上学年度海市奉贤中学高三模拟考试三模化学试题word版 含答案Word下载.docx

1、A B C D9碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2（g） + I2（?）2HI（g）+9.48kJ H2（g） + I2（?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是 A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低 C的产物比反应的产物热稳定性更好 D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ10A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+与D2具有相同的电子数A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸下列有关说法正确的是A工业

2、上F单质用MnO2和AF来制备 BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列物质间发生化学反应：H2SO2，NaO2，CuHNO3，FeCl2，AlCl3NH3H2O， CuS，Na2CO3HCl。在不同条件下得到不同产物的是 A B C D13.

3、将一定量的SO2通人BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是 Aa为H2S， SO2+2H+ S2- 3 S十2H2O B. a为Cl2， Ba2+ + SO2 +2 H2O+ Cl2 BaSO3 + 4H+2Cl- C. a为NO2，4Ba2+ 4SO2+5H2 O+NO34 BaSO4+NH4+6 H+ D. a为NH3，Ba2+ + SO2 +2 NH3 +2H2O BaSO4 + 2NH4+2H+14某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加

4、数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是 A锌被腐蚀 B金属片剪口变红CB中导气管里形成一段水柱 D. B中导气管产生气泡15. 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是Aa点所得溶液中：2c（H2SO3） +c（SO）=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H）=c（SO）+ c（OHCc点所得溶液中：c（Na）3c（HSODd点所得溶液中：）c（SO）c（H

5、SO16.常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）A氯气的体积为1.12 L B原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个C所得溶液中含OH10-5NA个 D所得溶液中ClO的数目为0.05NA17. 某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是

6、NO和CO2的混合物 B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含离子种类共有4种D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。18在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g） CO2（g）+N2（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的Q B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB19运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数（25oC）碳酸Ki1=4.

7、310-7 Ki2=5.610-11次溴酸Ki=2.410-9AHBrONa2CO3NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO32NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3NaBrOH2OCO2DNaBrOCO2H2ONaHCO3HBrO20. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O4Fe（OH）3O28Na，则下列说法正确的是 A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C每生成0.2 mol O2,则被Fe2还原的氧化剂为0.4 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀21.常温下PH

8、=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是A.若ab ，一定存在c（A-）=c（K+） B.若a=2b，一定存在c（A-）c（K+）C.若2a=b，一定存在c（OH-）c（A-） D.若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+ c（HA）22.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是A.2:7 B. 7:15 C.3:8 D. 1:5四、（本题共12分）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种

9、微粒，N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：完成下列填空23氧原子最外层电子的轨道表示式为 ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的 （填序号）。 a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态24.四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性 b单质与H2反应的难易程度c两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有 （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_ _（填“酸

10、性”、“碱性”或“中性”）。26. 写出该离子反应的方程式 ，若将该反应设计成一原电池，则N2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。27.已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：（1）酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_（填序号）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸五、（本题共12分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO410H2O和CaO为原料制备Na2C

11、O3。28将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4Ca（OH）2H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42+ Ca（OH）2（s）+2H2OCaSO42H2O（s）+2 OH 该反应的平衡常数表达式K=_。往Na2SO4Ca（OH）2H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 即c（OH）=0.02mol/L，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。29在Na2SO4Ca（OH）2H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_。30添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）

12、是_、_。31用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：_； 以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_。32Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法错误的是_。a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b通入CO2，溶液pH减小c加入NaOH固体，减小 d稀释溶液，平衡常数增大六、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）33.制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出

13、下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：34.判定甲方案不可行，理由是 。35.进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是： 。 36.丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说

14、明碳酸钙在水中存在_，测定的结果会：_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）37. 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（1）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（2）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。七、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：完成下列填空：38.某电厂每月用煤300t（煤中含硫的质量分数为

15、2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。39.操作a中，必须的操作步骤有蒸发、 、 等；40.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；41.写出反应的方程式 ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是 。42.反应在25，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 ；43.该生产过程中可以循环使用的物质是 。八（10分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：44.A属于烯烃，其结构简式是 。45.A与苯在AlCl3催化作用下反应生

16、成B的反应类型是 。46.写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 47.B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是 。向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。48.D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。九、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。回答下列问题：49.写出反应类型：反应 ，反应 。50.写出C物质的结构简式 51.设计反应的目的是

17、 52.D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式 属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种。能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应。能发生水解反应和银镜反应。0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气。53.通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式 54.1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）（合成路线常用的表示方法为：十、计算题（本题共14分）硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳

18、定性比相应的酸强。2Na2S2O4 Na2S2O3Na2SO3SO2 4H+ 2S2O42 3SO2+ S + 2H2O完成下列计算：55. 用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）来配制500mL1molL（密度为1.06gcm3）的稀硫酸，则需要浓硫酸 mL；加水_g；56. 称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤洗涤,干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有 %（质量分数）的亚硫酸钠被氧化。57. 现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.5

19、0g Na2S2O4nH2O,则水合物中n的值是_；58. Na2S2O4在500时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为_（范围）。 参考答案：一、1.D 2.A 3.B 4.A 5.C二、6.A 7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D13.C 14.D 15.A16.B 17.D三、18.AC 19.AD 20.C 21.CD.22.BC四、参考答案：共12分23 略 （1分）；c（1分，有错选不给

20、分）24. a d （2分）25.NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分）26.3ClO-+2NH4+N2+2H+3Cl-+H2O, （2分）负极（1分）27.NO，（1分） bc （2分）五、参考答案：28略（2分）29（2分）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO330（2分）不与Ca2+生成难溶物 酸性比碳酸弱31（4分）酸性物质与OH反应，使平衡向生成CaSO42H2O的方向进行 SO42+ Ca（OH）2+2HA2H2O+2A （每空2分）32（2分）a d六、参考答案：33.ACB（1分）34.残余清液中，n（Cl-）n（H+）（2分）35.0.1100， Mn2+开始沉

21、淀时的pH （3分）36.碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化，碳酸钙存在沉淀溶解平衡；偏小（3分）37.（1）锌粒；残余清液（2）装置内气体尚未冷至室温（3分）七、参考答案：38.38.7t （2分）39.冷却结晶、过滤 （2分）40.1:4 （2分）41.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3（2分）， 取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）42.由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件。（1分）43.CaCO3,CO2 （1分）八、参考答案：共10分44.CH2=CHCH3 （1分）45.加成反应 （1分）46.1,3,5三甲苯（或均三甲苯、间三甲苯），（1分）Br2/光照和Br2/Fe（2分）47. （1分） 羟基、羧基 （2分）48. （2分）九、参考答案：（1）还原反应，取代反应 2分（2） 2分（3）将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合 2分（4） （合理即给分） 2分（5）+ 3NaOH+2NaCl +H2O （6）十、参考答案：共14分55.27.2mL、480 （4分）56. 12.6% （2分）57. 2 （2分） 58. 6:5:10（3分） 4:3:6到1:1:2之间（3分）