高考化学模拟题Word格式.docx
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3.将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是
A.增加磷的含量
B.使它的性质稳定,便于运输
C.有利于改良土壤
D.使它转化为较易溶于水的物质
4.下列反应中,水作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.SO2+H2O=H2SO3
5.据报道,1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链烃,则分子中含碳碳叁键最多是
A.49个
B.50个
C.51个
D.不能确定
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有一个或两个选择符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分,若正确答案包括两个选项,只选一个是正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
6.同种元素的不同微粒,它们的
A.质量数一定相同
B.核外电子数一定相同
C.电子层数可能不同
D.原子量一定相同
7.某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化。
再通过足量的NaO2固体,气体体积减小。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2;
CO和HCl中至少有一种
B.一定有N2、HCl和CO
C.一定有N2;
D.一定有N2和HCl;
没有CO
8.下列各组物质中,只用水就可以鉴别的是
①固体:
NaCl、NaOH、NH4NO3②气体:
H2、O2、SO2③液体:
苯、酒精、四氯化碳④固体:
Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
A.只有③
B.只有④
C.①和③
D.②和④
9.下列物质中含有离子键和非极性共价键的是
A.Na2O2
B.Na2SO4
C.CCl4
D.C2H4
10.有两种溶液,pH分别为3和5,这两种溶液的[H+]之比是
A.3∶5
B.5∶3
C.100∶1
D.1∶100
11.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高价正价比Y的小
12.下列离子方程式中,正确的是
A.氨气通入醋酸溶液中CH2COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13.在固定体积的密闭容器中,一定温度下,加入2molBr2,1molH2,发生反应:
Br2(气)+H2(气)
2HBr
达到平衡时,HBr的质量分数为W%。
在相同的条件下,按下列情况充入物质,达到平衡时,HBr的质量分数仍为W%的是
A.2molHBr
B.3molHBr
C.4molBr2+2molH2
D.1molBr2+2molHBr
三、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
14.质量数为86,有49个中子的原子R,可形成的离子是
A.R2-
B.R-
C.R+
D.R2+
15.A,B为主族元素中的两种,元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,以下关于A,B元素性质的比较中,正确的是
①原子半径A<B②原子序数A>B③原子最外层电子数B>A④元素所在的周期数A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④
B.①②
C.④⑤
D.②⑤
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
17.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A.Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C.Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
18.用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。
如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是
A.CuSO4
B.CuSO4·
5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2
19.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成了21.6g银,将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2,则该醛为
A.丙醛
B.丁醛
C.己醛
D.乙醛
水中含离子浓度最小的是
A.蒸馏
B.加热煮沸
C.加Ca(OH)2与Na2CO3
D.离子交换法
21.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
22.1995年3月20日在日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件,造成11人死亡,5500多人受伤。
恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂,其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。
已知甲氟磷酸
第Ⅱ卷
(非选择题共67分)
四、(本题包括2小题,共20分)
23.(6分)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液(样品)中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:
①是由于____(简要文字说明)
②是由于____(简要文字说明)
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。
24.(14分)用下图(Ⅰ)装置加入稀硝酸和铜片,在实验室里制备NO,在烧瓶中实际见到的气体是____色的,这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO。
即使可用排水制气法收集到NO,也可以认为NO2与水反应生成了NO而无法证实,现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器,设计下图(Ⅱ)装置,来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO2。
(1)补充完成实验步骤:
a.检验装置的气密性。
b.将活塞打开,从U形管长管口注入稀硝酸,一直注到____为止。
c.关闭活塞,用酒精灯在____加热,当观察到____时,立即撤去酒精灯。
(2)观察实验现象(Ⅰ)可以在何处观察到无色的NO气体?
____反应在什么情况下可以自动停止?
(铜丝与稀HNO3均未反应完)____。
(Ⅱ)如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到的明显现象有____。
通过以上两个过程可以获得NO与NO2鲜明对照的实验效果。
(3)若用装置(Ⅱ)制取并收集NO,应对装置作何简单的改动。
_______________。
五、(本题包括2小题,共17分)
25.(9分)物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸和硝酸,却溶于氢氟酸;
C是一种气体,D是白色胶状沉淀,E是白色固体。
A、B、C、D、E间转化关系如力1-2所示:
根据上述图示关系回答:
(1)各物质化学式A____,B____,C____,D____,E____。
(2)A变为B和C的化学方程式为_________,其反应原理是_________。
(3)B跟C生成D的化学方程式为____,其反应原理是______。
26.(8分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
A.逐渐减小;
B.逐渐增大;
C.先逐渐增大,而后减小;
D.先逐渐减小,而后增大。
你的选择是____(填正确选项的标号)。
试用化学方程式和简要文字表达其理由。
____________________
六、(本题包括2小题,共15分)
27.(10分)工业上可用乙基蒽醌(A)制备H2O2,其工艺流程可简单表示如下:
(1)A的分子式为______,B的分子式为_______。
(2)涉及氧化反应的反应式可写成:
涉及还原反应的反应式可写成:
____________。
(3)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子的利用率,其计算公式为:
原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如
,则制备
学工艺”中,理想状态原子利用就为100%,试问该法生锄H2O2可否称为理想状态的“绿色工艺”?
简述理由。
______________。
28.(5分)邻-甲基苯甲酸(
)多种同分异构体,其中属于酯类,且结构中含有苯环和甲基的同分异构体的结构简式为____、____、_____、____、_____、____(填不满,可以空着)。
七、(本题包括2小题,共15分)
29.(6分)100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液,电流强度I=6.00安培,电解时间10.00h。
电解结束温度重新调至T,分离析出的KOH·
2H2O晶体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g。
已知不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量为:
每摩电子的电量为9.65×
104c·
mol-1(c为库仑)
求:
(1)T温度时析出晶体KOH·
2H2O的质量。
(2)析出晶体时的温度范围。
30.(9分)室温时,将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中,一会儿,量筒里留下3mL气体。
则原混合气体中NO2为多少毫升?