，实验2和实验3温度相同，K2=K3，两实验是恒温恒容反应为气体体积不变的等效平衡，实验3初始物质的量浓度是实验2的两倍，则平衡时各物质的量浓度是实验2的两倍，n3=2n2，选项D正确。

11.

下列实验操作规范且能达到目的的是（ 

目的

操作

配制FeCl3溶液

将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解

证明Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。

先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

润洗滴定管

加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次

【解析】A.氯化铁容易水解，直接配制溶液，容易发生浑浊，一般可以将氯化铁溶于一定浓度的盐酸，然后再稀释，故A错误；

B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 

0.1mol•L-1KI溶液，碘化钾与过量的硝酸银反应生成黄色沉淀，不能说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；

C．湿润的pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；

润洗滴定管的操作为：

加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次，故D正确；

12.

已知：

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－Q1 

kJ·

mol－1；

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－Q2 

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－Q3 

mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（ 

SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g） 

ΔH＝（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·

mol－1

S（s）＋2CO（g）===SO2（g）＋2C（s） 

ΔH＝（Q1－Q3）kJ·

ΔH＝（Q1－2Q2＋Q3）kJ·

ΔH＝（2Q1－Q2＋2Q3）kJ·

【解析】①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－Q1 

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－Q2 

③S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－Q3 

由反应②×

×

2-①-③可得，SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g），所以ΔH＝（Q1－2Q2＋Q3）kJ·

mol－1，C正确，本题选C。

使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。

重组技巧是：

同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。

即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。

题号：

184********49952

13.

—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是（ 

容器

温度/K

物质的起始浓度（mol/L）

物质的平衡浓度（mol/L）

CO2（g）

H2（g）

C2H5OH（g）

H2O（g）

甲

500

0.20

0.60

0.083

乙

0.40

1.20

丙

600

0.10

0.30

0.039

该反应正反应为吸热反应

达平衡时，甲、乙容器内：

2c（CO2，甲）<

c（CO2，乙）

达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

达平衡时，转化率：

a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）>

1

【解析】若丙容器也在500K时进行反应，与甲容器中的是等效，达平衡时，转化率：

a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）＝1，而升高到600K时，C2H5OH（g） 

平衡浓度为0.039mol/L＜0.083mol/L，说明升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误，达平衡时，转化率：

1，D正确；

若乙容器扩大一倍，则此条件下与甲容器中反应是等效的，现容器压缩到原来一半，若平衡不移动，2c（CO2，甲）=c（CO2，乙），现增大压强，平衡向正方向移动，c（CO2，乙）下降，则2c（CO2，甲）＞c（CO2，乙），B错误；

容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度，达平衡时，甲中反应速率比容器乙中的小，C错误。

14.

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（室温）

Ka=1.77×

10-4

Ka=4.9×

10-10

Ka1=4.3×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

在25℃时，下列选项不正确的是（ 

反应 

CN-+H2O+CO2 

=HCN+HCO3- 

能够发生

中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

物质的量浓度相等的 

HCOONa 

和 

KCN 

溶液中:

c（Na+）-c（HCOO-）<

c（K+）-c（CN-）

c（NH4+）相等的 

HCOONH4溶液、NH4CN 

溶液、NH4HCO3溶液:

c（NH4HCO3）>

c（NH4CN）>

c（HCOONH4）

【解析】试题分析：

根据电离平衡常数可知酸性：

HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。

A、根据强酸制弱酸的原理，CN-与二氧化碳、水的反应中，只能生成HCO3-，不能生成CO32-，A正确；

B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的浓度大，所以溶质的物质的量多，消耗的氢氧化钠后者大于前者，B正确；

C、因为酸性HCOOH＞HCN，所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的碱性强，根据电荷守恒，c（Na＋）－c（HCOO－）＝c（OH－）-c（H＋），c（K＋）－c（CN－）＝c（OH－）-c（H＋），因为后者的氢氧根离子浓度大于前者的氢氧根离子浓度，所以c（OH－）-c（H＋）值后者大于前者，则c（Na＋）－c（HCOO－）＜c（K＋）－c（CN－），C正确；

D、c（N