沪教版化学九年第6章《溶解现象》word教案Word下载.docx

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“混合物”

（讲解）从微观的角度想象：

当溶液达到均一、稳定的状态后，其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。

（讨论）溶液中各部分的性质都是一样的。

（）

任何无色透明的液体都是溶液。

3、溶液的应用

⑴演示：

硝酸汞与碘化钾反应的比较。

结论：

在溶液中反应最快，解释为什么？

⑵溶液的用途：

略（学生看书）。

4、乳化：

不溶的液体物质在其他物质的作用下，以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。

二、物质的溶解

1、定义：

物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。

2、物质溶解时伴随有热量的变化

⑴有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠

⑵有些物质溶于水后温度明显降低，如硝酸铵

⑶有些物质溶于水后温度变化不明显，如氯化钠

3、加速物质溶解的措施有

⑴溶解时不断搅拌；

⑵适当的加热；

⑶溶解前将固体物质粉碎。

本节小结：

1、溶液的概念、

2、形成溶液后温度的变化

3、加速溶解的措施。

布置作业：

P1581、2、3

第2课时

6.1物质的溶解

（二）

1、了解一些化合物的水溶液的导电性，通过分析溶液导电的内因和外因，对学生进行辩证唯物主义教育；

2、理解化合物的水溶液显电中性的原因；

3、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化；

4、简单介绍酸、碱、盐的概念。

1、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化

2、化合物的水溶液显电中性

溶液导电的内因和外因的分析

三、水溶液的某些性质

（一）凝固点、沸点的变化

P157活动与探究

少量固体物质溶于水后，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。

（二）水溶液的导电性

（演示）1、几组化合物导电性的测定实验

现象：

干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水都不导电，可以氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电，蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。

（分析）两种类型化合物水溶液导电的原因。

氯化钠晶体氯化钠溶液Na+、Cl-

Na+、Cl-水Na+、Cl-通电定向移动形成电流

不能自由移动能自由移动

不导电导电

H3PO4H3PO4溶液H+、PO43-

（分子）水H+、PO43-通电定向移动

（板书）某些化合物的水溶液导电的原因：

溶液里存在自由移动的离子。

（提问）金属导线导电的原因是什么？

存在自由移动的电子。

2、化合物的水溶液显电中性的原因：

（电荷守恒原理）

在化合物里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

（强调）“总数”

（小结）

1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如：

蔗糖、酒精。

2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。

（问题讨论）

为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故？

引导是否由于水具有导电性。

（讲解）水不能导电，但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子，从而具有导电性。

3、思考：

⑴为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电？

⑵为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的，它们的水溶液也能够导电？

⑶为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电？

讨论：

灯泡亮的程度跟哪些因素有关？

跟一定体积的溶液里离子的多少有关，离子数目越多，导电能力越强，灯泡越亮。

4、酸、碱、盐的概念

⑴离解生成的阳离子都是氢离子。

（强调）“全部”

⑵碱的概念

离解生成的阴离子都是氢氧根离子。

⑶盐的概念

离解生成的金属阳离子和酸根离子。

（讲解）1、没有“全部”；

2、“铵根离子”看成是金属离子但不是金属离子。

（讨论）“盐中一定有金属元素”这句话对吗？

为什么？

不对。

1、化合物的水溶液的导电的原因；

2、化合物水溶液显电中性的原因；

3、酸碱盐的概念；

4、水溶液的凝固点降低，沸点升高。

P1594、5、6、7、8、

第3课时

4.2溶液组成的表示方法

（一）

1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法；

2、初步了解如何配制溶质质量分数一定的溶液。

教学重点、教学难点：

用溶质的质量分数表示溶液组成的方法。

烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙等

水、食盐等等。

（引入新课）

展示三瓶浓度不同，溶液质量大致相同的硫酸铜溶液。

观察：

判断哪个最浓？

哪个最稀？

思考：

溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？

由溶质、溶剂的质量决定。

（讲解）溶液的“浓”、“稀”粗略地表示了溶液中溶质含量的多少？

一、溶液的组成

（讲解）概念

溶质

溶剂

（提问）1、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，请举例说明。

2、溶剂可以是多种，请举例说明。

（小结）溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量。

（练习）指明下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？

（1）碘酒、

（2）75％的酒精溶液

二、溶液组成的表示方法——溶液的溶质质量分数

1、概念：

溶液中溶质质量与溶液质量之比，叫做~。

一般用百分数表示。

这里的溶质必须是溶解了的物质。

2、定义表达式：

3、意义：

例如：

“5％的食盐溶液”这句话的含义是什么？

分析：

若说成是“每100g质量的溶液中有5g的食盐，95g的水”对吗？

溶液组成的变化趋势：

（1）若溶质不变，溶剂减少，则溶液_________溶液的组成_________；

（2）若溶质不变，溶剂增加，则溶液_________溶液的组成_________；

（3）若溶剂的量不变，溶质的量增加且全部溶解，则溶液_________溶液的组成_________；

（4）若溶剂的量不变，溶质的量减少则溶液_________溶液的组成_________；

4、配制溶质质量分数一定的溶液

如何配制100g的10％的硝酸钾溶液

（1）计算：

（2）称量（量取）：

“称”——托盘天平（固体质量）

“量”——量筒、胶头滴管

（3）溶解：

烧杯、玻璃棒

若出现以下一些情况，则所配制的溶液的溶质质量分数会怎么样？

（其他操作都正确）

（1）若物体和砝码的位置放反了，则

（2）若量水时采用仰视，则

（3）若量水时采用俯视，则

（4）若在烧杯中搅拌时，有部分液体溅到了外面，]

（5）若在量水时，量筒里原来有一些蒸馏水，

（6）若将配制好的溶液转移到试剂瓶时有部分液体溅到了外面，则

1、溶液组成的表示方法；

2、配制一定的溶质质量分数的溶液。

1、P1641、2、3

第4课时

4.2溶液组成的表示方法

（二）

掌握有关溶质质量分数的计算；

1、已知溶剂和溶质的质量，求溶质质量分数；

2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需要溶质、溶剂的质量；

3、溶液稀释和配制问题的计算；

溶液的稀释问题。

例1：

将25g食盐放入100g水中，配制成溶液，求此溶液中溶质质量分数。

直接根据定义表达式计算。

解：

略。

例2：

农业生产中通常用10~20％的食盐水来选种，现配制15％的食盐水200kg，需要食盐和水各多少kg？

关系式法

质+剂——液

例3：

把50g的98％的浓硫酸稀释成20％的稀硫酸。

求需要的水的质量。

溶液稀释前后溶质的质量保持不变。

设需要水的质量为x，则

答：

强调：

“质量为x”，不要设成是“质量是xg”

例4：

配制500ml质量分数为20％的稀硫酸溶液需要质量分数为98％的浓硫酸多少ml？

水多少ml？

（已知稀硫酸的密度为1.14g/ml，浓硫酸的密度为1.84g/ml）

m=ρv

设需要浓硫酸的体积为x，则

答：

有关溶质质量分数的计算。

P1644、5、

1、在100g水溶有20g的食盐，再投入5g的蔗糖后也能全部溶解，食盐的溶质质量分数有何变化？

A、不变；

B、变小；

C、变大；

D、无法判断。

2、“把50g的10％的食盐溶液和50g的10％的食盐溶液混合，得到100g的20％的食盐溶液”这句话对吗？

3、把162页的例题改为：

通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量为10％，试计算得到的氢气的质量是多少？

第5课时

6.3物质的溶解性

（一）

1、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；

2、了解饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化；

3、了解饱和溶液、不饱和溶液跟溶液的浓稀之间的关系。

建立饱和溶液的概念。

试管、酒精灯、硝酸钾、滴管、烧杯

演示：

硝酸钾在一定水中的溶解情况。

在一定的温度下，一定量的水中，溶解硝酸钾的质量不能无限制的增加。

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、概念

在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的质量，不能再继续增大的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

反之，溶解某种溶质的质量还能继续增大的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

“一定温度”、“一定量的溶剂”、

“溶质的质量不能再继续增加”、“指明溶质的名称”

比较：

“不能再溶解”跟“溶解的量不能再继续增大”有没有区别？

二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化

将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液有哪些途径？

板书：

对大多数物质而言：

饱和溶液

不饱和溶液

对少数特殊的物质是不适用这个结论的。

熟石灰。

饱和溶液一定是浓溶液吗？

不饱和溶液一定是稀溶液码？

（板书）

三、溶液的饱和与否跟溶液的浓、稀之间的关系

在10ml水中分别溶解食盐和氢氧化钙，试比较溶解的量的多少？

在等量的水中溶解的食盐比氢氧化钙的质量要多得多。

在相同的温度下，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。

饱和溶液的概念的理解。

P681、2、

学有余力的同学可以思考“过饱和溶液”的概念。

第6课时

6.3物质的溶解性

（二）

1、了解物质的溶解性的涵义及其分类（易溶、可溶、微溶、难溶）；

2、了解固体溶解度的表示方法；

3、了解溶与不溶辩证统一的观点，正确理解“绝对不溶的物质是没有的”。

正确理解和应用固体溶解度的概念。

1、固体溶解度的表示方法；

2、正确认识溶解性与溶解度的联系及区别。

玻璃粉末、试管、烧杯、玻璃棒

蒸馏水、蔗糖、酚酞

比较食盐、蔗糖在10水中溶解情况。

不同的物质在同一种溶剂里溶解能力不同；

举例说明：

同种物质在不同的溶剂里溶解的能力不同。

§

4.3溶解度

一、溶解性

2、分类：

易溶、可溶、微溶、难溶

说明：

只能粗略地表示物质溶解能力的相对大小。

3、影响因素：

（讲解）

物质溶解性的大小主要由溶质、溶剂本身的性质所决定的，此外温度和压强对物质的溶解性也有一定的影响。

二、溶解度——固体溶解度

在一定的温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100g的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。

2、理解注意点：

温度、

100g的溶剂（不一定是水）、

饱和状态、

单位：

克、

溶质和溶剂的名称要指明。

3、定义表达式：

4、含义：

“20℃时，食盐的溶解度是36g”这句话的含义是

有两种表述方法：

在20℃时，食盐在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量是36g；

在20℃时，食盐在100g水中最多能溶解36g。

（练习）：

P71表4-4

5、溶解度与溶解性之间的联系和区别：

（1）区别：

溶解性只是定性或粗略地说明物质的溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

通常用易溶、可溶、微溶、难溶描述，依据是物质在室温时的溶解度；

溶解度是物质溶解性的定量表示方法，是衡量物质溶解性强弱的尺度。

（板书）：

难溶微溶可溶易溶

0.01g1g10g

（2）联系：

在一定条件下，物质的溶解度是一定值。

物质的溶解性强弱与其溶解度大小是一致的，即溶解性强的物质溶解度较大反之亦然。

（问题讨论）：

如何理解“绝对不溶的物质是没有的”这句话？

实验验证。

1、了解溶解性；

2、理解溶解度的概念。

1、P752、

2、课课练：

课时5

第7课时

6.3物质的溶解性（三）

1、了解温度对固体溶解度的影响关系；

2、了解溶解度曲线的意义；

3、常识性介绍气体溶解度的表示方法及温度、压强对气体溶解度的影响关系；

4、掌握简单的（公式型）溶解度的计算；

（可放到习题课中讲）

溶解度曲线

复习：

固体溶解度的定义及含义；

二、固体溶解度

5、影响因素：

——温度

溶质、溶剂本身的性质——决定性因素

表示方法：

列表法；

溶解度曲线法；

（看书）完成P74习题3

（小结）溶解度曲线的应用：

（1）比较同一物质在不同温度时的溶解度大小；

（2）比较不同物质在相同温度下的溶解度大小；

（3）比较溶解度随温度变化的趋势及大小；

（阅读）图4-6、图4-7

小结：

（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质的溶解度随温度的升高变化不明显；

如食盐（氯化钠）

（3）极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小；

如熟石灰（氢氧化钙）

三、气体溶解度

（看书）

2、温度、压强对气体溶解度的影响：

温度升高，气体溶解度减小；

温度降低，气体溶解度增大；

压强增大，气体溶解度增大；

压强减小，气体溶解度减小。

四、溶解度与溶质质量分数的比较

详见：

P指35

（板书）饱和溶液的溶解度与溶质质量分数之前的换算：

（练习）试比较S与P的大小。

五、有关溶解度的简单计算（不作过高的要求）

课课练P57例2

把151g的20℃时的氯化钠溶液蒸干，得到40g的氯化钠，求氯化钠在20℃时的溶解度。

t℃时，硝酸钾溶液200g蒸发掉5g水后析出晶体2g，又蒸发掉5g水后析出晶体3g，则该温度下硝酸钾的溶解度。

20℃时，227g不饱和溶液，如果加入45g的某物质或蒸发125g的水都能使其达到饱和，则20℃该物质的溶解度。

1、温度对固体溶解度的影响；

2、有关溶解度的计算。

P754、6、

大多数固态物质溶于水时吸收热量。

如硝酸铵

少数物质溶解时有放热现象，如氢氧化钠固体、等等。

第8课时

6.3物质的溶解性（四）

1、常识性介绍混合物分离的概念；

2、常识性介绍过滤和结晶这两种方法的基本原理、适用范围和基本操作，体验分离物质的方法是由混合物中各成分的性质所决定的；

3、了解混合物分离的实际意义。

过滤法、结晶法分离混合物的基本原理

结晶法分离几种可溶性固体的原理

（复习）课课练P609溶解度曲线

补充：

将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，试比较所得溶液的溶质质量分数大小：

_____________

自然界中的物质绝大多数是混合物。

为了适应各种不同的需要，常常把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的的物质，这叫做混合物的分离。

新授课：

4.5混合物的分离

一、过滤

（学生看书）

1、过滤的基本原理是什么？

2、过滤法分离混合物适用于哪些范围？

（板书）2、适用范围

不溶于液体的固态物与液体的分离；

可溶性晶体与饱和溶液的分离。

“固态物”与“液体”能否是同一种物质？

能，例如：

冰水混合物。

（复习）过滤操作中应注意哪些方面？

“一贴”：

“二低”

“三靠”

例题分析：

粗盐的提纯。

（1）溶解：

烧杯、玻璃棒、（搅拌）

（2）过滤：

铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（引流）

（3）蒸发：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（加快蒸发、防止药品局部过热飞溅出来）。

二、结晶

1、什么是晶体？

什么叫结晶？

2、结晶的常用方法有哪两种？

分别适用哪些范围？

1、蒸发溶剂

（1）适用范围：

适用于溶解度受温度的影响变化不大的物质。

（2）基本原理：

（3）举例：

盐场晒盐

这里的“蒸发溶剂”跟以前学的“蒸发”有没有区别？

2、降低温度：

——冷却热的饱和溶液

适用于溶解度受温度的影响比较明显的物质。

分离硝酸钾、氯化钠的混合物。

3、结晶分离几种可溶性固体的原理

物质的溶解度受温度的悬殊越大越容易分离。

硝酸钾（氯化钠）——冷却热的饱和溶液

氯化钠（硝酸钾）——蒸发溶剂

1、混合物的分离的意义；

2、过滤法、结晶法的基本原理、适用范围。

P801、2、

课课练：

课时7

第9课时

复习第六章溶液

1、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；

2、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

3、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；

4、掌握有关溶质质量分数的计算技能。

1、溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的重要概念的理解；

2、有关（溶解度）和溶质质量分数的计算。

1、溶解度的概念；

2、溶解度、溶质质量分数的综合计算。

2、特征：

3、组成：

“溶质与溶剂是相对而言的”

4、分类：

（1）给定条件下分类：

饱和溶液与不饱和溶液

①定义；

②转化；

（提问）溶液饱和与否跟溶液的浓和稀有什么联系？

（2）不限条件粗略分：

“浓与稀溶液”

5、溶质含量的度量

（1）溶质质量分数：

②定义表达式；

③含义。

（2）有关计算；

（3）配制一定质量分数的溶液。

步骤：

①计算；

②称量（量取）；

③溶解

6、溶质溶解性的度量

（1）固体溶解度：

②表达式；

③含义；

④温度对固体溶解度的影响；

——溶解度曲线

（2）气体溶解度：

（提问）压强与温度对气体的溶解度的影响。

二、混合物的分离

1、过滤

应用：

2、结晶

结晶法分离溶液中有几种可溶性晶体的混合物。

巩固练习：

P79-80

同教学目标

课课练；

课时8