全国Ⅱ卷高三第一次联考 理综Word文档格式.docx
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C．可发生在同源染色体分离、染色体数目减半的过程中
D．可发生在同源染色体的非姐妹染色单体之间交叉互换的过程中
4．如图是有关甲、乙两种遗传病的家族遗传系谱图，甲种遗传病的基因用A（a）表示，乙种遗传病的基因用B（b）表示，其中甲病的致病基因在纯合时会导致胚胎死亡。
下列有关说法不正确的是
A．甲病为常染色体隐性遗传病，乙病为伴X染色体隐性遗传病
B．如果II9不带有乙病基因，则III11个体的乙病基因来自于I代的2号个体
C．如果III14带有甲、乙两病的致病基因，则II10的基因型是aaBb
D．II7为甲病携带者的概率是2/3
5．下列关于植物激素及其应用的叙述，正确的是
A．植物激素都直接参与细胞内的各类生命活动
B．使用一定浓度的赤霉素处理浸泡过的小麦种子，能提高种子的萌发率
C．用一定浓度的乙烯在适当时期处理苹果植株可提高产量
D．用一定浓度的生长素类似物溶液处理番茄的花就能得到无子番茄
6．如图为人体局部组织物质交换示意图，其中A、B代表人体内的物质，①②③代表液体。
下列说法正确的是
A．①渗透压明显降低将导致②的量减少
B．①中含有激素、氨基酸、尿素、血红蛋白、CO2等物质
C．若组织细胞为垂体细胞，则A可代表促甲状腺激素释放激素
D．若组织细胞为肌肉细胞，B为葡萄糖，则饥饿时肌肉细胞中的肌糖原可直接分解补充血糖
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第29~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第37~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共39分）
29．（10分）某兴趣小组的同学以正常生长的曼陀罗为实验材料，进行了一系列研究。
图1为从叶中提取、分离得到的四种色素，图2反映的是适宜二氧化碳浓度、某一温度条件下光照强度对光合速率的影响，图3为自然环境中放置的密闭玻璃钟罩内二氧化碳相对含量的变化曲线。
根据所学知识回答下列问题：
（1）图1中I、Ⅱ、III、IV四种色素依次是。
如果用一直生长于缺镁环境中的曼陀罗叶提取、分离色素，与图1相比，滤纸条上色素含量显著减少的有（填图中序号）。
（2）由图2可知，光照强度超过某一强度时，光合作用速率不再增加，且有稳定发展的趋势，引起这种变化的因素是__________，此时主要是光合作用的____________阶段受到限制。
（3）图3中与图2中B点所处状态相同的是__________。
（4）一昼夜之内（从D点到H点）曼陀罗体内有机物的最终变化是，原因是：
。
30．（12分）小鼠毛色（B、b）和尾长（R、r）是由两对位于非同源染色体上的等位基因控制的。
现有一对表现型都为黄色长尾的雌雄鼠杂交，统计两年中子一代的表现型及数量，结果如下表，请回答下列相关问题：
黄色长尾
黄色短尾
灰色长尾
灰色短尾
雄性
91
29
89
31
雌性
120
60
（1）控制小鼠毛色的黄色基因和灰色基因不同的原因是，其中显性性状为。
（2）亲本的基因型为。
子代雌鼠和雄鼠尾长的分离比不同，原因是。
（3）小鼠的性别决定基因位于Y染色体上，决定胚胎发育成雄性。
经研究发现有染色体组成为XX的雄鼠、XY的雌鼠、XO的雌鼠（O表示染色体缺失），若不考虑基因突变，则染色体组成为XX的雄鼠产生的原因是。
染色体组成为XO的雌鼠的产生可能是亲本中在产生配子的过程中同源染色体未分离导致。
31．（8分）重症肌无力（MG）是机体对肌肉上的乙酰胆碱受体产生自身免疫反应后导致的，其病因主要是患者体内产生的抗乙酰胆碱受体的抗体作用于乙酰胆碱受体后，使乙酰胆碱受体退化且再生受阻。
肾上腺皮质激素与免疫抑制剂可用于治疗重症肌无力症患者。
请分析并回答下列问题：
（1）乙酰胆碱是在（填“传入神经”“中间神经”或“传出神经”）细胞内合成的，释放前储存于中，作用于后膜受体时，膜两侧的离子移动情况是。
（2）MG病人的乙酰胆碱受体量比正常人少，其原因是乙酰胆碱受体。
人体器官移植时使用肾上腺皮质激素的目的是。
（3）研究人员还检测MG病人血浆中乙酰胆碱酶（P－AchE）的活性如下表，据此分析，也可给病人服用一定量的（填“乙酰胆碱酶”或“乙酰胆碱酶抑制剂”）来治疗。
组别
例数
P－AchE（U/mL）
Ⅰ型
26
82
Ⅱ型
27
对照组
70
各类型患者与对照组的P－AchE活性比较
32．（9分）图1是某湿地生态系统的碳循环模式图，图2为该湿地生态系统部分生物之间的食物关系。
请据图回答下列问题：
（1）图1中丁为。
图1生态系统中，共同构成生物群落。
碳元素主要通过（填序号）途径进入生物群落。
为了减缓温室效应，人们可采取的措施是。
（2）图2所示的食物网中与图1中的甲所处营养级相同的生物是，其中食草昆虫与鼠的关系是。
（3）该湿地中的植物除绿藻（浮游植物）外，还有芦苇（挺水植物）和苦草、黑藻（沉水植物）等，这一现象体现了群落的结构。
（4）该湿地可以净化污水，说明生态系统具有一定的能力，实现这一能力的机制是。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
37．[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
科学研究发现胡萝卜素在保护健康方面具有良好的效果，胡萝卜素可分别从胡萝卜或产胡萝卜素的微生物菌体中提取获得，流程如下：
（1）筛选酵母菌R时，需要用到（功能）培养基，若该培养基属于固体培养基，则通常含有的凝固剂是。
（2）培养酵母菌R时，温度一般控制在。
采用法接种时需要先灼烧接种环，接种过程中要在酒精灯火焰附近进行，其目的是。
（3）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，粉碎原料形成的颗粒大小（填“会”或“不会”）影响萃取的效果，干燥时应控制好，以防止胡萝卜素分解。
（4）提取的胡萝卜素可通过法进行鉴定。
38．[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
永生是人类生物学研究的热门话题，研究发现，人的寿命与基因有关，通过研究百岁老人的基因组发现含有FOXO3A的基因，其寿命过百的概率将大幅增加。
某科研小组欲将FOXO3A基因导入多只鼠的受精卵中，然后统计其平均寿命是否高于正常鼠，请帮助其完善操作过程：
（1）研究小组目前只有少量的FOXO3A基因，若想获得大量的FOXO3A基因，需要用到技术，该技术的本质是。
（2）在构建基因表达载体的过程中需要用到将FOXO3A基因与载体相连接。
（3）将目的基因导入小鼠受精卵的常用方法是。
（4）要让一个受精卵发育成多个个体，可以用技术，在操作时应选择发育良好和形态正常的，同时还应注意将均等分割。
该技术的本质是生殖。
2018年第一次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
化学
50分钟试卷满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32K39Fe56Cu64I127
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
7．晋《博物志》载：
酒泉延寿县南山出泉水，大如筥，注地为沟。
水有肥，如肉汁，取着器中，始黄后黑，如凝膏。
然（燃）极明，……彼方人谓之石漆。
下列说法中错误的是
A．“石漆”的主要成分是石油，其燃烧为化学变化
B．“石漆”是由不同的碳、氢、氧化合物组成的混合物
C．“石漆”是一种粘稠的、深褐色液体，被称为“工业的血液”
D．“石漆”是古代海洋生物经过漫长的演化形成，不可再生
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2.6g苯和立方烷（C8H8）的混合物中含有的氢原子数为0.2NA
B．1molN3−中一共含有8NA个电子
C．1L0.1mol·
L−1稀硝酸与足量金属铝反应，产生NO2的分子数为0.5NA
D．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子
9．某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）
A．9种B．10种C．11种D．12种
10．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸
生成白色沉淀
原溶液中一定有
B
向AlCl3溶液中通入氨气
有白色沉淀生成，后溶解
碱性：
NH3·
H2O>
Al（OH）3
C
向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡，静置
液体分层，下层呈紫红色
氧化性：
Cl2>
I2
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
11．某工业废水中含有Hg2+、Fe3+、Na+、Cu2+等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法中正确的是
A．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管
B．滤渣1的成分中含有三种金属
C．Fe3+可以用SCN−检验，两者反应可生成红色沉淀
D．①②③步操作不需要采取防护措施
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是
A．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
C．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
13．弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA−和A2−三种形态的粒子，其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）=
]，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HA−
B．0.1mol·
L−1NaHA溶液中：
c（Na+）+c（A2−）+c（H2A）+c（HA−）>
0.2mol·
L−1
C．若图中a为1.2，则H2A的电离平衡常数K1为10−1.2
D．HA−的浓度对A2−的浓度无影响
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．（14分）2017年5月15日是我国第24个防治碘缺乏病日，今年的宣传主题为“坚持科学补碘，建设健康中国”。
回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，其在元素周期表的位置为_______________。
（2）我国以前在食盐中加KI加工碘盐，1989年后逐步用KIO3代替。
试解释其原因____________。
（3）可用硫酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的KIO3。
①KI电子式为______________；
②写出检验时发生反应的化学方程式____________________________；
③反应中有0.3molI2生成时，转移电子数是_________，反应的现象是__________________。
（4）KIO3可通过惰性电极电解KI溶液制备，装置如图所示，其阳极反应式为______________。
（5）KIO3还可通过H2O2将I2氧化为HIO3，然后HIO3与KOH发生酸碱中和反应制得。
为了确保加碘盐的最低含量，1kg碘盐中至少应加入KIO321.4mg。
制得20t加碘食盐，理论上至少需消耗质量分数为17%的H2O2__________kg。
27．（14分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位，回答下列问题：
（1）
中锰为+6价，溶液显绿色，只能在强碱性环境中存在，在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成高锰酸根离子和二氧化锰或低价的锰盐。
已知存在如下平衡：
3
+2H2O
MnO2+2
+4OH−。
①若溶液由绿色变为紫色，则向溶液中滴加的试剂为______________（填标号）；
A．碳酸钠B．氢氧化钠C．稀硫酸D．硫酸钠
②其他条件不变，升高温度，溶液的pH减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）；
③该反应的平衡常数表达式K=____________。
（2）用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）反应，溶液颜色褪去，有气体生成，无沉淀产生。
高锰酸钾溶液与草酸反应过程中草酸溶液浓度随时间变化关系如图所示。
①写出发生反应的化学方程式：
__________________________；
②计算前10s用高锰酸钾表示的平均反应速率v（高锰酸钾）=________________；
③10s~15s的反应速率比前10s快，其原因可能是_________________________________。
（3）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。
工业上常用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3。
①该反应的离子方程式为_________________________；
②加入稍过量的NaHCO3，MnSO4的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）；
③向物质的量浓度均为0.01mol·
L−1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是_________（填离子符号），当两种难溶电解质共存时，溶液中
=____________[此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×
10−9、Ksp（MnCO3）=1.8×
10−11]。
28．（15分）二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。
我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。
（1）为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO2与Cl2反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。
已知：
SO2Cl2的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。
①仪器C的名称是______________。
②仪器D中碱石灰的作用是__________________________________。
③试剂B、A的组合最好是______________。
a．18.4mol·
L−1H2SO4+Cub．4mol·
L−1HNO3+Na2SO3c．80%H2SO4+Na2SO3
④将G中的氯气排入E中的操作方法是____________________________。
反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。
（2）过量SO2与NaOH溶液作用可以得到NaHSO3。
常温下H2SO3的K1=1.54×
10−2，K2=1.02×
10−7，则NaHSO3溶液呈______________（填“酸性”“碱性”或“中性”），通过计算说明原因：
________________________________________________________。
（3）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。
具体实验过程如下：
样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。
在滴定时用__________（填名称）作指示剂。
现将1000g二氧化硫含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用5×
10−3mol·
L−1的碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液5mL，则样品中二氧化硫的含量为______g/kg。
请考生从2道题中任选一题作答。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钠和氯及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素钠的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4B．550.5C．588.8D．600.6E．720.5
（2）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________，钠元素基态原子的电子排布式为___________。
Na和Al属于同一周期，但金属Na的熔点、沸点等都比金属Al低，原因是___________________________。
（3）氯、硫、磷的电负性由大到小顺序为______（用元素符号表示）；
COCl2分子的空间构型为______。
（4）
的中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出
一种等电子体的化学式_________。
（5）钠单质的晶体结构为体心立方堆积，假设晶胞的棱长为acm，钠的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中距离最近的两个钠原子之间的距离为_______cm（用ρ和NA表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G（
）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
A的最简式为C2H5；
苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。
（1）A的分子式为______________，
的名称为______________。
（2）②的反应类型是______________，F中官能团的名称是______________。
（3）B的结构简式为______________。
（4）写出C→D的反应方程式____________________________。
（5）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_________________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应、银镜反应
（6）以CH3CH2Br和CH3COOH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。
写出合成路线图：
__________________________________________。
物理
55分钟试卷满分：
110分）
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．在2017年世界斯诺克国际锦标赛中，质量为m的白球以3v的速度被推出，与正前方另一静止的相同质量的黄球发生对心正碰，碰撞后黄球的速度为2v，运动方向与白球碰前的运动方向相同。
若不计球与桌面间的摩擦，则碰后瞬间白球的速度为
A．0 B．
C．v D．
15．如图所示，直角三角形导线框OPQ放置在磁感应强度大小为B，方向垂直于OQ向右的匀强磁场中，且OP边的长度为l，∠POQ=θ。
当导线框绕OQ边以角速度ω逆时针转动（从O向Q观察）时，下列说法正确的是
A．导线框OPQ内无感应电流
B．导线框OPQ内产生大小恒定，方向周期性变化的交变电流
C．P点的电势始终大于O点的电势
D．如果截去导线PQ，则P、O两点的电势差的最大值为
16．如图所示，在高尔夫球场上，某人从高出水平地面h的坡顶以速度v0水平击出一球，球落在水平地面上的C点。
已知斜坡AB与水平面的夹角为θ，不计空气阻力。
则下列说法正确的是
A．若球落到斜坡上，其速度方向与水平方向的夹角为定值
B．若球落到斜坡上，其速度方向与水平方向的夹角不确定
C．AC的水平距离为
D．小球落在C点时的速度大小为
17．水平面内有一等边三角形ABC，O点为三角形的几何中心，D点为O点正上方的一点，O点到A、B、C、D四点的距离均为l。
现将三个电荷量均为Q的正点电荷分别固定在A、B、C处，已知静电力常量为k。
则下列说法正确的是
A．O点的电场强度大小
B．D点的电场强度大小
C．O点的电势为零
D．D点的电势比O点的电势低
18．北京时间2018年1月12日7时18分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭（及远征一号上面级），以“一箭双星”方式成功发射第二十六、二十七颗北斗导航卫星，这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星。
中圆地球轨道卫星和同步轨道卫星都绕地球球心做圆周运动，但中圆地球轨道卫星离地面高度要低些。
若与同步轨道卫星相比，则上述两颗卫星做圆周运动的
A．线速度小
B．向心加速度
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