山东省淄博市部分学校届高三第二次模拟考试化学试题含答案Word文件下载.docx

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可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Au197一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4H2OD煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化8新修本草中有关于“绛矾”的描述为：

“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A易失结晶水B灼烧产物中有氧化铁C含铜元素D被灼烧时发生了氧化还原反应9工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，下列说法正确的是A甲苯分子中所有原子都在同一平面内B反应的反应类型相同C一氯甲苯的同分异构体有3种D苯甲醇可与金属钠反应10环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。

下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11下列实验的现象及相应的结论都正确的是12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B放电时，a极的电极反应式为：

4S2-6e-=S42-C充电时，阳极的电极反应式为：

3I-2e-=I3-DM是阴离子交换膜13已知：

pOH=-lgc（OH-）。

常温下，某弱酸的钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A溶液加水稀释，先增大后不变B在NaHXO3溶液中：

1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：

c（Na+）+2c（H+）=c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（OH-）D实线M表示pOH与的变化关系二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第192l题有多项符合题目要求。

全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。

26（14分）乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O（相对分子质量：

288）可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

I制备碳酸亚铁：

装置如图所示。

（1）仪器B的名称是。

（2）实验操作如下：

关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：

，然后关闭活塞1，接下来的操作是：

。

C中发生反应的离子方程式为。

制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。

（3）该反应方程式为。

为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入。

反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。

该晶体存放时应注意。

III乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）两位同学分别用不同方案进行测定：

甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100，其原因可能是。

乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10molL-1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示）。

27（14分）

（1）在一定条件下：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比n（H2O）/n（CO）充入H2O（g）和CO，CO的平衡转化率（CO）与温度的关系如下图所示。

R点平衡常数K=。

氢碳比X2.0（填“”或“”或“=”），判断的理由是。

下列能提高CO平衡转化率的措施有。

A使用高效催化剂B通入He气体使体系的压强增大C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度

（2）已知：

反应I：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0反应II：

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H（2分）在其它条件一定时，提高氢碳比n（H2O）/n（CO）有利于提高CO的转化率（2分，在其它条件一定时也可以回答温度一定时，两个得分点各1分，如果只答提高氢碳比n（H2O）/n（CO）有利于提高CO的转化率得1分，其他合理答案也酌情给分）C（1分）

（2）I（1分）（2分）（3）2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O（2分）1344（2分）28.本题共15分。

（1）PbSO4（s）+CO32（aq）=PbCO3（s）+SO42（aq）（2分）（写可逆号、未标状态均可得分）CO2（1分，答“二氧化碳”不得分）

（2）3（2分）（3）2Pb2+2OH+Cr2O72=2PbCrO4+H2O（2分）（也可分写为：

2OH+Cr2O72=2CrO42-+H2O和Pb2+CrO42-=PbCrO4，各得1分，漏写“”不扣分）（4）（NH4）2SO4（2分）（答“硫酸铵”也得分）（5）不能（1分），除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率（1分）（凡回答出加入了“锌粉”即可得分）（6）8（2分）44（2分）35化学选修3：

物质结构与性质（15分）

（1）3s23p63d5（1分）（说明：

写其他形式的不得分）23（1分）

（2）BrAsSe（2分）（说明：

表示形式为BrAsSe也可得分）（3）N电负性强于P，且原子半径小于P，NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大。

（2分）（说明:

能从“电负性”强弱角度或“原子半径”大小角度回答得1分，回答出“成键电子对”、“共用电子对”或“键合电子对”或“电子云密度”等距离近或大、斥力大得1分）（4）PCl4+（2分）；

sp3（1分）；

（5）12（1分）Cu3AuH4（1分）（化学式中只要比例正确即可，顺序不做要求）（2分）（或115.2）（2分）36化学选修5：

有机化学基础（15分）

（1）羟基（2分）（错别字不得分）C17H14O4（2分）

（2）取代反应（1分，只写“取代”也得分）加成反应或还原反应（1分）（只写“加成或还原”也得分）（3）（2分）（说明：

结构简式、化学式写错不得分，未标“反应条件”扣1分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种均得分）（6）（3分）