湖北省黄冈市届高三质量检测化学试题 含答案Word文档格式.docx

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本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。

每小题只有一个选分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

项符合题目要求。

1科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。

下列相关说法错误的是A合理施用化肥要考虑化肥本身性质、土壤酸碱性、作物营养状况等因素B农药向着高效、低毒和低残留的方向发展C缓释药物可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用D谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐2.下列有关化学用语表示错误的是A.碳酸钠粉末的化学式：

Na2CO310H2OB.质量数为31的磷原子：

C.氟离子的结构示意图D.甲基的电子式：

3.下列有关说法正确的是A.某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：

分别加入饱和Na2CO3溶液C.向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：

向水解液中直接加入新制的Cu（OH）24.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA4AB常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC1L1molL1的FeSO溶液中含有Fe2+的数目为ND常温常压下，13.8gNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA5.海带中含有碘元素。

从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法正确的是A.实验步骤会用到仪器：

三脚架、蒸发皿、酒精灯等B.步骤中反应的离子方程式为：

HO+2I=I+2OH222C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤中实现与碘分离D.步骤的操作名称是反萃取6.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面B.烟酸与硝基苯互为同分异构体C.其六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等7下列离子方程式或化学方程式中正确的是181818A向Fe（OH）3中加入大量的氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OBH2O中投入Na2O2固体：

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2C足量氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3：

3Cu2（OH）2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N22D在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：

OH+H+=HO8.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；

Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；

W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法错误的是A简单离子半径：

WXYVB简单氢化物的稳定性：

YVCX与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物DW与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应9.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）A萃取B纸上层析法C重结晶D蒸馏10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+C.正极区电极反应式为MV2+e-=MV+，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动二、选择题：

本题共二、选择题：

本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。

每小题有一个或两分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得分，选对但不全的得2分，有选错的分，有选错的得得0分。

分。

11.下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（）A.明代宋应星所著的天工开物中记载的火法炼锌工艺B.西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中记载的“曾青得铁则铁化为铜”C.葛洪肘后备急方记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D.己亥杂诗中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）13.G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH-CH3）为主要原料合成G的流程路线如图所示：

下列说法错误的是（）A.化合物D的分子式为：

C3H4O3B.化合物E分子中含氧官能团的名称是：

羟基、羧基C.化合物A转化为B的化学方程式为：

D.化合物C的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有2种14.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）H0分别在一定温度下达到化学平衡状态。

下列说法正确的是（）容器温度（T1T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：

v（H2）=0.04molL-1min-1C.达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%15.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A.、两步均属于加成反应B.总反应速率由第步反应决定C.第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D.总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生三、非选择题：

本题共三、非选择题：

本题共5小题，共小题，共60分。

16.（10分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。

序号元素结构及性质AA为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态D通常情况下，D再化合物中显负价，A、B、C都能与D形成中学常见化合物EE是宇宙中最丰富的元素

（1）这五种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）E与D可以按原子个数比2:

1、1:

1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方案为。

E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M中共用电子对对数为，N的结构式为。

（3）A与C可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机D此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途17.（12分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。

它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）4-nCln。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在6070度，温度不宜过高的原因是。

（2）步骤中Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

写出步骤中主要反应的离子方程式。

提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率的措施可以是。

（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是。

（5）CuCl可用于捕捉CO气体，其反应为CuCl（s）+xCO（g）CuClxCO（s）HAl（OH）3b.非金属性：

AsGac.酸性：

H3AsO4H3AsO3用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为价。

废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式。

19.（13分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。

硫代硫酸钠的工业制备原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。

实验I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3晶体

（1）b装置的作用是。

（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是（填化学式）。

（3）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。

（4）从c中反应混合液中获取Na2S2O35H2O的操作是：

、抽滤、洗涤、干燥。

实验.产品纯度的检测（5）已知：

Na2S2O35H2O的摩尔质量为248gmol-1；

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005molL-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液VmL，则该样品的纯度是。

（6）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是（填字母）。

A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定到终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡实验.处理氰化钠溶液（7）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：

向装有1.5mL0.1molL-1的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL0.1molL-1的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1molL-1FeC13溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子方程式：

。

20.（11分）氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：

NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）H=201kJmol-12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=116kJmol-1反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为。

（2）柴油机氮氧化物（NOx）处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

柴油发动机工作时在稀燃（O2充足、柴油较少）和富燃（O2不足、柴油较多）条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。

BaO吸收NO2的化学方程式是。

研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

下列相关分析中正确的是。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面B.当CO2体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOxC.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平D.以上分析均不对（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如左下图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如右下图所示。

NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO反应的离子方程式为。

3溶液的pH对NO去除率影响的原因是。

湖北省黄冈市2021届高三9月质量检测化学参考答案化学参考答案1D2A3B4D5C6C7C8B9D10D11.C12.AB13.D14.AC15.B16.（10分）

（1）MgSiNOH（2分）

（2）取样，加入MnO2。

若放出气体，则物质为Y（合理即可）（2分）3（2分）（2分）（3）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）17.（12分）

（1）CuSO4（或Cu2+，1分）温度过高铵盐分解（2分）

（2）2Cu2+SO2-+2Cl-+HO=2CuCl+SO2-+2H+（2分）加水稀释（2分）324（3）硫酸（1分）（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）（5）AB（2分，漏选得1分，错选得0分）18.（14分）

（1）第四周期第A族（1分）催化剂

（2）2Ga+2NH32GaN+3H（2分）2除去GaN中混有的少量Ni（2分）浓氨水（1分）排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸（2分）（3）c（2分）3（2分）GaAs+11HNO3=Ga（NO3）3+8NO2+H3AsO4+4H2O（2分）19.（13分）

（1）作安全瓶，防止倒吸（1分）

（2）S（2分）（3）NaOH溶液（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）2.48103V（5）100%（2分）a（6）BD（2分，漏选得1分，错选得0分）（7）CN-+SO2-=SCN-+SO2-（2分）23320.（11分）

（1）3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）H=317kJmol-1（2分）

（2）2BaO+4NO2+O2=2Ba（NO3）2（2分）ABC（3分，每答对一项得1分）（3）3Cl+8OH+2NO=2NO+6Cl+4HO（2分）232次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强（2分）