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学生活动
设计意图
【设疑】请同学们讨论以下问题:
1.什么是氧化还原反应?
2.氧化还原反应的实质和表征是什么?
3.氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么?
4.氧化产物、还原产物的判断方法是什么?
5.氧化还原方程式的配平技巧是什么?
6.氧化还原反应的表示方法的要求是什么?
7.氧化还原反应基本计算的规律是什么?
根据讨论后逐一回答问题。
1.有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。
3.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,是还原剂。
化合价降低,得到电子,发生还原反应,是氧化剂。
4.氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物,还原产物是发生还原反应的生成物。
5.配平的技巧是电子得失守恒。
6.电子转移的方向和电子转移的数目。
7.计算规律是电子得失守恒。
根据学生实际情况进行讨论式回忆复习。
根据学生回答问题的情况适当讲解。
【投影】
一、氧化还原反应的知识网络
【归纳总结】
1.概念实质:
电子的转移(或偏移)
根据知识网络提出问
题。
氧化产物是怎么判断
呢?
生—生研讨:
根据学生的复习情况在大脑中整理信息,使头脑中的知识体系完整。
特征:
元素化合价变化
从对应关系去判断:
还原剂→氧化产物
从价态变化去判断:
元素化合价升高后的产物。
2.表示方法
电子转移:
单线法(转移方向)
双线法(化合价升降)
3.化学方程式的配平
依据原则:
氧化剂化合价降低总数
=还原剂化合价升高总数
技巧:
得失电子守恒
4.有关计算
依据:
升、失、氧、还
方法:
根据守恒列等式(电子守恒)
提问:
氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢?
教师归纳总结,结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。
【板书】二、疑难点拨
1.从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型
①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。
②复分解反应既没有单质参加,也没有单质生成,都不是氧化还原反应。
回答:
化合反应:
氧化钙与水反应,是非氧化还原反应。
铁与氧气反应,是氧化还原反应。
分解反应:
硝酸钾分解,是氧化还原反应。
碳酸钙加热分解的反应,是非氧化还原反应。
置换反应:
锌与稀硫酸反应,是氧化还原反应。
复分解反应:
氯化钠与硝酸银反应,是非氧化还原反应。
根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。
从反应类型看氧化还原反应,使学生思维系统化。
【板书】
2.从元素价态变化判断氧化性或还原性规律
【方法指导】从不同的实验说明:
①元素的最高价态有氧化性为氧化剂,如:
Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3,其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。
②元素的最低价态有还原性为还原剂,如:
S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性,如:
SO2、SO32-、Fe2+、S。
请根据上述一般规律,写出具有代表性的氧化还原方程式。
【设问】氧化还原性强弱怎样判断?
【板书】小结
3.氧化性或还原性强弱的比较
(1)由金属性或非金属性比较强弱:
①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱,其离子的还原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强,其离子的还原性越弱。
分析记忆,练习书写有关的化学方程式。
可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。
从不同的实验事实分析氧化还原反应,从基础的知识升华到理论规律的小结。
培养学生的理解能力。
通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。
【设问】由反应条件能判断氧化能力吗?
能举例吗?
(2)由反应条件进行比较:
可以。
卤素单质与氢气反应,F2最容易,它的氧化能力最强。
①卤素单质分别与氢气反应,条件不同,说明反应条件越容易,卤素单质氧化能力越强。
②两种不同的金属与水反应,反应在常温或高温下进行,反应条件越易,金属单质的还原能力越强。
(3)由氧化还原反应方向比较:
氧化性:
A>a;
还原性B>b
【设问】请举例说明?
(4)相同还原剂与不同氧化剂反应时,可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。
一般规律是:
强+强→弱+弱
如:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。
学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。
【小结】
4.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素
(1)温度:
一般温度高氧化剂的氧化性强。
(2)浓度:
一般氧化剂的浓度大时氧化性强;
还原剂的还原性强。
(3)酸、碱性:
一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。
【练习】
1.已知有如下反应:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是(
)。
分析:
强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应①可知Fe3+>I2(氧化性),②可知Br2>Fe3+(氧化性),③可知I2>Fe(CN)63-(氧化性),所以应选C项。
通过学生回答教师小结和补充。
启发思考。
培养学生根据自己已复习的知识内容,正确提取信息的能力。
(A)Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-
(B)Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63-
(C)Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-
(D)Fe(CN)63->Fe3+>Br2>I2
2.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
不知它们的化学式,但知道它们在一定条件下转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→G+X+H2O
在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_________________。
【评价】正确。
【能力培养】
此题的突破点是每个反应中的价态变化,①反应中G的价态高于Cl-,又低于Q,根据此原则依此类推。
所以答案是G、Y、Q、Z、X。
达标测验,反馈矫正。
根据复习内容检测和落实已复习的知识内容,反馈知识的掌握情况。
教学反思:
1.学生之间的差异是客观存在的,教师只有全面了解学生情况,才可能结合实际,有的放矢。
从知识起点上看,学生在第一专题已经初步了解了氧化还原反应的概念,常见氧化剂,还原剂,这为本课的学习埋下了伏笔,在一定程度上减轻了学生学习的难度,但学生的基础非常不扎实,因此本课的讲授需稍降低速度。
而从认知思维起点上看,该年龄段的学生思维敏捷、活跃,教师可以充分利用学生的好奇心,借助小组活动探究,加强过程与方法的培养,激发学生探究新知的欲望。
2.要注意氧化还原反应的配平相关知识和得失电子守恒的计算。
要更多的重视例题的选择,讲解可以尽量少些,用习题在各个角度上进行训练。
例如:
氧化还原反应与电化学的联系,以及氧化还原反应在粒子共存,离子反应的练习。
3.课上的讲解时少的重要的是老师对每一节课大方向的指引,在操作上要把老师的粉笔换成学生手中的钢笔,让学生们去认知,感受。