上学年度海市奉贤中学高三模拟考试三模化学试题word版 含答案Word下载.docx
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A．
B．
C．
D．
9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（?
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
10．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是
A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
12.下列物质间发生化学反应：
①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3·
H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。
在不同条件下得到不同产物的是
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦
13.将一定量的SO2通人BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是
A．a为H2S，SO2+2H++S2-→3S↓十2H2O
B.a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl-
C.a为NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO3－→4BaSO4↓+NH4++6H+
D.a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
14．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下
实验：
将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食
盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实
验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡
15.已知：
pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
用0.1mol·
L
NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中：
2c（H2SO3）+c（SO
）=0.1mol·
L－1
B．b点所得溶液中：
c（H2SO3）+c（H
）=c（SO
）+c（OH
C．c点所得溶液中：
c（Na
）＞3c（HSO
D．d点所得溶液中：
）＞c（SO
）＞c（HSO
16.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。
下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）
A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
C．所得溶液中含OH—10-5NA个D．所得溶液中ClO—的数目为0.05NA
17.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·
L-1（不考虑水的电离及离子的水解）。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
18．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）+Q，平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的Q>
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，
则PC=PD>
PB
19．运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
电离常数（25oC）
碳酸
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
次溴酸
Ki=2.4×
10-9
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
20.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O→4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C．每生成0.2molO2,则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
21.常温下PH=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。
现将amol/LHAbmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是
A.若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B.若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
C.若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D.若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）
22.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是
A.2:
7B.7:
15C.3:
8D.1:
5
四、（本题共12分）
某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，
N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—，其中N2的物质的
量随时间变化的曲线如右图所示：
完成下列填空
23．氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。
a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态
24.四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是________________________________________________________________________________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点
25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
26.写出该离子反应的方程式，
若将该反应设计成一原电池，则N2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
27.已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。
则：
（1）酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸
五、（本题共12分）
某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·
10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
28．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca（OH）2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液
中通入CO2，期望得到Na2CO3。
三元体系中反应的离子方程式为：
SO42－+Ca（OH）2（s）+2H2O
CaSO4·
2H2O（s）+2OH－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca（OH）2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即
c（OH－）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。
反应后过滤，再向滤液中通入CO2，
进一步处理得到Na2CO3。
29．在Na2SO4－Ca（OH）2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________
______________________________________________。
30．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
31．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：
____________________________________；
以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
32．Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
下列说法错误的是
_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，
减小d．稀释溶液，平衡常数增大
六、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）
33.制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
34.判定甲方案不可行，理由是。
35.进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·
L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
采用此方案还需查阅资料知道的数据是：
。
36.丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：
______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
37.进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（1）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
转移到中。
（2）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是
（排除仪器和实验操作的影响因素）。
七、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
完成下列填空：
38.某电厂每月用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t。
39.操作a中，必须的操作步骤有蒸发、、等；
40.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
41.写出反应Ⅳ的方程式；
操作b所得滤液中阳离子的检验方法是。
42.反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是
；
43.该生产过程中可以循环使用的物质是。
八．（10分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
44.A属于烯烃，其结构简式是。
45.A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是。
46.写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件
47.B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是。
向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。
G物质中含氧官能团名称为。
48.D在一定条件下制取PET的化学方程式是。
九、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。
其中试剂①是丁二酸酐（
），
试剂③是环氧乙烷（
），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。
回答下列问题：
49.写出反应类型：
反应Ⅱ，反应Ⅴ。
50.写出C物质的结构简式
51.设计反应Ⅲ的目的是
52.D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应。
③能发生水解反应和银镜反应。
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气。
53.通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式
54.1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）
（合成路线常用的表示方法为：
十、计算题（本题共14分）
硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强。
2Na2S2O4→Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑4H++2S2O42—→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列计算：
55.用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。
现有98%的浓硫酸（密度为1.84g·
cm—3）来配制500mL1mol·
L（密度为1.06g·
cm—3）的稀硫酸，则需要浓硫酸mL；
加水_______g；
56.称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤．洗涤,干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有%（质量分数）的亚硫酸钠被氧化。
57.现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50gNa2S2O4·
nH2O,则水合物中n的值是______；
58.Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；
若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为____________________（范围）。
参考答案：
一、1.D2.A3.B4.A5.C
二、6.A7.B8.A9.B10.D11.C12.D13.C14.D15.A16.B17.D
三、18.AC19.AD20.C21.CD.22.BC
四、参考答案：
共12分
23．略（1分）；
c（1分，有错选不给分）
24.ad（2分）
25.NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分）
26.3ClO-+2NH4+→N2↑+2H++3Cl-+H2O,（2分）负极（1分）
27.NO，（1分）bc（2分）
五、参考答案：
28．略（2分）
29．（2分）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
30．（2分）不与Ca2+生成难溶物酸性比碳酸弱
31．（4分）酸性物质与OH－反应，使平衡向生成CaSO4·
2H2O的方向进行
SO42－+Ca（OH）2+2HA
2H2O↓+2A－（每空2分）
32．（2分）ad
六、参考答案：
33.ACB（1分）
34.残余清液中，n（Cl-）＞n（H+）（2分）
35.0.1100，Mn2+开始沉淀时的pH（3分）
36.碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化，碳酸钙存在沉淀溶解平衡；
偏小（3分）
37.
（1）锌粒；
残余清液
（2）装置内气体尚未冷至室温（3分）
七、参考答案：
38.38.7t（2分）
39.冷却结晶、过滤（2分）
40.1:
4（2分）
41.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓（2分），
取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）
42.由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件。
（1分）
43.CaCO3,CO2（1分）
八、参考答案：
共10分
44.CH2=CHCH3（1分）
45.加成反应（1分）
46.1,3,5—三甲苯（或均三甲苯、间三甲苯），（1分）Br2/光照和Br2/Fe（2分）
47.①
（1分）
②羟基、羧基（2分）
48.
（2分）
九、参考答案：
（1）还原反应，取代反应2分
（2）
2分
（3）将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合2分
（4）
（合理即给分）2分
（5）
+3NaOH
+2NaCl+H2O
（6）
十、参考答案：
共14分
55.27.2mL、480（4分）56.12.6%（2分）
57.2（2分）58.6:
5:
10（3分）4:
3:
6到1:
1:
2之间（3分）
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