届四川省凉山州高中毕业班第一次诊断性检测理综化学试题解析版文档格式.docx
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D
在AgCl浊液中滴加Na2S溶液
产生黑色沉淀
Ksp（AgS）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】NO2生成N2O4的反应中，△H<
0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，A能推出相应结论；
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，所以氧化性:
I2，B能推出相应结论；
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明有氨气放出，C不能推出相应结论；
在AgCl浊液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀，说明AgCl生成Ag2S，Ksp（AgS）<
Ksp（AgCl），D能推出相应结论；
选C。
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】3NO2+H2O=HNO3+NO，标准状况下6.72L
NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，故A错误；
H2+I2
2HI反应前后分子数不变，所以0.1mol
H2
和0.1molI2
于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故B正确；
常温下，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1NA，故C错误；
标准状况下，苯是液体，故D错误。
5.金属（M）-空气电池放电的总反应方程式为:
4M+
nO2+
2nH2O
=
4M（OH）n。
己知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是
A.比较Mg、Al、Zn
三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高
B.M-空气电也放电过程的正极反应式:
4Mn++
nO2
+
2nH2O+
4ne-=
4M（OH）n
C.Al
作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀
D.在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【解析】1gMg失电子
、1gAl失电子
、1gZn失电子
，Al-空气电池的理论比能量最高，故A错误；
M-空气电也，放电过程中正极生成氢氧根离子，正极反应式O2
2H2O+
4e-=4OH-，故B错误；
电池中是阴离子交换膜，不能选用酸性电解质，故C错误；
若用中性电解质及阳离子交换膜，镁离子向正极移动，在正极区生成氢气氧化镁沉淀，故D正确。
点睛：
原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子反应还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极。
6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M
为金属元素,下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:
X
<
ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
>
Y
C.化合物熔点:
Y2Z5
M2Z3D.简单离子的半径:
M
Z
电子层数越多半径越大，电子数相同，质子数越多半径越小；
非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
7.常温下，含碳微粒（H2C2O4、HC2O4-、C2O42-）存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值）与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A.向pH=1.2
的溶液中加NaOH
溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
B.pH=4.2
时，溶液中c
（Na+）
c
（HC2O4-）
（C2O42-）
C.若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2
D.将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4
和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液
【解析】pH=1.2
溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；
pH=4.2
时，c
（HC2O4-）=
（C2O42-），根据电荷守恒c
+c
（H+）=c
+2
（C2O42-）+c
（OH-），c
（H+）和c
（OH-）忽略，所以c
（C2O42-），故B正确；
pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2=
c（H+）=10-4.2，则lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正确；
HC2O4
的电离常数是10-4.2，C2O42-的水解常数是
，HC2O4
的电离大于C2O42-的水解，所以c
（HC2O4-）≠
（C2O42-），故D错误。
8.浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3
与Cl2反应进行了探究。
回答下列题:
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E
装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:
发生装置→___
按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3
与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K
夹好）。
按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中
①y
管中.没有出现明显的白烟
②反应的化学方程式_____________
继续较快通入NH3
Y
管中产生较多白烟
③产生白烟的化学方程式_____________。
（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。
②用
（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。
【答案】
（1）.A或选B
（2）.16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O；
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）.g→h→g→h→e→f→i（4）.黄绿气体颜色慢慢变浅（5）.2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl==NH4Cl（6）.取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+（7）.将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体
【解析】试题分析：
（1）①浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气、高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥；
（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体；
继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
（3）①白烟所含物质是氯化铵，铵盐与碱反应放出氨气；
②根据非金属性越强，单质氧化性越强设计实验；
解析：
（1）①若用浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，实验需要用装置B，反应方程式是4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，实验需要用装置A，反应方程式是16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，并进行尾气处理，所以连接顺序为:
发生装置g→h→g→h→e→f→i；
（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体，现象是黄绿气体颜色慢慢变浅，反应方程式是2NH3+3Cl2==N2+6HCl；
继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式是NH3+HCl==NH4Cl；
（3）①白烟所含物质是氯化铵，取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；
②非金属性越强，单质氧化性越强，将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体，证明氯气氧化性大于S，所以氯元素比硫元索非金属性强。
同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
非金属单质的氧化性越强。
9.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C
及SiO2）为原料制备的流程如下:
已知:
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2
开始沉淀，pH=3.7
沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式____________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是____________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小，其原因是____________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；
在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
【答案】
（1）.增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
（2）.4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O（3）.小于2（4）.pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失（5）.温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（6）.Fe2（SO4）3和H2SO4（7）.6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
（1）废铁渣进行“粉碎”可以增大废铁渣与反应物的接触面积；
（2）①酸浸过程中Fe3O4被氧气完全氧化为Fe3+；
②Fe3+在pH=2
开始沉淀，硫酸酸浸时要保证Fe3+不沉淀；
③升高温度，Fe3+水解平衡正向移动；
（3）废铁渣中只有Fe3O4与氧气、硫酸反应生成了Fe2（SO4）3和水；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+。
（1）废铁渣进行“粉碎”可以增大废铁渣与反应物的接触面积，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；
（2）①酸浸过程中Fe3O4被氧气完全氧化为Fe3+，反应离子方程式是4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O；
开始沉淀，硫酸酸浸时要保证Fe3+不沉淀，所以要控制PH小于2；
③升高温度，Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁，所以温度超过100℃时,铁浸取率反而减小；
（3）废铁渣中只有Fe3O4与氧气、硫酸反应生成了Fe2（SO4）3和水，所以滤液的成分是Fe2（SO4）3和H2SO4；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
10.减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:
N2（g）
+O2（g）
2NO（g）△H=
180.5kJ/mol
C（s）
O2（g）
CO2（B）△H=-393.5kJ/mol
2C（g）
2CO（g）△H=-221kJ/mol
则:
2NO（g）
2CO（g）
2CO2（g）△H=_______。
（2）在密闭容器中充入5mol
CO
和4mol
NO，发生上述
（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题:
①温度:
T1_____
T2（
填“<
”或“>
”）
。
②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。
用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V（CO）=_____。
（3）氮的另一种化合物N2H4（
肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的电子式为__________。
②肼能与酸反应。
N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:
N2H62++H2O
N2H5++H3O+平衡常数K1
N2H5++H2O=
N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1>
K2，其主要原因有两个:
a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.__________________。
（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。
该电池负极的电极反应式为____________。
若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g
时，燃料电池中内电路至少有_______mol
OH-迁移通过阴离子交换膜。
【答案】
（1）.-746.5kJ/mol
（2）.>
（3）.0.22（4）.0.1mol/（L•min）（5）.略（6）.第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用（7）.N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（8）.0.02
（1）根据盖斯定律计算2NO（g）
2CO2（g）的焓变；
（2）①2NO（g）
2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数增大；
②利用“三段式”计算平衡常数，根据
计算速率；
（3）①肼分子中含有1个N-N单键，4个N-H单键；
②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
（4）肼与氧气反应生成稳定的对环境友好的物质氮气，肼发生氧化反应，所以负极反应是肼失电子生成氮气和水；
在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g
时，阳极溶解镍的质量为0.587g，根据电荷守恒计算转移OH-的物质的量。
（1）①N2（g）
②C（s）
③2C（g）
根据盖斯定律②×
2－①－③得:
2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；
2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数增大，所以
T1>
T2；
②D点NO的体积分数为25%，
，
解得x=0.5；
；
根据
V（CO）=
0.1mol/（L•min）；
（3）①肼分子中含有1个N-N单键，4个N-H单键，肼的电子式是
；
②N2H62+第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用，所以相同温度下，K1>
K2；
（4）肼与氧气反应生成稳定的对环境友好的物质氮气，肼发生氧化反应，所以负极反应是肼失电子生成氮气和水，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；
时，阳极溶解镍的质量为0.587g，电路中转移电子
，根据电荷守恒，转移OH-的物质的量为0.02mol。
11.根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子轨道排布图为__________。
铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是________________。
（2）已知FeCl3的沸点:
319℃，熔点:
306℃，则FeCl3的晶体类型为__________。
（3）C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是________（填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______________。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示
由图可知,该晶体的化学式为________，与每个Br紧邻Br有______个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。
【答案】
（1）.
（2）.小于（3）.Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定（4）.分子晶体（5）.O＞N＞C＞H（6）.Cr（7）.CuBr（8）.12（9）.
（1）基态铁原子的价电子排布式为3d64s2；
Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半满状态时较稳定；
（2）熔点低的晶体为分子晶体；
（3）电负性越大吸引电子能力越大，C、N、O形成的氢化物中，氢元素显+1价；
同周期元素从左到右电负性增大；
前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多原子价电子排布式为3d54s1；
（4）根据均摊法计算化学式；
根据晶胞图分析与每个Br紧邻Br有多少个、分析R点的原子坐标参数；
（1）基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，所以价电子轨道排布图为
Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级半满状态时较稳定，所以稳定性Fe2+小于Fe3+；
（2）熔点低的晶体为分子晶体，FeCl3的沸点:
306℃，所以FeCl3的晶体类型为分子晶体；
（3）电负性越大吸引电子能力越大，C、N、O形成的氢化物中，氢元素显+1价，同周期元素从左到右电负性增大，所以C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；
前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多原子价电子排布式为3d54s1，所以是Cr；
（4）根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是
=4，所以晶胞的化学式是CuBr；
根据晶胞图与每个Br紧邻Br有12个；
晶胞边长为1，则R点的原子坐标参数为
根据均摊原则，晶胞顶点的原子被1个晶胞占用
、面心的原子被1个晶胞占用
，楞上的原子被1个晶胞占用
。
12.以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:
请回答下列问题:
（1）由丙烯生成E的反应类型为_______，E的结构简式为_______。
（2）D中的官能团名称为_______。
（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。
（4）写出E生成丙醇的化学反应方程式_______。
（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（写一种结构简式）。
（6）已知：
结合上述流程的信息，设计由
制备
的合成路线_______________。
【答案】
（1）.加成反应
（2）.
（3）.羧基（4）.
（5）.CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr（6）.21（7）.
（8）.
根据B的结构简式，可逆推A为
E在氢氧化钠的水溶液中生成丙醇，可逆推E是CH3CH2CH2Br；
和G生成
，结合G的分子式为C5H10O3N2，推出G是
根据以上分析，
（1）CH3CH=CH2溴化氢发生加成反应生成CH3CH2CH2Br，反应类型为加成反应，E的结构简式为CH3CH2CH2Br。
（2）D中的官能团是-COOH，官能团的名称为羧基。
（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，其结构简式为
（4）CH3CH2CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成丙醇，化学反应方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr。
（5）
的同分异构体中含有苯环，若只有1个取代基有
、
若有2个取代基-CH3、-CH2CH2CH3有邻间对3种结构，有2个取代基-CH3、-CH（CH3）2有邻间对3种结构；
若有2个乙基，有邻间对3种结构；
若有2个甲基、1个乙基，有
若有4个甲基，
，所以共21种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是
（6）根据
，可以
所以合成路线为
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