化学反应原理文档格式.docx

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A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

9．某化学反应其△H=—122kJ·

mol-1，∆S=231J·

mol-1·

K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行：

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行：

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

10．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是

（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）：

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜片质量不改变

11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：

AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2O

CH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

12．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c

、c

（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：

A．c

:

c

=1:

2B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:

3

C．X、Y的转化率相等D．c

的取值范围为0.04mol/L＜c

＜0.14mol/L

13．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）

+3Y（g）

2Z（g）ΔH＜0。

下图表

示该反应的速率（v）随时间（t）变化

的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改

变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是:

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．该反应最初是从逆反应开始的

14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·

L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·

L－1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·

L－1，则平衡时H2的浓度（mol·

L－1）是：

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

15、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水

16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C

的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）

xC（g），符合下图所示的关系

（c%）表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表

示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指：

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

17．现有反应S2Cl2（l）＋Cl2（g）

2SCl2（l）　ΔH＝－50.16kJ

（橙黄色）　　　　（鲜红色）

·

mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是：

A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低

B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深

C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

18．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q（g）

4X（g）+nY（g）。

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值：

A.2B.3C.4D.5

19．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质

溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是：

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

20．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：

2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；

Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。

下列叙述不正确的是：

A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C、达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同

D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

21．下列各组热化学方程式中，△H1>

△H2的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

22、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝C（金刚石）；

△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;

△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;

△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

23．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

已知K甲（CaSO4）=9×

10-6。

下列说法正确的是（）

A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP

B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+

24．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1mol·

L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

开始溶解的pH:

7.8

完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

完全溶解的pH:

10.0

若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（）

A．12．4~14B．7．8~10．0C．3．7~5．2D．10．0~10．8

25．已知下表数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Ksp／25℃

8.0×

10－16

2.2×

10－20

4.0×

10－36

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

≥

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B．该溶液中c（SO42－）:

[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞5:

4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

26．某温度下，Fe（OH）3（S）和Cu（OH）2（S）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量

固体可使溶液由

点变到

点

C．

两点代表的溶液中

与

乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在

、

两点代表的溶液中达到饱和

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

27．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后，两烧杯中得到等量的氢气。

A．甲烧杯中的锌粒有剩余

B．乙烧杯中的酸全部反应

C．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小　

D．两烧杯中参加反应的锌的质量相等

28．有酸HA溶液，将0.1mol·

L－1HA溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A．HA是强酸 

　　　　　　B．c（Na＋）＞c（A－）

C．c（HA）+c（H+）=c（OH－） 

　　　D．c（HA）＋c（A－）＝0.1mol·

L－1

29．50mL3mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）

A．向反应物中加入NaHCO3B．向反应物中加入CH3COONa溶液

C．加入Na2SO4溶液D．向反应物中加入NaHSO4溶液

30．一定条件下，将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应，并达到平衡，此时SO3为amol。

在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于amol的是（）

A．2molSO2、1molO2B．4molSO2、1molO2

C．2molSO2、1molO2、2molSO3D．3molSO2、1molO2、1molSO3

31．已一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。

在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（）

A．2Q2＝Q1＝92.4B．2Q2<

Q1<

92.4

C．2Q2＝Q1<

92.4D．Q2＝Q1<

92.4

32．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）；

ΔH＜0。

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）

D．t4～t5时间内反应物的转化率最低

33．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．A~B段的任一点有：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

B．在B点：

a>

12.5，且有：

c（Na+）=c（CH3COO-）>

c（OH-）=c（H+）

C．在C点有：

c（H+）>

c（OH-）

D．在D点有：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

34．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零，单位为mol/L），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断合理的是（）

A．c1∶c2=2∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率的关系为：

3生（Y）=2生（Z）

C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0.1＜c1＜0.24

35．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：

A（g）+B（g）

C（g）△H<

0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动D.不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；

容器的容积为_______。

36．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，

下列叙述正确的是（）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

4OH－－4e-＝2H2O＋Ｏ2

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池：

①电极的制作将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧2～3min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。

②氢气、氧气的制备以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。

③氢氧燃料电池的制得去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。

请回答下列问题：

⑴将电极制成粗糙多孔的目的是；

⑵电解时，与电源正极相连的电极的反应式为；

⑶下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是；

A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CuSO4E．Na2SO4

⑷音乐集成电路的正极应与原来连接直流电源的极相连；

燃料电池中正极上的电极反应式为，负极反应式为

24.（10分）某小组甲同学用镁粉、盐酸、醋酸设计实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究（装置如下图，夹持固定装置略）。

（1）仪器组装完成后，甲同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，甚至存在危险，但稍作改进就可继续实验，改进方法是。

（2）写出B瓶中反应的离子方程式。

（3）甲同学用上述改进后的装置进行实验，并记录实验数据如下表。

A烧瓶中

B烧瓶中

20℃、101kPa量筒（50mL）内气体读数

反应时间

A瓶[t（a）]

B瓶[t（b）]

40mL

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L盐酸

5mL

t（a1）=155s

t（b1）=7s

10mL

t（a2）=310s

t（b2）=16s

15mL

t（a3）=465s

t（b3）=30s

20mL

t（a4）=665s

t（b4）=34s

……

分析表中数据，请回答：

①t（a1）远远大于t（b1）的原因为

。

②观察表中数据可知：

t（a3）－t（a2）＝t（a2）－t（a1）,而t（b3）－t（b2）＞t（b2）－t（b1），从电离理论的角度分析其原因是。

③两瓶中最终产生气体的体积：

AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）乙同学设计另一简单的实验证明盐酸的酸性比醋酸强（将实验方案补充完整）：

取相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液，

25.（7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图中甲、乙为相互串联的两电解池。

请回答：

（1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极。

电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是；

检验B极产物的方法是

a为直流电源的（填“正”或“负”）极。

（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为（填“C”或“D”）极材料。

若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH＝（设甲池中溶液体积不变）。

26.（8分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，请回答以下问题。

（1）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

则a电极的电极反应式是。

（2）工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇。

①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2

将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

1已知100℃，压强为p1时，反应经过4min达到平衡，求4min内的平均反应速率

v（H2）=。

②图中的p1p2（填“>

”“<

”或“=”）；

反应①△H1_______0（填“>

（3）T℃时，在1L容积固定的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应②，达到平衡时，生成CH3OH0.5mol，此时再向容器中加入一定量CH3OH（g）（保持温度不变），达到新平衡时c（H2）＝2mol·

L-1，则向容器中加入的CH3OH的物质的量是mol。

27．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）

N2O4（g）；

△H＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温

密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度

随时间的变化；

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平

衡状态的点是。

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=mol·

L-1·

min-1；

③反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是；

A．升高温度B．增大压强C．取出0.4molN2O4D．加入0.8molNO2

④若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是。

28．（9分）某化学兴趣小组按右图所示进行实验，通电10min后，

测得电极6质量减少1.28g。

回答：

①电源的b极是极。

②B池中阴极电极反应式

③如果A池溶液是40mL，则通电后，在阳极只收集到氯气（设电解

过程中溶液体积不变），则溶液的pH为。

29．（6分）将amolA（g），dmolD（g）置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：

2A（g）

2B（g）+C（g）；

2D（g）+C（g）

2E（g）

tmin时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为nmol,试回答：

（1）平衡时，D的物质的量为mol（用含a、d、m、n的代数式表示,下同）。

（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为____________________。

30．（10分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，所需溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

6.4≥

≥4.4

（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：

；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出浓度增大或减小：

（2）氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是（填序号）

A．NaClOB．H2O2

C．KMnO4D．I2

②物质Y的化学式是；

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

24.（10分）

（1）将量筒的胶塞去掉（1分）

（2）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）

（3）①由于醋酸是弱电解质，电离程度小，造成0.1mol/L盐酸中的氢离子浓度远远大于0.1mol/L醋酸中的氢离子浓度（2分）

②醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+，随着反应进行，c（H+）减小，醋酸的电离平衡向右移动，使其反应速率减缓的慢（2分）

③＝（1分）

（4）用pH试纸分别测其pH，若CH3COONa溶液的pH大于NaCl溶液，则证明盐酸的酸性强于醋酸（2分）。

五、（共15分）

25.（7分）

（1）2H+＋2e﹣＝H2↑（2分